一、单选题
1、C
一般答案中带“火”、“烧”字的是化学变化。常见的化学变化还有“煤的干馏”、“石墨制金刚石”、“光合作用”、呼吸作用等
2、D
初中课本上常见化学家及其成就
①侯氏制碱法、联合制碱法一一侯德榜
②原子论、分子学说一一道尔顿、阿佛加德罗
③发现元素周期率一一门捷列夫
④研发石油化工生产催化剂一一闵恩泽
⑤测定相对原子质量一一张青莲
⑥翻译元素的中文名称一一徐寿
⑦研究空气成分、定量研究质量守恒定律一一拉瓦锡
⑧研发稀土分离技术一一徐光宪
3、C
营养物质及其富含的食物
①蛋白质存在于一一肉、蛋、奶
②糖类一一米、面、土豆、红薯等
③维生素一一蔬菜、水果
④油脂一一植物油、动物脂肪、奶油
⑤无机盐一一食盐、钙片（CaCO3）、加碘盐中KIO3等
4、D
5、C
铁在氧气中燃烧，生成的是黑色的固体Fe3O4；碳在氧气中燃烧，生成的是无色无味的气体CO2或CO；磷在空气中燃烧，生成的是白色的固体P2O5；硫在氧气中燃烧产生的是无色有刺激性气味的有毒的SO2；Mg在空气中燃烧，生成的是白色固体MgO。
6、D
将废旧电池掩埋，这些金属渗出会污染土壤和水源，危害人类健康。
7、B
水通电分解生成氢气和氧气；氢气燃烧生成水这两个实验都可以得知水是由氢元素和氧元素组成的。
物质是由元素组成的。
8、B
A、山奈酚（C15H10O6）是由3种元素组成的。
C、应该是每个（一个）山奈酚分子含有31个原子。
D、5：3是山萘酚分子中氢原子、氧原子的个数比。
氢元素和氧元素的质量比为1X10：16X6=5：48
9、D
A中的尿素（CO（NH2）2）是氮肥
B中的半导体硅晶片是半导体材料；钛合金是金属材料。
C、氧化铁不是金属材料。金属材料包含纯金属和合金。生铁和铁是金属材料。
D、含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的有机物有甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸、尿素等。
10、B
A、托盘天平称量物品时应:左物右码。
B、量水时俯视读数导致量出的水的实际体积偏小，则配出来溶液的浓度偏大。漂浮起来的种子偏多，沉下去的优质的种子偏少。
C、溶解时所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。漏斗是过滤时所用玻璃仪器。
D、溶液配好之后有少量洒出不影响其溶质质量分数。
11、D
催化剂:能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
催化剂的物理性质有可能在反应前后会变。
12、C
A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。硝酸钾的溶液呈中性，不能使酚酞变色。
B、羊毛纤维在灼烧时有烧焦的羽毛味。棉纤维没有烧焦的羽毛。
C、过氧化氢溶液在常温下分解O2速度比较慢，带火星的木条伸入也不会复燃。
D、CO通过灼热的氧化铜一氧化碳就转变成了二氧化碳。
13、D
A、滴入溶液X后PH值越来越小，所以X是稀盐酸。
B、c点的溶液中含有氯化钠和HC1，滴加紫色石蕊溶液溶液会变成红色。
C、b点溶质的成分是氯化钠。c点溶质成分是NaC1和HC1。c点溶液蒸发后盐酸中的溶质挥发到空气中去了，所以它们的固体成分全部都NaC1。
D、a点的溶液中氯化钠的质量小于b点的。但b点之后反应已经结束，NaC1不会再增加，所以b点和c点氯化钠的质量是相等的。
14、C
分析:由题意可知固体无剩余，所以固体中一定不含不与酸反应的Ag。而得到无色溶液，说明不含铁，因为铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色。
∴B不正确
2.4gMg与稀硫酸恰好反应完产生H2质量是0.2g，
2.4gMg产生H2一一=0.2g
2.4gZn产生H2一一<0.2g
2.4gA1产生H2一一>0.2g
∴如果是一种金属:Mg
如果是两种金属:A1、Zn
如果是三种金属:A1、Mg、Zn
∴A不正确
H2SO4～～H2
98 2
x 0.2g
x=9.8g
∴稀硫酸溶液中溶质的质量分数为
9.8g/100gX100%=9.8%
D不正确
根据质量守恒定律可知
2.4g+9.8g=所得溶液中溶质+0.2g
∴所得溶液中溶质的质量为2.4g+9.8g-0.2g=12g
二、填空
15、N2、+4
16、常量、胃液中含有盐酸
CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O
17、
（1）固液分离称之为过滤
（2）有晶体析出后的溶液（母液）仍是该温度下的该溶质的饱和溶液。该盐湖中含有NaC1和Na2CO3，冬天析出Na2CO3晶体后，剩余溶液一定是Na2CO3的饱和溶液，所以此水中一定含有Na2CO3和NaC1。
Na2CO3在低温下的溶解度很小，用冷水冲洗减少了Na2CO3的损失。
（3）捞碱后的溶液仍是Na2CO3的饱和溶液，溶质质量分数为:10g/100g+10gX100%
18、CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
清除可燃物
19、
A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O
分析：
溶质H2SO4的质量为100gx9.8%=9.8g
氢元素的质量为:9.8gX2/98=0.2g
SO4的质量为：9.8g-0.2g=9.6g
酸与碱中和反应的离子方程式
H+十OH-=H2O
1 17
0.2g x
计算出OH的质量为3.4g
6.0gMg（OH）2、A1（OH）3混合物中金属元素的质量为6.0g-3.4g=2.6g
根据质量守恒定律可知:
生成的MgSO4、A12（SO4）3中金属元素质量也是2.6g，SO4的质量也是9.6g
∴所得固体质量为2.6g+9.6g=12.2g
20、
B蓝色溶液一般为硫酸铜溶液；（盐）
C浓溶液做干燥剂是浓硫酸；（酸）
C、D同类别，D是盐酸；
A、E应该是碱或氧化物或单质
E是由A、盐酸、硫酸生成的物质，不可能是单质和碱，只能是氧化物，但不可能是氧化物CO2，只能是氧化物H2O，而和H2O互相转化的是Ca（OH）2
∴A:Ca（OH）2 B:CuSO4
C:H2SO4 D:HC1
E:H2O
（1）H2SO4
（2）饮用、洗衣服、作溶剂等
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
不能写Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑（X）
因为Cu是（H）之后的金属，不与盐酸、稀硫酸反应
（4）放热 CaO+H20=Ca（OH）2会放出大量的热
三、简答题
21
（1）分子之间有间隔，温度升高，分子之间间隔变大。
（2）原子排列方式不同。
22、
（1）3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
（2）①a试管内的铁钉生锈，b试管内的铁钉没生锈。红墨水液面左高右低。
②有O2
（3）6HC1+Fe2O3=2FeC13+3H2O
23、
（1）比较黄铜和铜的硬度。
（2）分析
Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，说明溶液中有硝酸铜。硝酸铜没被Zn反应或没被Zn反应完。
∴滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。
24、
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（2）食醋与KOH发生中和反应，而中和反应的基本反应类型属于复分解反应。
∴基本反应类型为:复分解反应。
四、综合应用题
25、
I（1）CO2
（2）b
（3）A、C
（4）由于CO2密度比空气大，从左端通入时左端导管长往下画
（5）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小
∴增大
（6）因为CO2能溶于水且与水反应也会使试管内压强减小
CO2与NaOH反应会生成Na2CO3，而Na2CO3与CaC12反应会生成CaCO3的沉淀。
Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1
（7）解：设至少需要废碱液的质量为x
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44 80
44t 8%x
44/80=44t/8%x
x=1000t
答:至少需该废碱液1000t。
