高一化学知识点总结第一期

酸性氧化物与碱性氧化物知识点总结一、概念与判定1、酸性氧化物：能与碱反应，生成对应的盐和水的氧化物。如：CO₂、SO₂、SO₃、Mn₂O₇等

2、碱性氧化物：能与酸反应，生成对应的盐和水的氧化物。如：CuO、Fe₂O₃等★这里要注意:酸性氧化物一般是非金属氧化物；非金属氧化物一般是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物一般是碱性氧化物。

二、酸性氧化物主要反应梳理1、能与碱反应，生成对应的盐和水如少量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O这里换为其它可溶性碱溶液，反应也类似。如：少量CO₂与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为：CO₂+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+H₂O少量CO₂与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式为：CO₂+ Ba(OH)₂ = BaCO₃↓+H₂O★这里需要注意两方面的问题（1）少量过量的问题比如向NaOH溶液中缓慢通入过量CO₂，是先发生反应CO₂+2NaOH = Na₂CO₃+H₂O，然后继续通入过量CO₂，就会发生第二步反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O = 2NaHCO₃总反应是CO₂+NaOH = NaHCO₃同理，若向Ca(OH)₂溶液中缓慢通入过量CO₂，是先发生反应CO₂+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+H₂O，然后继续通入过量CO₂，就会发生第二步反应CaCO₃+CO₂+H₂O = Ca(HCO₃)₂总反应是2CO₂+ Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂这里的反应逻辑和NaOH溶液中是相同的，都是先生成碳酸盐，再生成碳酸氢盐。但是现象上有区别，因为碳酸钙是沉淀，所以会有现象是先生成沉淀，后沉淀溶解。（2）化合价的问题比如向NaOH溶液中通入少量CO₂，反应前后各元素化合价是不变的，尤其中心元素C，反应前后都是+4价。同理，若向NaOH溶液中通入少量SO₂，反应前后S的化合价也是不变的，都是+4价，所以反应方程式为：2NaOH+SO₂ = Na₂SO₃+H₂O●这里需要背过SO₂和SO₃^2-（亚硫酸根离子）中S均为+4价再如向NaOH溶液中加入少量SO₃，反应前后S的化合价也是不变的，都是+6价，所以反应方程式为：2NaOH+SO₃ = Na₂SO₄+H₂O●这里需要背过SO₃和SO₄^2-（硫酸根离子）中S均为+6价2、部分酸性氧化物能和水反应生成对应的酸如CO₂与水反应的方程式为：CO₂+H₂O = H₂CO₃SO₂与水反应的方程式为：SO₂+H₂O = H₂SO₃SO₃与水反应的方程式为：SO₃+H₂O = H₂SO₄★这里需要注意并不是所有酸性氧化物都能与水反应，如SiO₂也是酸性氧化物，但是不溶于水，也不与水反应。3、部分酸性氧化物能和部分碱性氧化物反应生成对应的盐如CO₂与CaO反应的方程式为：CO₂+CaO = CaCO₃CO₂与Na₂O反应的方程式为：CO₂+Na₂O = Na₂CO₃SO₂与CaO反应的方程式为：SO₂+CaO = CaSO₃三、碱性氧化物主要反应梳理1、能与酸反应，生成对应的盐和水如CuO与盐酸反应的方程式为：CuO+2HCl = CuCl₂+H₂O这部分初中化学讲过，就参考初中（金属氧化物与酸的反应）知识就行2、部分碱性氧化物能和水反应生成对应的碱如CaO与水反应的方程式为：CaO+H₂O = Ca(OH)₂Na₂O与水反应的方程式为：Na₂O +H₂O = 2NaOH★这里需要注意并不是所有碱性氧化物都能与水反应，主要是一些活泼金属对应的碱性氧化物能发生以上反应，如K₂O、Na₂O、CaO等，但是一些不活泼金属对应的碱性氧化物就不能，如Fe₂O₃、CuO等就不与水反应3、部分碱性氧化物能和部分酸性氧化物反应生成对应的盐如CO₂与CaO反应的方程式为：CO₂+CaO = CaCO₃CO₂与Na₂O反应的方程式为：CO₂+Na₂O = Na₂CO₃SO₂与CaO反应的方程式为：SO₂+CaO = CaSO₃★这里需要注意并不是所有碱性氧化物都能与酸性氧化物反应，主要是一些活泼金属对应的碱性氧化物能发生以上反应，如K₂O、Na₂O、CaO等，但是一些不活泼金属对应的碱性氧化物就不能，如Fe₂O₃、CuO等就不与CO₂等反应。

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