核心思想：谁少量，谁定为1 mol；少量的物质，离子按化学式比例完全反应，不能剩余；过量物质按需供给。

口诀：少定多变，少量为1，按需配平，勿忘环境（氧化还原/沉淀/弱电解质） 

一、方法总述：少定多变法 

1. 定少量物质系数 = 1 mol

少量的反应物，拆开成离子，离子数目严格按化学式配比，不能随意约分。

2. 过量物质“按需供给”（多变）

根据少量物质的离子消耗需求，写过量反应物的离子，能反应多少写多少，过量离子最后剩下，不写入方程式。

      3. 检查三件事

✅ 是否优先发生氧化还原，优先电子转移，不是单纯复分解）

✅ 产物能不能共存，不溶于弱酸、弱碱；不溶于稀强酸）

✅ 电荷守恒、原子守恒、沉淀气体符号

⚠️ 两个例外：不存在量的差异的反应，不能用少定多变

① 苯酚钠通：无论CO2多少，产物都

二、做题标准步骤 

拓展：滴加顺序题：把A滴入B，代表A少量，B过量。

三、与量有关的离子反应方程式的书写练习

1、酸性氧化物与碱溶液反应。如CO₂（SO₂）通入NaOH溶液中：

CO₂（SO₂）少量：

CO₂（SO₂）过量：

特殊：①SO₂除考虑酸性，还要重点考虑其性。

少量二氧化硫通入漂白液：

②C₆H₅ONa溶液中通入CO2，是否存在过量少量？

2、多元弱酸盐与强酸反应。如Na₂CO₃溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

盐酸过量：

3、Fe与稀HNO3溶液反应

Fe少量：

Fe过量：

4、AlCl₃溶液与NaOH溶液反应：

NaOH少量：

NaOH过量：

思考：AlCl₃溶液与过量NH₃.H₂O反应？

5、 Na[Al(OH)₄]溶液与强酸反应

强酸少量：

强酸过量：

思考： Na[Al(OH)₄]溶液通入过量CO₂？

6、CuSO₄溶液滴入氨水

氨水不足：

氨水过量：

7、FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应：

Na₂S少量：  

Na₂S过量：

强调:S^2-的重要性质及用途:、。

弱制强特例。CuSO₄溶液通入硫化氢：