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2026年中考化学模拟试卷1
一、单选题
1．现有甲烷()，燃烧时生成和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成，至少需要补充的质量为
A．B．C．D．
2．化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用可降解塑料B．工业废水排入河流
C．发展氢能等清洁能源D．回收利用废旧金属
3．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A．在a点时烧杯中的溶液能使无色酚酞溶液变红
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Ca2+数量不变
D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
4．下列所示图像分别对应四个过程，其中正确的是
A．
等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
B．
一定量的稀硫酸中加入碳酸钠粉末
C．
一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片
D．
向一定量NaOH溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．
稀释浓硫酸B．
测溶液pH
C．
二氧化碳验满D．
溶解固体
6．实验室有一瓶失去标签的无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子推测合理的是
A．Fe2+、Na+、OH-、Cl-B．K+、Mg2+、、Cl-
C．Ba2+、K+、、D．Na+、Ca2+、、
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7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B．大量运动后适当饮用运动饮料可补充钠、钾等元素
C．为了防止海产品变质，可以用甲醛浸泡
D．药物可治疗疾病，生病要立即大量服用药物
8．下列四组转化关系中不能实现的一组是
A．B．
C．D．
9．物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别羊毛和涤纶 | 灼烧，闻气味 |
B | 检验气体是否收集满 | 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 |
C | 分离和的混合物 | 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 |
D | 除去中的 | 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 |
A．AB．BC．CD．D
10．兴趣小组的同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出B．50 s时，溶液中的溶质为
C．0～50 s，稀盐酸和发生反应D．100～150 s，压强减小是因为温度降低
11．将一定量的锌粉加入一定量、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液一定为蓝色
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中一定有两种溶质
C．若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有金属锌
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸可能有气泡产生
二、填空题
12．小明发现铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”展开了下列项目式活动。
活动一，探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和氯化钙（干燥剂），还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
(1)一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。
活动二，除锈
(2)取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。溶液变黄是因为溶液中含有________（填粒子符号），产生气泡的原因是________________（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡在其中。
活动三，防锈
(3)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有________（写一种即可）。
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13．我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约，氨燃料动力船舶发展迎来里程碑时刻。下图所示为氨在氧气中燃烧的微观示意图。
(1)反应前后本身没有发生改变的是________（填“分子”或“原子”）。
(2)写出上述反应的化学方程式________，该反应属于基本反应类型中的________。
14．2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
(1)航天飞行会导致航天员体内的钙流失，钙属于人体中的________（填“常量”或“微量”）元素。
(2)运载火箭使用的推进剂是偏二甲肼（）和四氧化二氮。偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。
(3)航天员在空间站内实现“太空烧烤”。烤好的鸡翅和牛肉的香味扑鼻而来，这说明分子在不断地________。
(4)“太空农场无土栽培”技术实现重大突破，通过水培、气雾培结合闭环生态系统，为航天员提供新鲜蔬果。为适宜植物吸收养分，营养液的酸碱度需控制在中性，若测得某营养液的pH=6.1，则该营养液呈________性。
三、实验题
15．科学探究是学习化学的重要手段，请你帮助同学们完成探究之旅。
【实验活动一】爱探究的小明在课堂上做了这样一个实验：向半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？同学们查看了标签如下图：
【配料表】维生素、柠檬酸、碳酸氢钠、葡萄糖 【产品规格】80 g（4 g片×20片） 【食用方法】将本品一片用200-250 mL的冷水或温水溶解后饮用 【保质期】24个月 【贮藏条件】密封，置于阴凉、干燥处保存 |
(1)维生素C属于_______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)配料表中碳酸氢钠中钠元素的化合价是_______。
(3)同学甲认为该气体可能是、CO、中的一种或几种，同学们认为不可能是，理由是______，乙同学还从保健药品安全角度考虑，CO属于易燃易爆气体且有毒，所以不可能含有CO，认为该气体应该是。
【进行实验】
(4)为检测该气体，丙同学选择的试剂是_______，发生反应的化学方程式为_______。
【得出结论】大家讨论后认为，该气体是CO2。
【实验活动二】
某同学在研究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化镁的试管中，观察到固体完全溶解。（提示：氧化镁难溶于水，可与酸反应）
(5)反应的化学方程式是________。
同学们对于反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，进行了如下探究：
【猜想与假设】
(6)猜想一：________。
猜想二：硫酸镁
【活动与探究】
方案一：甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为猜想二成立。
(7)方案二：为了证明猜想一，乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的锌粉，观察到_______的现象，得出猜想一成立的结论。
【反思与评价】
(8)丙同学经过分析认为甲同学的方案不合理，理由是_______。
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16．在探究酸、碱、盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：产生的白色沉淀是什么？
【作出猜想】猜想1：猜想2：猜想3：和
【进行实验】
(1)针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 | 无气泡产生 | 沉淀中不含_______ |
b.另取少量沉淀于试管中，加足量蒸馏水振荡静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液由无色变为红色 | 沉淀中含_______ |
c.另取操作b中的上层清液于试管中，通入二氧化碳 | 溶液变浑浊 |
【得出结论】
(2)根据以上实验得出猜想________（填序号）成立。
【讨论与交流】
(3)根据如图分析，沉淀产生的原因是常温下反应生成物的溶解度________（填“小”或“大”），超过溶解限度而析出。若要获得更多的沉淀，应选用________（填“热水”或“冷水”）。
(4)操作c中发生反应的化学方程式为________。
【拓展反思】
(5)若要证明生成的沉淀不是，除上述方法外，还可选用的试剂是________（填字母）。
A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液
四、综合应用题
17．海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。
【探查资源】
(1)化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。
(2)矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为CH4·nH2O)，其在空气中完全燃烧生成___________，相比传统化石燃料更清洁。
【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。
(3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
(4)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是___________。
(5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠)制备卤水氯化镁。
①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。
②试剂X是___________。
③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路___________(选填“①”或“②”)。
【迁移应用】
(6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。
流程图：___________。
(要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作)
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18．化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】
地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。根据图1、图2装置回答问题。
探究一：碳封存
(1)将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图1装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从_____端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集
小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】
甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭K2。
【实验结论】
CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)捕集CO2的目的是为了缓解______的加剧，氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的化学方程式是_______。
(3)利用理化知识分析，打开K2，D中液体进入C中的原因可能是_____。
【实验拓展】
(4)打开，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为______。
②为确定稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有______填字母序号。
a.AgNO3溶液b.紫色石蕊溶液c.Fe2O3固体
探究三：碳循环
(5)利用CO2与与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。利用CO2与在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为_______。
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