氯及其化合物一轮复习课堂实操(课前提问与板书展问题)
- 2026-09-29 09:50:21
氯及其化合物一轮复习课堂实操(课前提问与板书展问题)【课前提问】1. 判断正误并说明理由：漂白粉、过氧化钠、活性炭的漂白原理相同。 2. 判断正误：氯气与铁反应，氯气过量生成氯化铁，氯气少量，铁过量生成氯化亚铁。 3. 检验Cl⁻时，加入稀硝酸的目的是什么？能否用稀盐酸酸化硝酸银溶液？为什么？ 4. 将过氧化钠，氯水分别加入紫色石蕊溶液现象各是什么？能否用PH试纸测氯水的PH？ 5. 84消毒液（NaClO）敞口久置在空气中会变质失效，写出变质本质，并判断ClO⁻和HCO₃⁻能否大量共存，说明原因。【课堂板书问题】1. 写出Cl₂与水的可逆离子方程式，列举新制氯水中所有存在的分子、离子，并写出每种分子和离子的检验方法；判断氯气与水反应中水的作用。 2. 分别写出Cl₂和冷NaOH溶液、石灰乳反应的化学方程式；准确指明84消毒液、漂白粉的全部成分与有效成分。 3. 漂白粉暴露在空气中会逐步变质失效，分步书写两步变质的化学方程式，并说明漂白粉真正起到漂白杀菌作用的物质。 4. 从物质类别、所含微粒、漂白性三个维度，对比液氯、新制氯水、久置氯水的区别。 5. 写出实验室MnO₂和浓盐酸加热制备Cl₂的化学方程式；解释稀盐酸无法参与反应的原因，并完整说明氯气的除杂、干燥、尾气处理所用试剂。 6. 84消毒液与洁厕灵能否混用？若不能混用，请用离子方程式表示原因。 7. 将氯气分别通入FeCl₂溶液、NaBr溶液、Na₂SO₃溶液，依次描述实验现象并书写对应离子方程式。 8. 设计简单对照实验，证明氯水中具有漂白性的是HClO，而不是Cl₂分子。 9. 将SO₂与Cl₂按物质的量1:1同时通入水中，混合溶液漂白性几乎完全消失，书写离子方程式并详细解释原因。 10. 写出氯气与Na、Fe、Cu常见金属单质化合反应的化学方程式和实验现象；总结氯气作为氧化剂和金属单质反应的规律，并与溴、碘做对比。 11. 酸性条件下ClO⁻具有强氧化性，列举不能与之大量共存的还原性离子，并书写其中一组反应的离子方程式。 12. 实验室制备氯气，若无MnO₂、浓盐酸两种试剂：①MnO₂可以用哪些常见强氧化剂代替？②浓盐酸可以用什么试剂组合代替？各写出一组对应的化学反应方程式。参考答案【课前提问】1. 答案：错误。漂白粉、过氧化钠依靠强氧化性不可逆漂白，属于化学变化；活性炭依靠物理吸附色素漂白，属于物理变化，三者原理不同。 2. 答案：错误。Cl₂氧化性强，铁在氯气中燃烧，无论铁过量还是氯气过量，产物都只能生成FeCl₃。只有在水溶液环境中，过量的Fe单质才可以和Fe³⁺发生反应生成Fe²⁺。高频易错点：混淆“铁在氯气中燃烧（固相反应）”和“铁与三氯化铁溶液（液相反应）”；固体燃烧反应不受反应物用量影响。 3. 答案：加入稀硝酸目的：酸化溶液，除去CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰离子，避免碳酸盐白色沉淀干扰Cl⁻检验。不能用稀盐酸酸化；稀盐酸含有Cl⁻，会向待测液引入氯离子，导致检验结果失真。 4. 答案：氯水：先变红后褪色，过氧化钠：先变蓝后褪色。不能，因氯水可漂白指示剂，只能用PH计测量PH。 5. 答案：变质本质：NaClO与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的HClO，HClO见光分解，失去漂白效果。变质分步反应：NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO2HClO =光照= 2HCl + O₂↑ClO⁻与HCO₃⁻可以大量共存；酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃⁻，ClO⁻仅能结合碳酸一级电离氢离子，无法与HCO₃⁻发生反应。【课堂板书问题参考答案】1. 答案：离子方程式：Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO（氯元素0价歧化为-1价、+1价）所含微粒：分子（Cl₂、H₂O、HClO）；离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、少量OH⁻）水的作用：化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，仅作为反应物参与反应。 2. 答案：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O84消毒液：成分为NaCl、NaClO，有效成分为NaClO；漂白粉：主要成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂，有效成分为Ca(ClO)₂。 3. 答案：第一步（强酸制弱酸）：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO第二步（次氯酸分解）：2HClO =光照= 2HCl + O₂↑真正漂白杀菌物质：HClO 4. 答案：①液氯：纯净物，仅含Cl₂分子，无漂白性；②新制氯水：混合物，含Cl₂、H₂O、HClO等微粒，有强漂白性；③久置氯水：混合物，HClO完全分解，实质为稀盐酸，仅含H⁺、Cl⁻、H₂O，无漂白性。 5. 答案：化学方程式：MnO₂ + 4HCl(浓) =△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O稀盐酸不反应原因：MnO₂的氧化性依赖高浓度H⁺、Cl⁻，稀盐酸离子浓度过低，MnO₂无法氧化Cl⁻。除杂：饱和食盐水（除去挥发的HCl杂质）；干燥：浓硫酸；尾气处理：NaOH溶液。 6. 答案：不能混用。离子方程式：ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O原因：发生归中反应，生成有毒黄绿色Cl₂气体，会使人中毒，因此严禁混用。 7. 答案：①通入FeCl₂溶液：浅绿色溶液变为黄色；2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻②通入NaBr溶液：无色溶液变为橙黄色；2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻③通入Na₂SO₃溶液：无明显颜色变化；SO₃²⁻ + Cl₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2Cl⁻ + 2H⁺ 8. 答案：对照实验方案：①将干燥的有色布条伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色，证明Cl₂分子无漂白性；②将湿润的有色布条伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色，证明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。 9. 答案：离子方程式：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻原因：Cl₂的氧化性与SO₂的还原性在水中发生氧化还原反应，二者恰好完全消耗，生成无漂白性的硫酸和盐酸，因此混合后漂白性消失。 10. 答案：化学方程式：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O电子转移：KClO₃中Cl(+5价)得5e⁻被还原，5分子HCl中Cl(-1价)失5e⁻被氧化，1分子HCl仅作酸；比例：被氧化的氯原子∶被还原的氯原子 = 5:1 11. 答案：不可共存还原性离子：Fe²⁺、I⁻、S²⁻、SO₃²⁻（任选3种即可）示例方程式：2Fe²⁺ + ClO⁻ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + Cl⁻ + H₂O 12. 答案：①MnO₂替代氧化剂：KMnO₄、KClO₃、漂白粉等（常温即可反应）代表方程式：2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑ +8H₂O②浓盐酸替代试剂：固体NaCl + 浓硫酸（现场提供高浓度H⁺、Cl⁻）代表方程式：MnO₂+2NaCl +2H₂SO₄(浓) =△= MnSO₄ +Na₂SO₄ +Cl₂↑ +2H₂O易错补充：不可用稀硫酸替代浓硫酸，低浓度氢离子无法满足氧化条件，无法制得氯气。
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