九上期中专题复习:化学图像题
九上期中专题复习:化学图像题
酸碱盐图像专题 ｜ 4 道母题精讲 ｜ 7 个易错点每次考完，总有同学一脸委屈：“图我看懂了，就是不知道选哪个。”问题就在这句“看懂了”上——你看到的是一条线，命题人埋的是一串反应。横轴 你往烧杯里“加”的东西，加了多少纵轴 你“盯”着的那个量，变了多少曲线 把“反应走到哪一步”翻译成“图形长什么样”所以图像题从来不是“看图题”，它是一道反应顺序题。图是果，顺序是因。顺序判断对了，图自己就“说话”了。 | 横轴加的是什么？纵轴量的是谁？特别警惕：写的是“溶液质量”还是“溶质质量”。 |
| 曲线是从原点出发，还是先贴着横轴走一段？起点在原点＝第一滴就出产物；先平一段＝前面挡着一个“不产生该产物”的反应。 |
| 每一个拐弯的地方，就是一个反应的“散场”。拐点个数＝反应个数，拐点坐标＝计算方程组的锚点。 |
| 陡还是缓？斜率＝每加 1 g，纵轴涨多少。涨得慢，一定有东西“跑掉了”——沉淀或者气体。 |
| 走平了，还分几级？平台＝该产物不再增加；两级平台＝分两步走完。 |
轴定方向 · 点定节点 · 斜率定成分 · 平台定终点等中和收工，才轮到“生成沉淀／生成气体”的反应登场。BaSO₄、AgCl 不管溶液酸不酸，一有机会立刻沉淀。这条“例外”，是 80% 压轴题的得分点。01 沉淀不算溶质。数“溶质有几种”时，先把沉淀划掉。02 pH＝7 只说明“不酸不碱”，不说明“没有溶质”。03 “溶液质量”和“溶质质量”是两个人，别看错标签。04 拐点之后，过量的试剂本身成了新溶质，种类反而变多。05 溶液质量增量 ＝ 加入质量 − 沉淀质量 − 气体质量。06 横轴是“加入量”不是“时间”，斜率不是反应速率。向一定质量氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．a 点时，溶液中的 pH 小于 7B．b 点时，发生的化学方程式为 MgCl₂＋Ba(OH)₂ ═ BaCl₂＋Mg(OH)₂↓C．d 点时，溶液中的溶质种类数量多于 c 点D．若将氯化镁改为硫酸镁重复实验，其沉淀图像与图一致问1 起点过原点吗？—— 没有。曲线前面有一小段贴着横轴。说明滴进去的 Ba(OH)₂ 一开始“没干出沉淀”。问2 那它在干什么？—— 在中和盐酸。Ba(OH)₂＋2HCl ═ BaCl₂＋2H₂O问3 折点在哪？—— a 还在“贴着横轴”这一段里；b 在上升段；c 是平台起点；d 在平台上。 | | |
| Ba(OH)₂＋2HCl ═ BaCl₂＋2H₂O | |
| MgCl₂＋Ba(OH)₂ ═ BaCl₂＋Mg(OH)₂↓ | |
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A 正确 a 点还停在“贴着横轴”那段，盐酸没中和完，溶液显酸性，pH＜7。B 正确 b 点在上升段，正是 MgCl₂ 与 Ba(OH)₂ 反应生成 Mg(OH)₂ 的阶段。C 正确 c 点 MgCl₂ 恰好用完，溶质只有 BaCl₂（1 种）；d 点 Ba(OH)₂ 过量，溶质是 BaCl₂ 和 Ba(OH)₂（2 种）。过量后种类变多，不是变少。D 错误 若换成 MgSO₄，Ba²⁺ 一进溶液就撞上 SO₄²⁻，而且 BaSO₄ 不溶于酸——第一滴就开始出沉淀，曲线从原点直接往上走，形状完全不同；终点沉淀也更多。拔高一句 这道题真正的分水岭是 D。多数人背熟了“先中和后沉淀”，却忘了 BaSO₄ 是“免检产品”——不需要等中和结束。记住这句话，能救回一整类题。烧杯中盛有 CuCl₂ 和 HCl 的混合溶液 100 g，向其中滴加 10% 的 NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．ab 段反应产生蓝色沉淀B．d 点溶液显中性C．c 点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜D．bc 段溶液增加 70.2 g问1 纵轴是什么？—— 烧杯中“溶液的总质量”，不是溶质质量。起点 100 g，就是原来那杯混合溶液。问2 三段斜率一样吗？—— 不一样：ab 最陡，bc 变缓，cd 又变陡。问3 斜率说明什么？—— 每加 1 g NaOH 溶液，杯里的溶液多了多少。一点不少，斜率＝1；跑掉了沉淀，斜率＜1。 | | |
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| CuCl₂＋2NaOH ═ Cu(OH)₂↓＋2NaCl | |
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加入 NaOH 溶液：160.0 − 80.0 ＝ 80.0 g其中 NaOH：80.0 g × 10% ＝ 8.0 g由 CuCl₂＋2NaOH ═ Cu(OH)₂↓＋2NaCl，80 份质量的 NaOH 恰好生成 98 份质量的 Cu(OH)₂故 Cu(OH)₂ ＝ 8.0 × 98 ÷ 80 ＝ 9.8 g溶液增重 ＝ 80.0 − 9.8 ＝ 70.2 gA 错误 ab 段是中和社会，一滴沉淀都没有，斜率＝1 就是铁证。B 错误 d 点在 cd 段，NaOH 早已过量，溶液显碱性。C 错误 c 点 CuCl₂ 恰好用完，Cu(OH)₂ 是沉淀，不算溶质。溶质只有 NaCl 一种。D 正确 70.2 g，正是“加入 80.0 g、跑掉 9.8 g”的结果。拔高一句 溶液质量曲线，是整个图像体系里最好用的一条“提示带”。看到斜率突然变缓，立刻问自己：什么东西离开溶液了？答案不是沉淀，就是气体。向 100 g Na₂CO₃、Na₂SO₄ 混合溶液中先滴加 BaCl₂ 溶液，再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．O—a 段发生的反应属于复分解反应B．m 的值为 2.33 克C．该混合溶液中 Na₂CO₃ 的质量分数是 2.12%D．取 c 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量问1 图上为什么有两条线？—— 看清纵轴：写的是“沉淀或气体”。一个坐标系装了两个量：从 6.27 平台下来的蓝线是沉淀，从 0 起步的青色线是气体。先分清谁是谁。问2 a → b 那段平台在干什么？—— BaCl₂ 加过量了，没东西可沉，沉淀不动，气体还是 0。问3 b 之后为什么一降一升？—— 同一个反应在发生：BaCO₃＋2HCl ═ BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 溶掉一点沉淀，就放出一份气体——一个往下、一个往上，同步进行。 | | |
| BaCl₂＋Na₂SO₄ ═ BaSO₄↓＋2NaClBaCl₂＋Na₂CO₃ ═ BaCO₃↓＋2NaCl | |
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| BaCO₃＋2HCl ═ BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ | 沉淀降、气体升 |
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① 6.27 是什么？两种沉淀的总和：BaSO₄ ＋ BaCO₃。② 0.88 是什么？全部的 CO₂，共 0.88 g。由 BaCO₃＋2HCl ═ BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，197 份 BaCO₃ 放出 44 份 CO₂→ BaCO₃ ＝ 0.88 × 197 ÷ 44 ＝ 3.94 g由 Na₂CO₃＋2HCl ═ 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，106 份 Na₂CO₃ 放出 44 份 CO₂→ Na₂CO₃ ＝ 0.88 × 106 ÷ 44 ＝ 2.12 g，质量分数 2.12%③ m 是什么？沉淀降到 m 就再也不动了，说明只剩溶不掉的那一种——BaSO₄。m ＝ 6.27 − 3.94 ＝ 2.33 g④ 验算一遍剩下的 BaSO₄ 2.33 g。由 BaCl₂＋Na₂SO₄ ═ BaSO₄↓＋2NaCl，142 份 Na₂SO₄ 生成 233 份 BaSO₄→ Na₂SO₄ ＝ 2.33 × 142 ÷ 233 ＝ 1.42 g。两条路对得上。A 正确 两个反应都是“两交换、成分”，生成沉淀，标准复分解反应。B 正确 m 是降下来的那个平台，只剩 BaSO₄，2.33 g。6.27 是两种沉淀的总和，不是 m。D 错误 c 点溶液里既有 O → a 段生成的 NaCl，还有过量的 BaCl₂——大量 Cl⁻。滴 AgNO₃ 一定出白色 AgCl，和盐酸过不过量毫无关系。① 6.27 和 m 千万别搞反6.27 是“两种沉淀一共”，m 是“酸溶完之后剩下的”。两者之差 3.94 g，正好就是被盐酸溶掉的 BaCO₃。凡是纵轴写“沉淀或气体”的图，先问一句：这条线到顶了吗？② 两条线为什么“同时拐弯”BaCO₃ 溶完的那一刻，CO₂ 也正好放完——同一个反应，两条线必须同时拐。若图上两条线的拐点对不齐，说明你读错了。烧杯中盛有 MgSO₄ 和 HCl 的混合溶液 100.0 g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)₂ 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a 点对应溶液中溶质是 MgCl₂B．Ba(OH)₂ 溶液的溶质质量分数为 17.1%C．b—c 段是 MgSO₄ 与 Ba(OH)₂ 反应生成两种沉淀D．O—a 段产生的沉淀是 BaSO₄ 与 Mg(OH)₂问1 起点过原点吗？—— 过，0—a 段就在出沉淀。问2 出的是什么？—— 只有 BaSO₄。这时还有盐酸，Mg(OH)₂ 活不下来；但 BaSO₄ 不怕酸。问3 a 点之后为什么变陡？—— 盐酸中和完了，Ba(OH)₂ 的“另一半”（OH⁻）终于能干活：一头继续沉 SO₄²⁻，一头沉 Mg²⁺。一个 Ba 换两种沉淀，当然涨得快。① 由 O—a 段定浓度这一段生成 BaSO₄ 23.30 g。由 Ba(OH)₂＋MgSO₄ ═ BaSO₄↓＋Mg(OH)₂↓233 份 BaSO₄ 对应 171 份 Ba(OH)₂ → 已加 Ba(OH)₂ ＝ 23.30 × 171 ÷ 233 ＝ 17.1 g这 17.1 g 正好溶在 100 g 溶液里 → w＝17.1%② 由 a—b 段验斜率这一段只加了 50 g 溶液，其中 Ba(OH)₂ 50 × 17.1% ＝ 8.55 g它一股脑生成两种沉淀：BaSO₄ ＝ 8.55 × 233 ÷ 171 ＝ 11.65 g，Mg(OH)₂ ＝ 8.55 × 58 ÷ 171 ＝ 2.90 g合计 14.55 g → 23.30 ＋ 14.55 ＝ 37.85，与图中 b 点完全吻合③ 由 b 点定 SO₄²⁻ 终点BaSO₄ 共 34.95 g。由 233 份 BaSO₄ 对应 120 份 MgSO₄→ 原溶液含 MgSO₄ ＝ 34.95 × 120 ÷ 233 ＝ 18.0 g④ 闭环验算Mg(OH)₂ 共 43.65 − 34.95 ＝ 8.70 g；由 58 份 Mg(OH)₂ 对应 120 份 MgSO₄→ 8.70 × 120 ÷ 58 ＝ 18.0 g ✔ 与 ③ 完全一致34.95 ＋ 8.70 ＝ 43.65 ✔ 数据严丝合缝A 错误 a 点盐酸刚好用完，溶液中是剩余的 MgSO₄ 和生成的 BaCl₂，根本没有 MgCl₂。B 正确 17.1%，由第一段“23.30 g 对应 100 g 溶液”一步算出。C 错误 b—c 段 SO₄²⁻ 已经耗尽，Ba²⁺ 无处可沉，实际只有 Mg²⁺ 与 OH⁻ 结合生成 Mg(OH)₂。照搬“MgSO₄＋Ba(OH)₂”总反应，就会把沉淀成分判错。D 错误 O—a 段有盐酸在，Mg(OH)₂ 根本生不出来，沉淀只有 BaSO₄。拔高一句 这道题是“斜率即成分”的最佳教材。三次斜率变化，对应三种组合：只有 A、A＋B、只有 B。把斜率读懂了，这道题连方程式都不用写。踩坑现场 “c 点溶液中的溶质是 NaCl 和 Cu(OH)₂。”正解 Cu(OH)₂ 是沉淀，不在溶液里。溶质只有 NaCl。踩坑现场 向 NaOH 和 Na₂CO₃ 混合液中滴稀盐酸，看到“前面一段不冒泡”，就以为盐酸没在反应。正解 那一段正在中和 NaOH：NaOH＋HCl ═ NaCl＋H₂O。等 NaOH 用完，气泡才登场。一句话记牢 曲线前面“白走的那一段”，就是中和反应的证据。踩坑现场 “溶液里还有盐酸，怎么可能有沉淀？”正解 BaSO₄、AgCl 不溶于酸，一到就沉，不等中和结束。一句话记牢 向 HCl 和 MgSO₄ 混合液里滴 Ba(OH)₂，沉淀曲线从原点直接上升。溶液质量 加上加入的、减去跑掉的，一般只增不减溶质质量 可能减少（被反应掉），也可能增加溶质质量分数 分子分母一起变，可能先大后小灵魂拷问 “恰好完全反应时，溶质质量分数最大吗？”答 不一定。继续滴加，分母还在变大，分数反而变小。踩坑现场 “反应结束了，溶质应该最少吧？”正解 反应刚结束那一刻溶质最少（只剩生成物）；再滴，过量的试剂本身成了新溶质，种类反而变多。对应例 1 c 点 1 种，d 点 2 种——题目就爱在这里挖坑。踩坑现场 “滴 AgNO₃ 有白色沉淀，所以盐酸过量。”正解 只要溶液里有 Cl⁻（NaCl、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃……），AgNO₃ 都出白色沉淀。Cl⁻ 会“冒充”盐酸。要证明盐酸过量，得换个思路 加 Na₂CO₃ 看是否冒泡／测 pH／滴石蕊看是否变红。对应例 3 c 点的 Cl⁻ 来自前面生成的 NaCl 和过量的 BaCl₂，不是滴进去的盐酸给的。踩坑现场 “这段陡，说明反应速率大。”正解 横轴是加入的质量，不是时间。斜率只说明“每加 1 g，产物增加多少”，跟快慢没有半点关系。一句话记牢 讲速率的图像，横轴必须是时间——先看轴，再开口。1. 图是果，顺序是因。先问“谁先反应”。2. 起点看有无前置反应，拐点看谁恰好用完，斜率看谁跑掉了。3. 沉淀不算溶质，AgNO₃ 不认盐酸，平台不等于结束。下一篇，我们把这条思路搬到“溶质质量分数”和“金属与酸”两类图上——同一套方法，换个马甲而已。5 道选择 ＋ 3 道解答，全部带图，附完整答案与解析。建议先独立做完，再对着解析二次订正。
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