7. 化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
【答案】B
【答案解析】
选项A: 普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石（CaCO₃）和黏土为主要原料。选项A正确。
选项B:从图中提取信息得到化学方程式为
MgSiF6+2Ca(OH)2=MgF2+2CaF2+SiO2+2H2O，标出各元素化合价，整个反应过程中没有元素的化合价发生变化，是非氧化还原反应。选项B错误
选项C：聚四氟乙烯的合成
该反应是四氟乙烯发生加聚反应，加聚反应原理是碳碳双键断裂，形成长链高分子。选项C正确。
选项D：利用Zn板保护钢闸门，原理是牺牲阳极法（牺牲负极保护正极），钢闸是Fe和C的合金，在电解质溶液中，构成原电池，Fe很容易被腐蚀。Zn金属活泼性强于Fe，在加入Zn板后，Zn板在电解质溶液中更容易失去电子，不断腐蚀消耗，锌板损耗之后，就无法继续保护钢闸门，因此要定时检修更换锌板，选项D正确。
【教材溯源】
【学生答题情况】
选项A：属于记忆知识点类型，考查学生是否了解常见硅酸盐材料的原料及用途，能否将课本知识与工程实际（水电站坝体维护）结合起来。这部分知识在考试过程中是一个小知识点，面对知识零碎，学生答题过程中会出现知识点记不住导致失分。
选项B：结合图片考察了学生提取信息的能力，很多学生面对陌生图和陌生物质会出现畏难心理，导致学生提取不出关键信息导致失分。
选项C：在此题中属于简单选项，易错点在于学生漏写聚合度n。
选项D：不理解原电池原理，导致不能应用原电池原理解决生活中的实际问题。或是把外加电流法和牺牲阳极法的条件弄混。
【高三备考建议】
1.关注课本材料中一些细小的知识点。特别是与我们生活有关的化学知识，分析其化学原理。如此题以水泥、玻璃、陶瓷等材料为背景，考查生产原料、成分和性质，熟记相关知识点。
2.氧化还原反应是贯穿高中化学的重要知识，理解氧化还原的本质和表征。首先会简单的判断氧化还原反应，再到根据题目信息书写氧化还原反应并配平。
3.训练学生提取信息能力及信息整合能力。在平时做题过程中遇到一些好的题目（例如陌生信息为载体）可以根据高考考点进行变式。
4.电化学在高考中是一个很重要的内容，包括原电池和电解池两大部分内容。在复习过程中首先理解其本质，再根据金属腐蚀，电镀，电精炼等生活和工业生产分析原电池和电解池原理的应用。
8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点：V > W
B. 最高价氧化物的水化物碱性：X > Z
C. 第一电离能：X < Y
D. 与能形成两种常见液态化合物
【答案】D
【答案解析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为1S22S22P2，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为1S22S2（Be）或1S22S22P63S2（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O。
选项A：V 为 C 元素，最简单氢化物是CH₄（甲烷）；W 为 O 元素，最简单氢化物是H₂O。CH₄分子间仅存在微弱的范德华力，且常温下为气态；而 H₂O 分子间存在氢键，分子间作用力显著增强，且常温下为液态。故沸点：H₂O > CH₄，即 W > V。因此选项 A 错误。
选项B：X 为 Mg 元素，最高价氧化物的水化物是Mg (OH)₂；Z 为 Ca 元素，最高价氧化物的水化物是Ca (OH)₂。Mg和Ca位于同主族（第 IIA 族）从上到下，金属性逐渐增强，故Ca > Mg，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂，即：Z > X。因此选项 B 错误。
选项C： X元素为Mg, Y元素为Al，第一电离能大小比较：同一周期，左到右逐渐增大（反常：IIA族＞ⅢA族，ⅤA族＞ⅥA族.），所以C选项错误。
选项D ：U元素为H,W元素为O。分别形成常见的H2O和H2O2二者在常温下均为液态，所以D选项正确。
【教材溯源】
【学生答题情况】
本题难度中等偏易，大多数学生能顺利推断出元素，但部分学生可能会因为漏考虑氢键错选A；少数学生可能因为没有掌握“位-构-性”的解题方法而凭感觉错选B；部分学生可能会因忘记第一电离能的反常而错选C。
【高三备考建议】
1.熟练掌握电子排布规则；熟记元素周期律，如金属性、非金属性、第一电离能、电负性的递变规律。
2.建立“位-构-性”的思维模型，学会利用元素相对位置及元素周期律进行性质比较。
3.熟悉常见物质的理化性质可以帮助快速解题，如本题中甲烷和水的沸点比较可利用常温下的状态解决；水和过氧化氢的状态也可用常识解决。
4.建立良好的做题习惯，避免意外失分。如将所推元素统一写在一起，利于做选项时迅速定位；注意勾画“原子序数依次增大”“前20号主族” 等关键条件。
5.积累一些常见典型元素的性质，利于快速突破。如原子半径最小(最轻的元素)-H；氧化物(氢氧化物)具有两性-Al。
【答案】C
【答案解析】
A选项，步骤Ⅰ生成H2S,而FeS与酸反应生成H2S因此固体含有FeS，正确。
B选项， Fe与S在空气中燃烧时，空气中的O2会参与反应，和铁反应生成Fe2O3，正确。
C选项,步骤Ⅰ、Ⅱ在氩气氛围中进行，目的是排除O2的，防止FeSO4、H2S被氧化，所以煮沸后的稀硫酸的目的应为排除溶液中的O2，而非加快反应速率，错误。
D选项，湿润的醋酸铅试纸是用来检验S2-的，而CuSO4能与H2S反应生成黑色的CuS，H2S+CuSO4=CuS↓+CuSO4，现象明显，也能达到检验S2-的目的。所以若用CuSO4 溶液代替NaOH溶液，无需使用醋酸铅试纸，正确。
【教材溯源】
1、人教版必修第二册第二页，第五章第一节《硫及其化合物》Fe与S的反应：
2、 Fe²⁺的检验
教材出处：人教版选择性必修第一册第四章第三节《金属的腐蚀和防护》。115页资料卡片
3、Fe3⁺的检验
【学生可能出错情况】
1、基础知识掌握不牢固，记不住Fe与S反应生成黑色FeS，误认为S和O在同一主族，Fe与S生成Fe2S3，误以为A错误。
2、未能准确捕捉到题目中“步骤Ⅰ、步骤Ⅱ在均在氩气氛围中进行”的信息，看到“热的稀硫酸”，就想到升高温度能加快反应速率，而认为选项C是对的。
3、记不住CuSO4能与H2S反应生成黑色的CuS。而错选D.
【高三备考建议】
高三复习备考中，一定要注意基础知识，回归教材，教材上的化学反应方程式，一定要做到胸有成竹。要牢记常见离子、气体的特征检验。其次要让学生读题后，先明确实验背景，提取核心已知信息。然后根据每一步现象推导成分，排除干扰。
【答案】D
【解析】
A选项，光照驱动有机脱氢偶联反应，催化剂吸收光能，引发化学键断裂与重组，光能储存于产物化学键中，实现光能转化为化学能，A正确。
B选项，步骤Ⅱ，反应物失电子（被氧化），空穴h+得到电子，做氧化剂，体现氧化性，B正确。
C选项，空穴h+是氧化剂，空穴数量越多，氧化能力越强，促进α-甲基苯脱氢反应越彻底，生成对应的自由基越多，产物也越多。C正确。
D选项，步骤Ⅲ过程中断裂C-H极性键。步骤IV过程中形成C-C非极性键和H-H非极性键。无非极性共价键的断裂。D错误。
【教材溯源】
1.必修第一册 23-24页
2、必修第一册 109页
3、选择性必修第三册 第37页
【学生可能出错情况】
1. 陌生情境干扰：被“Ni@ZnInS纳米催化剂、空穴、偶联反应”等术语吓到，无法剥离背景、回归教材核心考点。
2. 对氧化还原、非极性共价键、能量转化的本质掌握不牢，不会迁移应用到陌生情境中。
3. 读图能力不足，无法从机理图中提取关键信息（如电子/空穴的转移方向、化学键的变化、中间体的生成）。
4. 对“反应中间体的生成逻辑”理解不足：空穴是氧化反应的活性位点，中间体的生成依赖于h⁺对反应物的氧化脱氢，空穴越多，能被氧化的反应物分子越多，中间体生成量自然越多。部分学生认为“空穴越多，催化剂活性越高，最终产物越多，但中间体不一定多”，误判C错误。
【高三备考教学建议】
1、夯实核心基础知识：氧化剂、还原剂的判断；极性键、非极性键的区分；中间体、催化剂的判断；
2、重点训练陌生催化机理图像分析能力；
3、结合前沿光催化、纳米催化新情景习题，引导学生用课本基础概念拆解陌生反应，消除新情景畏难心理。
供稿：第七、八组
初审：段如晓、郑亚娟
终审：陈晓梅
