九上化学期中复习考点每日一练(11天)!坚持每日刷题巩固

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是九上化学期中复习考点每日一练（11天）！坚持每日刷题巩固，基础扎实不丢分！

第一天

一、基础知识填空

1、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。我国古代四大发明中属于化学工艺的是造纸术、制火药、烧瓷器。

2、物理变化是指没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光；化学变化是指生成其他物质的变化，如燃烧、生锈、呼吸作用、食物腐烂。两者的本质区别是有无新物质生成。

3、化学变化中常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但这些现象不能作为判断化学变化的依据；判断的根本依据是有无新物质生成。

4、物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等。

5、描述性质时常带有“能、会、可以、易、难”等字眼，如“木炭能燃烧”是化学性质，“木炭燃烧”是化学变化；“酒精易挥发”是物理性质，“酒精挥发”是物理变化。

二、简答题

1、如何区分“变化”和“性质”？

答：“变化”是一个过程，描述正在发生或已经发生的现象，如“铁生锈”；“性质”是物质固有的属性，常用“能、会、可以、易”等词描述，如“铁能生锈”。

2、爆炸一定是化学变化吗？请举例说明。

答：不一定。由燃烧引起的爆炸（如火药爆炸、瓦斯爆炸）有新物质生成，属于化学变化；而由压强变化引起的爆炸（如轮胎爆胎、气球爆炸、锅炉爆炸）无新物质生成，属于物理变化。

3、判断下列变化属于物理变化还是化学变化：①工业制氧气；②实验室制氧气；③海水晒盐；④食物腐败。

答：①工业制氧气（分离液态空气法）无新物质生成，属于物理变化；②实验室制氧气（分解高锰酸钾等）有新物质生成，属于化学变化；③海水晒盐（蒸发结晶）无新物质生成，属于物理变化；④食物腐败有新物质生成，属于化学变化。

第二天

一、基础知识填空

1、学习化学的重要途径是科学探究，一般步骤为：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。

2、蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，焰心温度最低；将干冷烧杯罩在火焰上方，内壁出现水雾，说明生成水；迅速倒转烧杯注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成二氧化碳。

3、人体吸入空气与呼出气体的探究：呼出气体中氧气含量比空气中少，二氧化碳和水蒸气含量比空气中多；检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验水蒸气用干冷玻璃片。

4、取用粉末状药品用“一斜二送三直立”，取用块状药品用“一横二放三慢竖”；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小；胶头滴管使用后不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽。

5、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，加热时用外焰；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭时用灯帽盖灭；酒精洒出燃烧用湿抹布盖灭。

6、给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距管口1/3处，试管与桌面成45°角；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

7、检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。

二、简答题

1、为什么蜡烛燃烧时，外焰温度最高？

答：外焰与空气（氧气）接触最充分，燃烧最剧烈，所以温度最高；焰心处石蜡蒸气未充分燃烧，温度最低。

2、量取8mL液体，应选用10mL还是50mL量筒？为什么？

答：应选用10mL量筒；量筒量程越大，分度值越大，误差越大，应选用能一次量取的最小量程量筒，以减小误差。

3、给试管里的固体加热时，试管口为什么要略向下倾斜？

答：防止药品中的湿存水或反应生成的水受热变成水蒸气，在试管口冷凝成水滴，倒流回热的试管底部，导致试管炸裂。

第三天

一、基础知识填空

1、空气成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%；其中含量最多的是氮气，能供给呼吸的是氧气。

2、测定空气中氧气含量的实验：红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

3、该实验中红磷需过量，目的是耗尽集气瓶内的氧气；不能用木炭、硫代替红磷，因为它们燃烧生成气体，瓶内压强变化不大；不能用铁丝代替，因为铁丝在空气中不能燃烧。

4、实验结果偏小的原因：①红磷量不足；②装置漏气；③未冷却至室温就打开止水夹。

5、空气是一种宝贵的资源：氧气用于供给呼吸和支持燃烧；氮气化学性质不活泼，用作保护气；稀有气体通电时发出不同颜色的光，用于霓虹灯。

6、空气污染物的主要来源：化石燃料燃烧、工厂废气、汽车尾气；计入空气质量评价的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物。

二、简答题

1、测定空气中氧气含量的实验中，进入集气瓶的水的体积为什么小于1/5？

答：①红磷量不足，氧气未耗尽；②装置气密性不好，冷却时外界空气进入；③未冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，进入的水偏少。

2、氮气为什么能用作食品包装的保护气？

答：氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，能隔绝氧气，防止食品氧化变质，且无毒无害。

3、为什么二氧化碳不属于空气污染物，但含量过高会造成温室效应？

答：二氧化碳是空气的正常成分，参与植物光合作用，不属于污染物；但人类活动排放过多，会导致大气中二氧化碳浓度升高，加剧温室效应，引起全球气候变暖。

第四天

一、基础知识填空

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸；氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

3、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；集气瓶底放少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

4、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；燃烧匙应由上而下缓慢伸入，目的是使木炭与氧气充分反应。

5、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底放少量水或细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

6、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”；氧化反应是物质与氧发生的反应；缓慢氧化是进行得很慢、不易察觉的氧化反应，如动植物呼吸、食物腐烂、铁生锈。

二、简答题

1、为什么硫、铁丝燃烧实验中集气瓶底都要放少量水？作用是否相同？

答：不相同。硫燃烧时放水是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧时放水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

2、为什么铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧？

答：燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，空气中氧气浓度较低，铁丝无法达到着火点；纯氧中氧气浓度高，能使铁丝剧烈燃烧。

3、化合反应和氧化反应有什么关系？

答：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应；但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。

第五天

一、基础知识填空

1、工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。

2、加热高锰酸钾制氧气：试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；实验结束时先移导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。

3、分解过氧化氢制氧气：二氧化锰是催化剂，能加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变；该反应不需要加热，操作简便。

4、催化剂的特点是“一变二不变”：改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。

5、分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。

6、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；验满方法（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

二、简答题

1、实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口为什么要放一团棉花？

答：防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管或进入水槽使水变红。

2、实验结束时，为什么要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯？

答：防止熄灭酒精灯后，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。

3、催化剂在化学反应中起什么作用？反应前后哪些量不变？

答：催化剂能改变其他物质的化学反应速率（加快或减慢）；反应前后自身的质量和化学性质不变。

第六天

一、基础知识填空

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子的性质：①分子的质量和体积都很小；②分子在不断地运动（温度越高，运动越快）；③分子之间有间隔（气体>液体>固体）；④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

3、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变；发生化学变化时，分子本身发生改变，变成了其他物质的分子。

4、原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核由质子和中子构成（氢原子除外，无中子）。

5、在原子中，核电荷数 = 质子数= 核外电子数。

6、相对原子质量 ≈ 质子数+ 中子数。

二、简答题

1、用分子的观点解释：为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快？

答：分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，所以阳光下（温度高）水分子运动快，更容易扩散到空气中。

2、用分子的观点解释：为什么气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩？

答：分子之间有间隔，气体分子间的间隔很大，容易被压缩；固体、液体分子间的间隔较小，不易被压缩。

3、原子和分子的根本区别是什么？

答：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

第七天

一、基础知识填空

1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数。

2、地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe）。

3、元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。（若由原子直接构成物质，还表示该物质）。

4、元素周期表共有7个横行（即7个周期），18个纵行（16个族）；原子序数= 质子数= 核电荷数= 核外电子数。

5、金属元素名称一般有“钅”字旁（汞除外），固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

二、简答题

1、决定元素化学性质的是什么？

答：原子的最外层电子数。

2、同种元素的原子一定相同的是什么？可能不同的是什么？

答：一定相同的是质子数（核电荷数）；可能不同的是中子数（如碳-12和碳-14）。

3、如何区分单质和化合物？

答：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

第八天

一、基础知识填空

1、核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个。

2、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。

3、金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子，形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子，形成阴离子。

4、离子是带电的原子或原子团。阳离子带正电，阴离子带负电。

5、相对原子质量的标准是碳-12原子质量的1/12。

二、简答题

1、原子和离子有什么区别和联系？

答：区别：原子不带电，质子数=电子数；离子带电，质子数≠电子数。联系：原子得失电子可变成离子，离子得失电子可变回原子。

2、为什么稀有气体元素的化学性质比较稳定？

答：因为它们的最外层电子数都达到了稳定结构（氦为2个，其余为8个），不易得失电子。

3、写出下列微粒符号：2个氢原子2H；3个氧分子3O₂；4个钠离子4Na⁺。

第九天

一、基础知识填空

1、水的净化方法中，净化程度由低到高依次是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。

2、过滤操作要点：“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁。

3、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

4、鉴别硬水和软水用肥皂水：产生泡沫多、浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。

5、生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室常用的方法是蒸馏。

6、电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二、简答题

1、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？

答：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。

2、电解水实验中，为什么要加入少量的氢氧化钠或稀硫酸？

答：增强水的导电性。

3、氢气燃烧的现象是什么？

答：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现。

第十天

一、基础知识填空

1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。

3、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。

4、配平化学方程式的方法通常用最小公倍数法。

5、化学方程式中“+”读作和，“=”读作生成，“△”表示加热，“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。

二、简答题

1、为什么镁条燃烧后生成的固体质量比镁条质量大？

答：因为镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，所以固体质量增加。

2、蜡烛燃烧后质量变小了，是否违反质量守恒定律？

答：不违反。蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，如果将逸散的气体收集起来称量，总质量是守恒的。

3、配平下列方程式：

①4Al + 3O₂^点燃2Al₂O₃

②2H₂O ^通电2H₂↑+ 1O₂↑

第十一天

一、基础知识填空

1、金刚石是天然存在最硬的物质，石墨很软，有优良的导电性。它们物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。

2、木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味。

3、碳单质在常温下化学性质不活泼（稳定性）；在高温下具有可燃性和还原性。

4、二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

5、检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是变浑浊；验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。

6、一氧化碳具有可燃性（火焰呈蓝色）、还原性（冶炼金属）和毒性（易与血红蛋白结合）。

二、简答题

1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质差异很大？

答：因为碳原子的排列方式不同。

2、进入久未开启的菜窖前，为什么要先做灯火实验？

答：因为菜窖底部可能积聚了大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高会使人窒息死亡。灯火熄灭说明二氧化碳浓度过高，不能进入。

3、一氧化碳还原氧化铜的实验中，尾气为什么要处理？如何处理？

资

料

领

取