云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是
试题分析：
解答本题的关键是判断各非物质文化遗制作环节中是否有新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化。
A选项普洱茶压饼只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B选项傣陶烧制过程中黏土经高温发生复杂的化学变化，生成新的陶瓷物质，属于化学变化。
C选项大理木雕雕刻只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D选项禄丰剪纸只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为B。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：物质的化学变化。
（2）本题涉及的内容要求：知道物质是在不断变化的，物质的变化分为物理变化和化学变化。
（3）本题涉及的学业要求：能判断常见的物理变化和化学变化，并能从宏观和微观角度说明二者的区别。
教学建议：
一是紧扣概念本质。教学要始终围绕“是否有新物质生成”这一根本判据展开，通过对比实验（如蜡烛燃烧 vs 蜡烛熔化）让学生亲自归纳判断标准。
二是联系生活情境。教学中应多挖掘身边素材（如食物变质、铁器生锈等），让学生在真实情境中运用判据分析，避免机械训练。
保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是
A.工厂污水直接排放
B.农业灌溉方式改漫灌为滴灌
C.净水时用活性炭脱色除臭
D.推广雨污分离，加强雨水再利用
参考答案：A
试题分析：
解答本题的关键是逐一判断各选项做法是否科学合理。
A选项工厂污水直接排放，会污染水体，破坏生态环境，做法错误。
B选项改漫灌为滴灌，能节约水资源，做法正确。
C选项活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，用于净水时脱色除臭，做法正确。
D选项雨污分离并将雨水回收再利用，有利于保护水资源，做法正确。
故答案为A。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：化学与社会·跨学科实践
（2）本题涉及的内容要求：
①了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。
②认识水是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。
（3）本题涉及的学业要求：
①能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。
②能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题，对空气和水体保护等社会性科学议题展开讨论。
教学建议：
一是注重联系生活实际。 以本地水资源现状（如滇池治理、洱海保护）引入，让学生真切感受水资源的珍贵，将节水护水意识内化为自觉行动。
二是强化知识迁移应用。在讲活性炭吸附时，不要停留在“记住结论”层面，可结合净水器工作原理、防毒面具中的活性炭等实例，帮助学生理解“性质决定用途”的化学观念。
用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是
参考答案：C
试题分析：
解答本题的关键是材料的区分。
A选项塑料属于合成有机高分子材料。
B选项不锈钢是铁的合金属于金属材料。
C选项羊毛纤维来源于动物体，属于天然有机高分子材料。
D选项合成橡胶属于合成有机高分子材料。
故答案为C。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：化学与社会·跨学科实践
（2）本题涉及的内容要求：结合实例，从物质及其变化的视角，认识资源的综合利用与新能源的开发、材料的科学利用与新材料的研发。
（3）本题涉及的学业要求：能列举生活中常见的能源和资源、金属材料和有机合成材料及其应用。
教学建议：
一是强化分类对比。教学时可引导学生将常见材料按类别整理成表格，明确天然有机高分子材料（羊毛、棉花、蚕丝等）与合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维等）的判断依据。
二是联系生活实际。多从学生身边的物品入手（如校服面料、书包材质、塑料袋等）进行辨别训练，引导学生关注生活中物品的标签信息，提高学习的实用性和趣味性。
下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A.植物油 B.泥土 C.蔗糖 D.面粉
参考答案：C
试题分析：
解答本题的关键是把握溶液的特征——均一、稳定、混合物。
A选项植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液。
B选项泥土不溶于水，以固体颗粒形式悬浮，形成悬浊液。
C选项蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
D选项面粉不溶于水，形成悬浊液。
故答案为C。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：物质的性质与应用
（2）本题涉及的内容要求：知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
（3）本题涉及的学业要求：
①能进行溶质质量分数的简单计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
②能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。
教学建议：
一是强化概念辨析。 紧扣溶液“均一、稳定”的特征，通过对比实验让学生直观观察溶液、悬浊液、乳浊液的区别，避免死记硬背。
二是联系生活实际。 引导学生列举生活中常见的溶液（如盐水、糖水、碘酒等），让学生在实际情境中应用溶液的概念，加深理解。
三氯硅烷（SiHCl₃）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和 Cl的化合价均为-1价，则 SiHCl₃中 Si的化合价为
A. -4 B. -2 C. +2 D. +4
参考答案：D
试题分析：
解答本题的关键是运用化合价代数和为零的规则。已知H为-1价、Cl为-1价（题中已给定），设Si的化合价为x，则：x + (-1) + (-1)×3 = 0，解得x = +4。
故答案为D。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：物质的组成与结构
（2）本题涉及的内容要求：知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方法。
（3）本题涉及的学业要求：能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元素的化合价。
教学建议：
强化规则意识。化合价计算的本质是“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，教学时要反复强化这一核心规则，让学生先列代数式再求解，避免心算出错。
实验室配制50g质量分数为15%的Na₂SO₄溶液，下列操作正确的是
参考答案：D
试题分析：
本题通过四个实验操作图考查配制一定溶质质量分数溶液的基本操作规范。
A选项取用固体时瓶塞应倒放，图中若正放则错误。
B选项称量时遵循“左物右码”原则，图中为“左码右物”操作错误。
C选项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，图中为仰视则错误。
D选项溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解操作正确。
故答案为D。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：科学探究与化学实验
（2）本题涉及的内容要求：
①能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
②能配制一定溶质质量分数的溶液。
（3）本题涉及的学业要求：能正确选取实验试剂和仪器，依据实验方案完成必做实验，并能全面、准确地记录实验过程和现象。
教学建议：
一是强化操作规范训练。教学中要让学生亲手操作，反复练习称量（左物右码、垫称量纸）、量筒读数（视线与凹液面最低处保持水平）、溶解（玻璃棒搅拌）等关键步骤，将操作要求内化为习惯。
二是注重易错点突破。学生常混淆“左物右码”和“左码右物”的后果，也容易忽略瓶塞倒放、固体不能直接放在托盘上等细节。可通过对比正误操作视频或图片，让学生辨析纠错，加深印象。
化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A.垃圾分类回收处理，减少环境污染
B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥
C.实施健康管理，合理均衡膳食
D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响
参考答案：B
试题分析：
解答本题的关键是判断各选项中做法是否科学合理、符合环保与健康理念。
A选项垃圾分类回收可减少污染、实现资源再利用，说法正确。
B选项过量使用农药化肥会污染土壤和水源，破坏生态平衡，应该合理使用，做法错误。
C选项合理均衡膳食有利于健康管理，说法正确。
D选项遵医嘱合理用药可减少药物不良反应，说法正确。
故答案为B。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：化学与社会·跨学科实践
（2）本题涉及的内容要求：
①结合实例，从物质及其变化的视角，认识资源的综合利用与新能源的开发、材料的科学利用与新材料的研发，理解化学与生态环境保护、医药研制及营养健康的关系。
②通过实例分析或参加与化学相关的职业体验活动，认识到应用科学知识解决问题时，应恪守科学伦理。
③知道国家在生态环境保护、化学品、食品、药品安全等方面颁布了法律法规，增强遵纪守法、自我保护及维护社会安全的意识。
（3）本题涉及的学业要求：能举例说明化学在保护环境、维护人体健康等方面的作用，具有安全用药的意识。
教学建议：
一是联系生活实际。教学中可引导学生关注身边的环保与健康话题（如垃圾分类政策、农药残留、合理膳食等），让学生感受到化学知识与日常生活息息相关，增强学习兴趣。
二是渗透社会责任教育。通过对“过量使用农药化肥”等错误做法的辨析，引导学生树立“化学是一把双刃剑”的观念，培养合理使用化学品、保护环境的责任意识。
云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C(C₆H₈O₆）和熊果酸（C₃₀H₄₈O₃）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是
A.一个维生素C分子中含有3个氧分子
B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3∶4∶3
C.组成维生素C和熊果酸的元素种类相同
D.熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等
参考答案：C
试题分析：
本题以蓝莓中两种活性物质为情境，综合考查化学式的含义及相关计算。
A选项一个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，错误。
B选项维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12，而非3:4:3（3∶4∶3是化学式中各元素原子个数比的最简整数比），错误。
C选项维生素C（C₆H₈O₆）和熊果酸（C₃₀H₄₈O₃）均由碳、氢、氧三种元素组成，元素种类相同，正确。
D选项熊果酸中氢元素的质量分数为48/(30×12+48×1+16×3)×100%≈10.5%，氧元素的质量分数为48/(30×12+48×1+16×3)×100%≈10.5%，二者相等，错误。
故答案为C。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：物质的组成与结构
（2）本题涉及的内容要求：
①初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。
②知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方法，认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。
（3）本题涉及的学业要求：①能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。
②能根据化学式进行物质组成的简单计算。
教学建议：
一是强化化学式的基本含义。学生易混淆“分子中的原子”与“独立存在的分子”，教学中要反复强调化学式右下角数字表示一个分子中所含原子的个数，并让学生用规范的化学语言表述。
二是整理清楚“原子个数比”与“元素质量比”的区别。这是学生的高频易错点，教学中要通过对比练习，让学生明确求质量比时需乘以相对原子质量，而非直接用角标相比。同时引导学生养成先算再判断的习惯。
锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是
A.青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕
B.锡能用作白炽灯泡的灯丝
C.锡不能与硫酸锌溶液反应
D.锡能与稀盐酸反应
参考答案：B
试题分析：
本题以锡的金属活动性位置为信息，结合性质与用途进行推断。
A选项合金硬度比组成金属大，铜锡合金的硬度大于锡，相互刻画时锡片表面会出现划痕，正确。
B选项白炽灯泡的灯丝需要熔点高、耐高温的材料（如钨丝），而锡的熔点低（题目给出），通电发热后易熔化，不能用作灯丝，错误。
C选项锡在金属活动性顺序中位于锌之后，活动性比锌弱，不能置换出硫酸锌中的锌，正确。
D选项锡在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应产生氢气，正确。
故答案为B。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：物质的性质与应用
（2）本题涉及的内容要求：
①知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序；
②知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；
③了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
（3）本题涉及的学业要求：能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。
教学建议：
一是用好金属活动性顺序表。教学中要让学生熟记活动性顺序，强化“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”“氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢”等基本规律，并通过多组反应（如Fe与CuSO₄、Cu与AgNO₃等）反复训练判断思路。
二是树立“性质决定用途”的观念。本题B选项需要从熔点角度判断材料是否适合作灯丝。教学中应多举实例（如用铜制作导线是因为其导电性好，用金刚石切割玻璃是因为其硬度大等），引导学生建立“物质的性质决定用途，用途反映性质”的分析逻辑。
乙炔（C₂H₂）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是
参考答案：D
试题分析：
本题以乙炔焊接为情境，综合考查燃烧条件、灭火原理及安全常识。
A选项乙炔属于可燃性气体，钢瓶应张贴“禁止烟火”等安全标识，操作正确。
B选项点火时若有爆鸣声，说明乙炔不纯，混有空气（或氧气），若立即重新点火可能引发爆炸，正确。
C选项调节氧气和乙炔的阀门可控制二者的流量比，从而改变火焰温度，满足不同焊接需求，正确。
D选项熄火时先关闭氧气阀门，目的是隔绝氧气，而非隔绝可燃物（乙炔），该选项对灭火原理的描述错误。
故答案为D。
课标要求：
（1）本题涉及的学习主题：物质的化学变化
（2）本题涉及的内容要求：通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义。
（3）本题涉及的学业要求：能举例说明化学变化在自然界和生产生活中的重要应用价值，能利用化学反应相关知识分析和解释自然界、生产生活、实验中的常见现象。
教学建议：
一是强化“灭火原理”的准确表述。学生易混淆“隔绝氧气”“隔绝空气”和“隔绝可燃物”的说法。教学中要结合生活实例引导学生根据燃烧的三个条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）一一对应分析，根据实际情况分析灭火的原理。
二是联系生活安全常识。 教学中可结合燃气使用、火灾逃生等生活实例，让学生学会分析灭火措施背后的化学原理，同时渗透安全意识和应急处理能力的培养。
“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是
A.40℃时，NaClO的溶解度为110g
B.交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等
C.30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%
D.将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和
参考答案：D
试题分析：
A选项直接从图中读取数据。40℃时，NaClO溶解度曲线对应的纵坐标约为110g，正确。
B选项M点位于两条溶解度曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，正确。
C.选项第一步：从图中可知，30℃时NaClO的溶解度是100g，再根据固体溶解度定义：30℃时100g水中最多溶解100gNaClO可达到饱和，所以该温度下饱和溶液的溶质质量分数为：
，该选项正确。
D选项看图可知，20℃时的饱和溶液，升温至50℃，NaClO溶解度变大，但原有溶质质量不变，因此溶液由“饱和”变为“不饱和”，错误。
故答案为D。
课标要求：
（1）本题所涉及的学习主题：物质的性质与应用
（2）本题所涉及的内容要求是：
①了解饱和溶液和溶解度的含义；
②认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数的基本方法；
③体会溶液在生产生活中的应用价值。
（3）本题所涉及的学业要求是：
①能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；
②能进行溶质质量分数的简单计算。
教学建议：
（1）溶解度曲线是“数形结合”模型的应用。教学中应让学生练习读取溶解度、找交点、判断曲线趋势（陡升/平缓）等基本技能。根据图像趋势推理由“饱和”变“不饱和”的逻辑。
（2）关注情境与知识的关联：学生对溶质质量分数、溶解度定义的理解常停留在机械记忆层面。建议通过具体情境中数值代入计算，引导学生理解公式的推导过程和使用前提。
柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答12～14题。
结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是
A.无菌空气属于纯净物
B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量
C.发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物
D.葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量
参考答案：A
试题分析：
A选项错误。空气属于混合物。
B选项正确。空气中含有氧气，因此通入无菌空气可增加溶氧量。
C选项正确。葡萄糖（C6H12O6）是含有碳元素的化合物，因此属于有机物。
D选项正确。葡萄糖属于糖类，糖类是主要供能物质。
课标要求：
（1）本题主要涉及的学习主题：物质的性质与应用、化学与社会·跨学科实践
（2）本题所涉及的内容要求是：
①了解空气的主要成分；
②认识依据物质的组成和性质，可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物；
③认识物质是多样的，知道物质既有无机物也有有机物；
④认识化学在人体健康问题中的作用。
（3）本题所涉及的学业要求是：
①能依据物质的组成对物质进行分类；
②能识别纯净物和混合物。
教学建议：
一是夯实课程标准中的内容要求，包括空气的主要成分、物质分类等。教学中可多举例让学生辨析，同时让学生利用总结归纳的方法将知识形成网络。
二是加强情境与知识的关联，把生活（营养物质）、工业情境（如发酵）与基本概念结合，训练学生在陌生情境中提取并调用核心概念的能力，避免死记硬背，做到学以致用。
结合图1～3，下列叙述错误的是
A.发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱
B.0～72h内，产生L-苹果酸的速率在48～72h较快
C.制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定
D.不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同
参考答案：A
试题分析：
A选项错误。从图2可知，随着柠檬酸产量增加，培养液的pH值从接近4下降到2.5左右，pH减小，酸性增强。
B选项正确。从图3可知，在48～72h，L－苹果酸产量从15g/L到40g/L，相对比0~48h增幅最大，说明该时段产生速率最快。
C选项正确。在制取L-苹果酸途径中，酸产量在不断增加，但pH却保持不变，由此说明有物质消耗了产生的酸，依据酸的化学性质可判断加入的CaCO3能与发酵产生的酸反应，因此结合图像结果分析可得出加入CaCO3是为了维持pH稳定，防止酸性过强后制出的酸是柠檬酸。
D选项正确。由图1分析两条反应路径可知，pH≤5.0时最终产柠檬酸，pH≥6.0时最终产L-苹果酸，说明不同pH条件下产物不同。
课标要求：
（1）本题主要涉及的学习主题：物质的性质与应用、物质的化学变化
（2）本题所涉及的内容要求是：
①认识酸碱的主要性质和用途；
②了解碳酸钙等盐在日常生活中的应用；
③了解化学反应需要一定的条件。结合实例认识合理利用调控化学反应的重要性。
（3）本题所涉及的学业要求是：
①能根据pH判断溶液的酸碱性；
②能基于物质的性质和用途，从辩证的角度初步分析和评价物质的实际应用；
③能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。
教学建议：
（1）强化图表分析能力：能够结合文字信息、流程信息、图表信息进行分析，提取有效信息进行整合。教会学生从变化曲线中提取关键信息（如纵坐标含义、趋势走向、关键拐点、斜率变化等）。本题需要对比两幅图，理解pH值变化与产物产量的关联。
（2）建立条件控制意识：结合本题情境，引导学生理解pH对化学反应方向与产物的影响，帮助学生构建“控制变量”的科学探究思维。
（3）关注情境与知识的关联：能够结合文字信息、流程信息、图表信息进行分析，提取有效信息进行整合。同时，结合本题情境，引导学生理解pH对化学反应方向与产物的影响，帮助学生构建“控制变量”的科学探究思维，体会化学反应的应用价值及合理调控的重要性。
发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C4H6O5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：
途①C6H12O6+3O2=C4H6O5+3H2O+2CO2
途径②C6H12O6+2CO2=2C4H6O5
下列说法错误的是
A.途径①中发生了缓慢氧化
B.途径①和②反应前后分子数目均增大
C.食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和
D.消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L－苹果酸比途径①更多
参考答案：B
试题分析：
A选项正确。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，有氧呼吸属于缓慢氧化。
B选项错误。根据化学方程式，途径①分子数目由4变为6，途径②分子数目由3变为2，题目中说均增大，不对。
C选项正确。途径②通过吸收二氧化碳生成L-苹果酸，消耗了二氧化碳因此可以助力碳中和。
D选项正确。根据化学方程式，途径①中每180份质量的葡萄糖产生98份质量的L-苹果酸；途径②中每180份质量的葡萄糖产生196份质量的L-苹果酸，故正确。
课标要求：
（1）本题主要涉及的学习主题：物质的化学变化
（2）本题所涉及的内容要求是：
①认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；
②理解质量守恒定律的微观本质；
③知道化学方程式可以表示化学反应，了解化学方程式的含义；
④学习利用质量关系，比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
（3）本题所涉及的学业要求是：
①能说明质量守恒定律，并阐释其微观本质；
②基于守恒和比例关系，推断化学反应的相关信息；
③能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。
教学建议：
一是多角度认识化学反应，从定量、定性等角度带领学生分析化学反应。通过微观宏观符号等多重表征手段，引导学生多角度理解化学反应，分析化学反应方程式。
二是教师平常可以多收集生产生活和科学研究中有关物质制备转换的实际问题，帮助学生认识化学反应；同时计算比例关系，发展对化学变化定量认识和推理能力。
