铬锰化合物一轮复习课堂实操(课前提问+板书展问题)
- 2026-09-27 22:51:01
铬锰化合物一轮复习课堂实操(课前提问+板书展问题)【课前提问】 1. 哪一类金属氧化物能与H₂O反应生成对应的碱？ 2. 乙醇中含有少量H₂O如何检验？ 3. 泡沫灭火器盛装有哪两种试剂？玻璃桶和铁桶分别盛装哪种溶液？ 4. 向CuSO₄溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出晶体的化学式及原因分析。 5. 由Cu制CuSO₄：①Cu和浓硫酸加热；②Cu与O₂加热，再和硫酸反应。两种方法对比，分析方法的优缺点。 【课堂板书问题】 1. Cr(OH)₃性质与Al(OH)₃相似具有两性，写出其溶于HCl和NaOH的离子方程式。 2. K₂Cr₂O₇溶液中的Cr₂O₇²⁻与CrO₄²⁻的相互平衡，滴加NaOH溶液现象及离子方程式；滴加稀硫酸现象及离子方程式。 3. 向酸性K₂Cr₂O₇溶液中滴入乙醇，写出溶液颜色变化，写出离子方程式。 4. 酸性条件下Cr₂O₇²⁻与哪些还原性离子不能大量共存？ 5. MnO₄⁻在酸性、中性、碱性条件下的还原产物各是什么？ 6. 向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄（草酸），写离子方程式。 7. 向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂，写离子方程式。 8. 向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，写离子方程式。 9. 用酸性KMnO₄标准液滴定FeSO₄溶液，需要另加指示剂吗？为什么？写出离子方程式。 10. 酸性条件下MnO₄⁻与哪些离子不能大量共存？ 11. 强碱性条件下MnO₄²⁻发生歧化反应制备高锰酸钾，溶液绿色褪去，且有黑色沉淀生成，写出离子方程式。 问题答案 【课前提问】 1. 哪一类金属氧化物能与H₂O反应生成对应的碱？ 答案：强碱对应的金属氧化物能和水反应生成相应的碱，弱碱的金属氧化物均不能跟水反应生成相应的碱。 Na₂O + H₂O = 2NaOH CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 2. 乙醇中含有少量H₂O如何检验？ 答案：取样品加无水硫酸铜白色粉末，粉末变蓝证明含水。 CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄·5H₂O 3. 泡沫灭火器盛装有哪两种试剂？玻璃桶和铁桶分别盛装哪种溶液？ 答案：试剂：饱和Al₂(SO₄)₃、饱和NaHCO₃；玻璃桶装Al₂(SO₄)₃，铁桶装NaHCO₃。 Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 4. 向CuSO₄溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出晶体的化学式及原因分析。 答案：晶体 [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O；乙醇降低络盐溶解度使之析出。 5. 由Cu制CuSO₄两种方法优缺点。 方法① Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 优点：操作简单；缺点：产生有毒SO₂，硫酸消耗多，利用率低。 方法② 2Cu + O₂ △ 2CuO CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 优点：无污染，硫酸利用率高；缺点：分两步，操作繁琐。 【课堂板书问题】 1. Cr(OH)₃两性，溶于强酸、强碱离子方程式 Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O Cr(OH)₃ + OH⁻ = [Cr(OH)₄]⁻ 2. Cr₂O₇²⁻与CrO₄²⁻转化 总平衡： Cr₂O₇²⁻(橙) + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻(黄) + 2H⁺ 滴NaOH（橙→黄）： Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ = 2CrO₄²⁻ + H₂O 滴稀硫酸（黄→橙）： 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ = Cr₂O₇²⁻ + H₂O 3. 酸性K₂Cr₂O₇滴入乙醇；现象：橙色溶液变为绿色 2Cr₂O₇²⁻ + 3CH₃CH₂OH + 16H⁺ = 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O 4. 酸性条件Cr₂O₇²⁻不能共存还原性离子： Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、S²⁻、HS⁻ 5. MnO₄⁻还原产物 酸性：Mn²⁺；中性/弱碱性：MnO₂；强碱性：MnO₄²⁻ 6. 酸性KMnO₄中加入草酸H₂C₂O₄ 2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O 7. 酸性KMnO₄与H₂O₂ 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O 8. 酸性KMnO₄通入SO₂ 2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 4H⁺ 9. 酸性KMnO₄滴定FeSO₄ 答案：不需要指示剂；高锰酸根自身显色，终点浅粉色30s不褪色。 MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O 10. 酸性条件MnO₄⁻不能共存离子： Fe²⁺、I⁻、Br⁻、SO₃²⁻、S²⁻、H₂O₂等还原性离子 11. 强碱性条件锰酸根歧化（制备KMnO₄），绿色褪去，黑色沉淀MnO₂ 3MnO₄²⁻ + 2H₂O = 2MnO₄⁻ + MnO₂↓ + 4OH⁻ 纯方程式清单 Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 2Cu + O₂ △ 2CuO CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O Cr(OH)₃ + OH⁻ = [Cr(OH)₄]⁻ Cr₂O₇²⁻(橙) + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻(黄) + 2H⁺ Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ = 2CrO₄²⁻ + H₂O 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ = Cr₂O₇²⁻ + H₂O 2Cr₂O₇²⁻ + 3CH₃CH₂OH + 16H⁺ = 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O 2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O 2MnO₄⁻ + 5SO₂ + 2H₂O = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 4H⁺ MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O 3MnO₄²⁻ + 2H₂O = 2MnO₄⁻ + MnO₂↓ + 4OH⁻
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