【高三·一轮复习】氯气的物理、化学性质及其实验室制备的相关知识梳理

一、氯气

问题1：氯气的收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

🌟2.化学性质

（1）具有强氧化性，只做氧化剂（Cl2→2Cl-，转移2e-）问题2：1.如何设计简单的实验证明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性？向氢硫酸溶液中通入一定量的氯气，溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，说明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性。

2.若将等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，溶液是否褪色，说明理由？不褪色，因为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

（2）既做氧化剂，又做还原剂（歧化反应）

Ⅰ.与水反应

化学反应方程式:Cl₂+H₂O ⇌HCl+HClO

离子方程式：Cl₂+H₂O ⇌H⁺+Cl^-+HClO

问题3：1.依据氯气与水反应分析新制氯水中的微粒：

三种分子:H2O、Cl2、HClO;四种离子:H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；

2.新制氯水主要有哪些性质？

3.为什么氯气难溶于饱和食盐水？饱和食盐水中Cl^-浓度较大,抑制了Cl₂与水的反应,Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小；

4.向新制氯水中滴加紫色石蕊试液的现象：溶液先变红后褪色；

5.向新制氯水中加入石灰石，氯水的漂白性将增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；

6.久置氯水的主要成分是稀盐酸，原因HClO不稳定，见光易分解：2HClO=2HCl+O2↑。

Ⅱ.与碱反应

二、实验室制氯气

🌟1.制取原理（某些氧化剂与浓盐酸反应）

🌟2.装置图（以MnO2与浓盐酸为例）

🌟3.例题：

   综上，氯气的学习应围绕“性质—制备—应用—安全”这一主线展开。复习时既要准确掌握氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，也要深入理解其与金属、非金属、水、碱及还原性物质反应的化学规律；同时，对实验室制备装置、反应原理、气体收集、净化除杂和尾气处理等内容，应结合实验流程进行整体把握。通过结构化梳理与典型问题训练，可进一步提升对非金属元素知识的综合应用能力。