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2025年高三化学试卷
基础化学实验高考判断正误错题整理
1.检验MnO₂和浓盐酸反应后是否有酸剩余，取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察，若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
2.探究浓硫酸的特性：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
3.证明H2O2有氧化性，将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液中的紫红色褪去，则证明H2O2有氧化性
4.鉴别两种红棕色气体NO2和Br2（g）向盛有KI-淀粉溶液的试管中通入气体，溶液变成蓝色，说明该气体是Br2（g）
5.向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，待测液中含有Fe2+
6.向10mL0.5mol.L-1NaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8mol.L-1硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色，说明8mol.L-1硫酸具有强氧化性
7.将BaSO4粉末加入到Na2CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成，说明
8,向试管中加入某卤代烃（CH3CH2X）和0.5mol.L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，说明卤代烃中X为Br原子
9.除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，采用将固体溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤
10.除去乙酸乙酯中的乙酸采用加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液
11.加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率往溶液中滴加几滴硫酸锌溶液
12.实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体，实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体
13.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁
14.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠
15．将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊得出C被氧化成CO2
16.1molFeCl3与0.1molKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，FeCl3与KI的反应存在限度
17.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X可能是浓硫酸
18.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
19.向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
20.将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
21.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+
22.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
23.常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中，无明显现象，Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
24.Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
25.用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓HNO3具有酸性
26.将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中，新制氯水褪色，说明SO2有氧化性
27.常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁无明显变化铜片剧烈反应，金属活动性：Cu>Fe
28.取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,溶液中含有NH4+
29.向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,澄消石灰水变浑浊说明该溶液中不一定含有CO32-
30.用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察不到紫色说明溶液中一定没有钾元素
31.用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落，说明铝的熔点很高
32.把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层，分层，上层呈紫红色，CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小
33.将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入NaSiO3溶液中，比较C和Si的非金属性强弱。
34.向该溶液中加入NaOH稀溶液并加热，试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸，检验某溶液中是否含有NH4+
35.依次向粗盐的水溶液中加入稍过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤，除去粗盐中SO42-,Mg2+,Ca2+
36.向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，验证SO2具有漂白性
37.加乙醚萃取从青蒿中提取青蒿素
38.蒸发结晶除去KCl中的MnO2
39.加热、升华除去加碘食盐中的碘
40.分液分离食用油和汽油
41.取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，若溶液出现浅绿色变为黄色，则氧化性：H2O2>Fe3+
42.向FeCl3溶液中漓加淀粉-碘化钾溶液，若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
43.向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若紫红色退去则溶液中含有Fe2+
44.向0.1mol.L-1CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成则酸性：H2S>H2SO4
45.将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象则铁粉未发生变质
46.将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈则金属活动性：Na>Ca
47.向Co(H2O)3Cl的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象则该配合物中Co3+的配位数是6
48.向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热、冷却后加新制Cu(OH)2溶液加热，没有砖红色沉淀产生则淀粉未水解
49.将浓盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊则酸性：碳酸>苯酚
50.向3mlKI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡、再滴加1ml淀粉溶液，溶液显蓝色则FeCl3的氧化性比I2的强
51.向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，溶液褪色则H2O2具有漂白性
52.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中进行烘干。
53. 金属K着火，用湿抹布盖灭
54. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
55. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
56. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
57. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
58. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
59. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
60.被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
61.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用的NaHCO3溶液冲洗
62.苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗
63.不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭
64.．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
65．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
66．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
67．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
68. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
69. 用红外光谱可确定有机物的元素组成
70. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
71. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是72.. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
73. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
74. 氯化钠和氯化钾：焰色试验
75. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
76.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
77. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
78.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
79.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
80.还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声则具有还原性
81.Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
82．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
83．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
84．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
85．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
86.向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化则结合Fe3+的能力：F->SCN-
87.分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，前者pH小酸性：HF>H2SO3
88.等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快
89.检验NaBr溶液中是否含有Fe2+用试剂溶液
90.测定KHS溶液中C（S2-）用AgNO3溶液滴定
91.除去乙醇中少量的水用加入金属Na，过滤
92.测定KClO溶液的PH，使用PH试纸
93.向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去则草酸具有还原性
94.向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀则
95.2NO2=N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅则正反应活化能大于逆反应活化能
96.用0.1mol.L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol.L-1H2SO4溶液和0.1mol.L-1CH3COOH
溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多则酸性：H2SO4>CH3COOH
97.向2ml0.1mol.L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀则氧化性：
98.向2ml浓度均为0.1mol.L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol.L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀则溶度积常数：CaCO3>BaCO3
99.用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO3溶液pH，CH3COONa溶液pH大则结合能力：
100.加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红则氯乙烯加聚是可逆反应
101.石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色则气体中含有不饱和烃
102.向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色则氧化性：Cl2>Br2>I2
103.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀则蔗糖未发生水解
104.将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁
105.向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色则增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
106.向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体则乙醇中含有水
107.将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl3
108将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃则热稳定性：CrO3＜Cr2O3
109.将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液则Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
110.将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
111.向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化则具有还原性
112.向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化则SO2具有漂白性
113.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变则Br2的氧化性比I2的强
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小则CH3COOH是弱电解质
114.量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象可以探究浓度对化学反应速率的影响
115.将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液可以判断反应后Ba2+是否沉淀完全
116.向淀粉水解液中加入碘水可以检验淀粉是否发生了水解
117.除去三氧化硫中的二氧化硫，通过高锰酸钾。
118.检验氯化亚铁是否变质，用硫氰化钾溶液。
119.除去乙烯中的二氧化硫，用氢氧化钠。
120.测定溶液的NaClO PH值用酸度计。
121-124是检验NaCl中含有（NaNO2）实验及结论正确的是
121.先加入少量kClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
122.加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
123.先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
124.加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
125.酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度可以测定中和反应的反应热
126.将充满氯气的试管倒扣于饱和氯化钠的水槽中，试管液面略上升，则证明氯气难溶于饱和食盐水。
127.将乙醇和浓硫酸的混合气体迅速加热到170°C，产生的气体可以使高锰酸钾溶液褪色，则反应生成了还原性二氧化硫。
128.向苯酚溶液中通二氧化碳溶液变浑浊，电离出氢离子的能力，HCO3-大于C6H5OH。
129.待测溶液中加BaCl2产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。待测液中一定含有SO42-
130.取用液溴时需戴手套,和护目镜，并在通风橱中进行。
131.酸液溅到眼睛时，应立即用纸巾擦拭。
132.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火
133.分别向6ml、0.1mol/L的氨水和6ml、0.1mol/L的氢氧化钠两支试管中滴入两毫升，0.1mol/L的AlCl3溶液。前者生成氢氧化铝沉淀且不消失，后者一段时间生成氢氧化铝沉淀。则证明氢氧化铝溶于0.1mol/L的氢氧化钠溶液，不溶于0.1mol/L的氨水
134.向2ml 0.1mol/L的巴石溶液中，滴加5ml0.1mol/L的BaCl2溶液。生成BaSO4白色沉淀，再滴加碳酸钠，白色沉淀增多。则证明Ksp,(BaSO4, )>Ksp(BaCO₃ )
135.实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶。
136.实验室制氯气时，应开启排风管道和排风扇
137.向待测液中加少量氯水溶液变黄，则该待测液中一定含Fe2+。
138.乙醇和浓硫酸供热至170°C，将产生的气体通入到溴的四氯化碳中，溴的四氯化碳溶液褪色。则乙烯发生加成反应。
139.向冷却后的淀粉水溶液中依次滴加氢氧化钠，碘水溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
140.先用蒸馏水溶解CuCl2固体，配上稀溶液，再加热溶液由绿色变为蓝色，则证明〔CuCl4〕2-+4H2O =〔Cu（H2O)4〕2+平衡正向移动该反应正向该反应◁H>0。
141.向1ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，先滴加1~2滴0.1mol/L的氯化镁溶液，继续滴加两滴0.1mol/L的氯化铁溶液，先有白色沉淀，后转为红褐色沉淀，不能证明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶。
142.用PH计分别测定饱和碳酸氢钠和饱和硫氢化钠的PH值，前者PH值小于后者，证明碳酸的酸性强于硫化氢。
143.红热的木炭插入浓硝酸中产生。产生红棕色气体。浓硝酸具有强氧化性
144.为避免实验药品污染，未使用完的白磷直接丢弃。
145.对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理。
146.实验室产生的有机废液均应直接反反烧处理
147.向待测溶液中依次滴入氯水、硫氰化钾溶液溶液变红，待测液中一定含Fe2+。
148.向氢氧化铁胶体中滴加饱和氯化铵溶液产生沉淀，沉淀为氢氧化氯化铁。
149.将偏铝酸钠与碳酸氢钠混合，产生白色沉淀并放出气泡，AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
150.向铜片上滴加氯化铁溶液，铜片被腐蚀。则证明氧化性Fe3+大于Cu2+。
151.向醋酸铵溶液中滴加石蕊，得到紫色溶液,醋酸铵未水解。
152.向滴有酚酞的氨水中通二氧化硫褪色,则二氧化硫具有漂白性。
153.向待测液中滴加过量的稀硫酸，产生无色气泡，则证明溶液中一定含有CO32-
154.常用甲苯除去家具表面的油漆斑点,利用的是甲苯易挥发的性质
155.水玻璃硅酸钠水溶液做防火剂，硅酸钠溶液呈碱性。
156.氨气可用制冷剂,氨气易氧化，且液氨气化时吸收大量的热。
157.用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢，利用浓硫酸具有酸性。
158.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出利用乙醇极性比水小,降低了[Cu(NH3),]SO4的溶解度
163向1 mol·L¯1' 的K2CrO,溶液中滴加适量KOH 溶液,溶液变黄溶液碱性增强,c(CrO42-)增大
164.室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO₃溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解,有无色无味气体产生则 Ksp,(BaSO4, )>Ksp(BaCO3)
165将锌片与铁片用导线相连,插入酸化的3% NaCl 溶液中,一段时间后向铁电极区滴加K3[Fe(CN)3。]溶液，出现蓝色沉淀则铁不一定被腐蚀
166.金属钾燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火。
167.氯酸钾和硫磺不能保存在同一药柜中。
168.钡盐可通过服用碳酸钠溶液进行解毒。
169.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中进行烘干
170.向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生证明非金属性:Cl>S
171.向两份等浓度、等体积的H2O₂溶液中分别加入2滴 0.1 mol・L¯ 的 FeCl₃溶液和3滴 0.1mol·L¯¹ 的 CuCl₂溶液，前者产生气泡较快证明催化效率:Fe3+>Cu2+
172.向 NaHCO₃溶液中加入等体积、等浓度的 Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成证明结合H+的能力:[Al(OH)4]->CO32-
173.向沸水中逐滴加入5~6滴饱和 FeCl3溶液,持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀长时间加热可破坏 Fe(OH₃胶体的稳定性
174.室温下,分别测定0.1moL.L-1↓的 CH,COONa和NH4Cl溶液的pH,两者pH之和等于 14则相同浓度的CH3COO-和NH4+的水解能力几乎相同
175.向 Na[ AI(OH)4]溶液中滴加NaHCO₃溶液,生成白色沉淀则[Al(OH)4]-与 HCO3;发生了双水解
176.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,无砖红色沉淀生成则蔗糖未水解
177.向酸性KMnO4,溶液中滴加FeCl₂溶液,观察到溶液紫红色褪去则MnO4-;的氧化性强于Fe2+
178.加热硝酸铵和消石灰的固体，制取氨气。
179.钡属于重金属元素，很多钡盐有毒，不能随意丢弃。
180.实验室剩余的钾、钠不可放回原试剂瓶中。
181.苯酚不慎沾到手上，先用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗
182.氢氟酸保存在塑料瓶中
183.氢氧化钠固体保存在管口带盖塑料瓶中。
184.金属钠保存在石蜡或煤油中
185.液溴保存在棕色细口瓶中，并加四氯化碳液封。
186.向Na2S 溶液中滴加H2SO4,溶液，出现乳白色浑浊，则S发生了+4→0，-2→0 的价态变化
187.向两份等量的 10% H2O2溶液中分别滴加2滴蒸馏水和2滴FeCl3溶液，后者产生气泡速度快，则FeCl3做催化剂能增大H2O2分解速率
188.向2 mL 0.1mol·L'MgCl₂溶液中加入2mL 2 mol·L-' NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入4滴0.1mol·L FeCl3,溶液，有红褐色沉淀出现则Mg(OH)₂沉淀转化为Fe(OH)3,沉淀
189.向CuSO4溶液中滴加浓氨水，先生成难溶物，后又得到深蓝色溶液则Cu²+发生转化，最终生成了[Cu(NH3)4]2+
190.分别向Na2CO₃溶液、NaHCO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液并振荡;Na2CO₃溶液红色更深则水解能力:CO32-，>HCO3-
191.一定温度下,分别向两支装有2 mL 0.1 mol·L¯’ KMnO4溶液的试管中加入等体积等浓度的草酸溶液,其中一支试管 B中提前滴有 2~3 滴 MnSO4,溶液;滴有MnSO4,溶液的试管中溶液颜色变浅速率较快则Mn²+对KMnO4与草酸的反应有催化作用
192.向圆底烧瓶中加入厶醇和浓硫酸的混合液及沸石,迅速加至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO,溶液中;KMnO4溶液紫色褪去则乙醇发生消去反应生成乙烯
193.向Na2SO₃溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液;有白色沉生成则原 Na2SO3，中混有Na2SO4
194.将大理石和盐-酸反应产生的气体净化后通入一定浓度的Na2SiO₃溶液中,则产生白色沉淀则非金性:Cl>C>Si
195.向Ca(ClO)₂溶液中通入CO2,产生白色沉淀,则酸性H2CO3> HCO3-->HCIO
196.向NaAlO₂溶液中滴人NaHCO₃溶液,产生白色沉淀则AIO2-,结合H+的能力比CO32-强
197.向1 mL 0.1 mol·L-1'MgSO4溶液中加入1mL比0.3 mol·L¯' KOH 溶液,产生白色沉淀,再滴加5 ~6 滴 0.1 mol·L' CuSO4溶液,产生蓝色沉淀则比较Ksp[Cu(OH)2]、叫婉 Ksp[Mg(OH)₂]的大小
198..实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶
199.实验室电器设备着火,应先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火
200.酸液溅入眼睛,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗
201.实验室制备氯气时,应开启排风管道或排风扇
202.过氧化钠具有强氧化性,可将其与水反应后再进行常规处理
203.制备氯气、二氧化硫等有毒气体,应在通风橱中进行
204.醇类、酯类物质着火时,可用水灭火
205.硝酸具有挥发性及腐蚀性,使用时应做好防护
206.浓硫酸具有腐蚀性,取用时应戴耐酸碱手套
207.不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可
208.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
209、常用甲苯除去家具表面的油漆斑点利用甲苯易挥
210苯和环己烷鉴别方法，滴加溴水
211、氨气可用作制冷剂利用氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热
212、用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl利用浓硫酸具有酸性
213、点燃 H2\CH4前要验纯,以防爆炸
214、制取 SO2气体需在通风橱中进行
215、液溴保存在用橡胶塞的棕色试剂瓶中
216、误食重金属盐,可服用大量牛奶，并及时送医
217、金属钾燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火
218、氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中
219、.误食钡盐,可通过服用碳酸钠溶液进行解毒
220、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
221、用剩的电石、钠等药品直接丢弃到下水道
222、俯向容器嗅 H2S和 NO₂的气味
223、为了节省药品,配制的银氨溶液用于多次实验
224、用溴水鉴别聚乙烯和乙烷
225、酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚
226、用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯
227、用淀粉-KI溶液可鉴别红棕色的气体NO₂和 Br2
228、常温下铁遇浓硫酸会发生钝化,可用铁罐储存、运输浓硫酸
229、铝具有强还原性,可用铝合金制作门窗框架
230、纯碱属于强电解质,可用热的纯碱溶液去油污入
231、氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃
232、不慎将酒精灯打翻，着火用湿抹布盖灭
233、蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
234、H2S 和 SO₂都是有毒气体,相关实验要注意防护和通风
235、观察烧杯中钾钠与水反应的实验现象时,要佩戴护目镜
236、实验结束后剩余的电石、过氧化钠等药品要回收
237、脲醛塑料(俗称电玉),绝缘性好,耐溶剂性好
238、硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风
239、线型聚乙烯塑料为长链高分子,受热易软化
240、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成,受热易分解
241、尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成,强度高、韧性好
242、聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
243、过氧化钠具有强氧化性，可将与水反应后再进行常规处理。
245、氨气用作制冷剂，氨气易液化，且液氨气化时吸收大量的热
246、浓硫酸和氯化钠固体至少量的氯化氢，是因为浓硫酸具有酸性。
247、用甲苯除去家具表面的油漆点，是因为甲苯易挥发。
248水玻璃水溶液做防腐剂是因为水玻璃呈碱性
249.鉴别正五烷和新五烷用李比西法
250.水玻璃和玻璃的鉴别方法用X射线实验法。
251.氢氧化钠和碳酸钠鉴别的方法是加热法
252.
1.第一个图标：一般表示生物危害 ，常见于生物实验室、医疗场所等，警示存在生物危险，如病菌、病毒等生物因子可能造成的危害。
2.第二个图标：代表当心腐蚀 ，用于提示存在腐蚀性物质，如强酸、强碱等，接触可能会对皮肤、金属等造成损坏。
3.第三个图标：意味着当心火灾 ，表示周围存在易燃物质或环境易发生火灾，提醒注意防火。
4.第四个图标：通常表示当心爆炸 ，提示有易燃易爆物质，遇明火、高温等可能引发爆炸。
5.第五个图标：可表示当心电离辐射 ，用于警示存在放射性物质或辐射源，过量接触可能危害人体健康。
6.第三个图标是 洗手标识。
7.第7个图标 代表当心有毒气体 ，表示环境中可能存在有毒有害气体，吸入会危害健康。
253.检验CH3CH2Br中存在的溴元素,将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
254.除去MgCl2溶液中少量FeCl3,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
255.证明难溶物存在沉淀溶解平衡,向黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
256.证明氧化性：H2O2比Fe3+强,将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
257.探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响,相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
258.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
