松江区化学一模试卷及解析
- 2026-11-05 10:16:11
NANSHENANLI
化学一模试卷
及答案
特别提示：
1. 所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
3. 本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64
壹
“青花瓷”元素—钴
钴蓝（CoAl2O4）是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。
趣味多多
1．确定CoAl2O4晶体结构的方法是_______。
A．X射线衍射 B．质谱
C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱
2．钴元素在元素周期表中的位置是_______。
A．第4周期第VIIIB族 B．第4周期第9族
C．第5周期第VIII族 D．第5周期第9族
化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2。
3．基态Co2+中，_______。（不定项）
A．有7个未成对电子 B．有6个不同能级的电子
C．价电子运动状态有15种 D．核外电子空间运动状态有14种
4．化合物X可合成 [Co(NH3)5Cl]Cl 。
① 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀_______mol。
② 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为_______mol。
A．10.5 B．11 C．21 D．22
5. 已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因。
6．化合物X晶体的晶胞结构如右图所示，离A最近的 [Co(NH3)6]2+个数为_______。
A．6 B．8
C．10 D．12
NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为M g•mol–1，密度为ρ g•cm–3，则该晶胞的棱长为___________nm。
利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+。
工业上可用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+，机理如下图所示。
7．写出步骤(iii)的离子反应方程式___________________。
8．结合上述机理，简述利用化合物X处理废气中NO的优缺点（优点、缺点各一条）。
贰
肼
肼的化学式为N2H4 ，在工业上应用广泛。
常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数 δ(X) 随 – lgc(OH–) 的关系如下图所示。 ［ X的分布分数
，X表示N2H4或N2H或N2H］
1．已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行：
第一步电离： N2H4 + H2O
N2H+ OH–
第二步电离： ________________________
请补充第二步的电离方程式。
2．结合上图，下列分析正确的是_______。（不定项）
A．曲线B代表N2H4的分布分数随 – lgc(OH–) 的关系
B．肼的电离平衡常数Kb1 = 1.0×10–6
C．当 – lgc(OH–) = 9.0时，存在［N2H]＞[ N2H4 ]＞[N2H]
D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl–] =［N2H]+ [ N2H4 ] + [N2H]
3．常温下，[ N2H4 ] = [ N2H] 时，溶液的pH =_______。
4．常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因。
N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
（i）N2H4(g) + O2(g) N2 (g) + 2H2O (g) ∆H1 = -579 kJ•mol-1
（ii）N2H4(g) + 2O2(g) 2NO (g) + 2H2O (g) ∆H2 = a kJ•mol-1
5．已知N2(g) + O2(g) 2NO (g) ∆H3 = 180 kJ•mol-1，计算a =_____。
6．∆H – T ∆S随温度变化的趋势有几种情况（见右图），反应（i）对应的是_______。
A．① B．②
C．③ D．④
7. 产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。
关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是_______。
A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大
B. 当N2与的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3∶4
C. 温度从400℃升到900℃，反应（ii）平衡正向移动，使NO的产率增大
D. 温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断
8. 某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入1 mol N2H4 和2 mol O2 ，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和0.4 mol N2。计算该温度下反应（ii）的平衡常数，K=_______。
研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银（
）电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的Ag+进行沉积回收，装置如下图所示。
9. 负极的电极反应式是______________。
10. 电池工作时，需要在过程中不断通入N2，分析可能的原因。（任写一条）
叁
达菲的合成（20分）
达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下：
1. 莽草酸中的含氧官能团名称是________________。
2. 下列有关莽草酸的说法正确的是_________。（不定项）
A. 分子式为C7H10O5
B. 莽草酸中所有碳原子在同一平面
C. 由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高
D. 1 mol莽草酸最多可消耗4 mol NaOH
3. 化合物A→B的反应类型是_________。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
写出该反应的化学方程式________________________。
4. 达菲分子中碳原子的杂化类型为_________，其中有 个不对称碳原子。
5. 化合物E→F反应时需控制 (CH3CO)2O的投入量。若过量，F会与(CH3CO)2O发生反应，所得产物含两个酯基，则产物的结构简式为___________。
6. 化合物M与F互为同分异构体，M分子满足以下条件：
a. 属于α-氨基酸（通式：
，R为侧链）；
b. 属于芳香族化合物，可以与FeCl3溶液发生显色反应；
c. 核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为 6∶2∶2∶2∶1∶1∶1 。
写出M的结构简式：_______。（任写一种，不考虑立体异构）
7. 结合以上合成路线，设计以
为主要原料制备
的合成路线。
肆
间接碘量法测定合金中铜的含量
间接碘量法是以碘化物（如KI）进行测定的方法，可用于铜合金中铜含量的测定。
过程如下：
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2. 反应2Cu2+ + 4I− =2CuI↓ + I2中，每4 mol I− 参与反应，转移_____mol电子。
A．1 B．2 C．3 D．4
3. 步骤②加入过量KI后，需密封的原因可能是_________________。
4. 滴定时需将溶液pH控制在3~4，分析其可能的原因（偏高、偏低各写一条）。
5. 步骤③加入KSCN的作用是_________________。
6. 判断达到滴定终点的现象为_________________。
7. 为减小实验误差，下列说法错误的是_______。
A. Na2S2O3标准溶液长期存放后，不宜直接用于碘的滴定
B. 滴定过程中，应在光照条件下慢滴慢摇
C. 为防止KSCN被I2氧化，接近终点时再加入KSCN
D. 为避免淀粉与I2大量结合，接近滴定终点时再加入淀粉溶液
8. 平行实验测得消耗 0.1050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，计算合金中的质量分数。（写出计算步骤，计算结果保留小数点后两位）
五
过二硫酸钠
过二硫酸钠（Na2S2O8）是一种重要的化学试剂，广泛应用于化工合成、水质处理等领域。
1. Na2S2O8的负离子为S2O，其结构如下图所示。
①用“
”在下图标示出S2O中体现强氧化性的基团。
②结合S2O的结构，分析S的化合价为 。
A. +4 B. +5 C. +6 D. + 7
2. 酸性条件下，S2O与Mn2+反应生成MnO与SO，写出该过程的离子反应方程式 。
Na2S2O8可通过电解NaHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
3. 已知阳极放电的离子主要是HSO，则Na2S2O8制备过程中阳极区溶液的pH范围应为 。
A．-2~0 B．0~2 C．2~4 D．4~6
4. 阳极的电极反应式为 。
Na2S2O8可用于降解有机污染物，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下产生强氧化性自由基( • SO)。处理含有机污染物的废水时，一般先投放Na2S2O8，再投放FeSO4。
Fe2+可活化S2O，其过程中存在下列反应：
( k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)
I． S2O→ 2 • SO k = 2.5×10-9
II．• SO + H2O → SO+ •OH + H+ k = 2×103
III．S2O+ Fe2+ → Fe3+ + • SO + SO k = 20
IV． Fe2+ + • SO → Fe3+ + SO k = 4.6×109
……
5. 某小组探究“S2O对有机污染物降解速率的影响因素”。
①结果表明温度升高，反应速率加快，从微观角度解释其原因。
②除温度之外， 等因素也会影响S2O降解有机污染物的反应速率。（任写一种）
6. 相同条件下，初始对有机物降解率的影响如下图所示。下列分析错误的是 。（不定项）
A．pH约为3时，有机物的降解率较高
B．初始pH越大，Fe2+水解程度越大，不利于• SO 生成
C．初始pH过小，反应过程中的 •OH会与H+发生中和反应，生成水
D．初始pH越大，有利于生成较多的 •OH，降低有机物的降解率
7. 为提高污染物的降解率，需分批投放FeSO4。根据过程中涉及的反应，分析分批投放可能的原因。
，R为侧链）；
b. 属于芳香族化合物，可以与FeCl3溶液发生显色反应；
c. 核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为 6∶2∶2∶2∶1∶1∶1 。
写出M的结构简式：_______。（任写一种，不考虑立体异构）
7. 结合以上合成路线，设计以
为主要原料制备
的合成路线。
答案：松江-等级考化学参考答案-2025 (1).docx
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