选择题详细解析
1 C
化学变化判断：A冶铁（还原反应）、B酿酒（发酵）、D烧陶（高温烧结）均生成新物质；C中药过滤只是分离操作，无新物质生成。
2 C
六大营养素：A烧鸡（蛋白质/油脂）、B苹果（维生素）、C面条（淀粉，属于糖类）、D羊肉（蛋白质）。
3 B
化学史：侯德榜-联合制碱法（正确）；张青莲-测定相对原子质量（非质量守恒定律，质量守恒定律是拉瓦锡等发现的）；徐光宪-稀土分离（正确）；闵恩泽-石油化工催化剂（正确）。
4 B
实验操作：A测pH（不能浸入，错误）；B倾倒液体（正确）；C过滤（未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯壁，错误）；D稀释浓硫酸（水倒入酸中，且未用玻璃棒搅拌，错误）。
5 D
水的净化：A净化后含可溶性杂质，是混合物；B沉降过滤不能除去钙镁离子，不能软化；C顺序不能换（必须先沉降再吸附再消毒）；D吸附常用活性炭（正确）。
6 B
酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变红。A中性（KCl）、B中性（Na₂SO₄）、C碱性（NaOH）、D酸性（HCl）。
7 B
元素周期表：A锂原子最外层1个电子，易失电子（正确）；B锂原子质子数=3，相对原子质量≈7，中子数≈4（非3，错误）；C周期表信息直接读取（正确）；D电子层数=周期数=2（正确）。
8 B
化肥分类：复合肥含N、P、K中两种或以上。A只含K；B含N和P（正确）；C只含P；D只含N。
9 BD
微观反应模型：A质量守恒（原子总数不变，正确）；B氧化物（含两种元素且其一为氧）。反应物CO₂是氧化物，生成物H₂O是氧化物，共2种（非3种，错误）；C消耗CO₂，缓解温室效应（正确）；D由图可知CO₂:H₂=1:3（非1:1，错误）。
10 C
物质分类：生石灰（CaO）属于金属氧化物。①碱、②酸、③氧化物、④盐。
11 A
燃料与能源：A燃烧是化学能转内能（正确）；B化石燃料不可再生（错误）；C完全燃烧生成CO₂，但CO₂是温室气体非传统空气污染物（错误）；D灯泡发光放热不是燃烧（错误）。
12 D
溶液配制：A需NaCl=50g×6%=3g，水47g(47mL)（正确）；B左物右码（正确）；C步骤（正确）；D仰视读数量水偏多，浓度偏小（非偏大）。
13 D
金属回收：A合金硬度通常大于纯金属（正确）；B利用沸点差异蒸馏分离（镁沸点低先气化，正确）；C加热原子间隔变大（正确）；D坡莫合金含铜（不与稀硫酸反应），不能完全溶解。
14 A
计算压轴：
被氧化的镁条含Mg和MgO。与盐酸反应最终产物均为MgCl₂。HCl质量=。
根据Cl守恒： 2HCl ~ MgCl₂~ Mg
73 24
100g×7.3% x
解得x=2.4g。
镁条中镁元素的质量（即单质Mg和氧化物MgO中的Mg总和），由于反应恰好完全，所有Cl都来自HCl，且最终都结合成了MgCl₂，所以Mg元素质量即为生成MgCl₂中的Mg质量。计算得Mg元素质量为 2.4g。
填空题详细解析
15.•青铜属于金属材料（合金属于金属材料）。
•空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N₂。
16.•电解水方程式：2H₂O通电2H₂↑ + O₂↑。
•b管连接正极，产生的是氧气。检验方法：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
•石墨作电极是因为具有导电性。
17.•(1) 缺乏导致贫血的元素是 铁 (Fe)。
•(2) 每片含碳酸钙≥1.5g，钙元素质量=1.5g × (40/100) = 0.6g。每日2片，摄入钙元素 1.2g。
18.•(1) a点升温到70℃，溶解度变大，但溶质和溶剂质量不变，质量分数 不变。
•(2) b点是30℃的饱和溶液，c点是70℃的不饱和溶液。措施：升高温度或加水。
填空难题视频解析
19.•(1) 变质原理：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O。
•(2) 检验变质（检验碳酸根）：滴加 稀盐酸（或氯化钙溶液等），现象：产生气泡（或产生白色沉淀）。
•(3) 计算：设碳酸钠质量为x。钠元素与碳元素质量比23:3。
◦碳元素全部来自Na₂CO₃。Na₂CO₃中 Na:C = 46:12 = 23:6。
◦设样品中Na₂CO₃质量为m，则其中Na质量为 (46/106)m，C质量为 (12/106)m。
◦设NaOH质量为n，则其中Na质量为 (23/40)n。
◦总Na质量 : 总C质量 = [ (46/106)m + (23/40)n ] : (12/106)m = 23 : 3。
◦化简得：(46m/106 + 23n/40) / (12m/106) = 23/3。
◦解得：m = 10.6g。
◦答案：10.6g。
说明本视频数据与原题数据不同，请依据原理重新计算答案
20•推断：A温室气体→CO₂；C改良酸性土壤→Ca(OH)₂。
•A(CO₂)能与B、E反应；C(Ca(OH)₂)能与A、D反应。
•C、D、E含同种金属元素（钙）。
•B、C、D、E不同类别。
•推断：B是酸（如HCl，用途：除铁锈）；D是盐（如CaCO₃）；E是氧化物（如CaO）。
•B用途：金属除锈（合理即可）。
•D化学式：CaCO₃。
•化合反应：CaO + H₂O → Ca(OH)₂。
简答题答案
21.•(1) 不同的碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有氢氧根离子 (OH⁻)。
•(2) 金刚石与石墨物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
22.•(1) 铁粉加入硫酸铜：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu。
•向滤渣加稀硫酸有气泡，说明滤渣中有铁（铁过量）。
•滤液中一定不含CuSO₄，一定含有的溶质是 FeSO₄。
•(2) 方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（或 Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑）。
23.•(1) 发生装置：长颈漏斗下端应伸入液面以下（形成液封）。
•(2) 原理：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
•(3) 浓盐酸具有 挥发性，挥发出的HCl气体会混入CO₂中。
24.•(1) 方程式：2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O。
•(2) a点pH>7，说明NaOH过量，溶质是 Na₂SO₄ 和 NaOH。
•(3) 氢氧化钙微溶，等质量、等浓度的澄清石灰水中溶质质量少于NaOH，中和所需酸量少，且生成的CaSO₄微溶可能覆盖表面影响反应。pH下降会比NaOH慢，但最终酸过量时pH会降低。由于溶质总量少，中和点提前，曲线可能在a点下方或更早达到中性。通常选 乙（表示中和点提前，碱性减弱更快达到中性）。
综合应用题答案(1)氯化钠是由C (离子)构成的物质。
(2)甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O。
(3)“晾晒海水”对应的实验操作是 蒸发结晶。
(4)除去泥沙：溶解；共同用到的玻璃仪器：玻璃棒（或烧杯）。
(5)•① 选用饱和食盐水的原因：氯化钠在饱和食盐水中不再溶解，而杂质（MgCl₂、CaCl₂）仍可溶解。
•② 不能用KOH的原因：会引入新杂质钾离子 (K⁺)。
•产生气泡的方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑（除杂最后加盐酸除去过量碳酸根）。(6) 计算题
•答：需要氯化钠的质量是117g。
