辽宁省锦州市2026中考一模九年级化学试卷及参考答案 智慧化学教学 出峡飞舟 昌图县杨智超初中化学名师种子工作室

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锦州市2025—2026学年度第二学期

九年级质量检测(一)

化学试卷

(本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟)

考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12    N14   016   Ca40

第一部分选择题(共10分)

本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.“今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是

A. 油脂 B. 糖类          

C. 蛋白质 D. 维生素

2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是

A. 木质筷子 B. 不锈钢碗      

C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮

3.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是

4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是

A. 图1中，管a 、管b 产生气体的质量比约为2:1

B. 图2中，观察到烧杯内壁有水雾

C. 两个化学变化过程中，原子和分子种类均不发生改变

D. 本探究得出的结论是水由氢气、氧气组成

5. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是

A. 水龙头表面镀铬 

B. 自行车链条涂油

C. 用“钢丝球”擦拭铝壶上的污溃 

D. 将使用后的菜刀擦干存放

6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应正确的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂

B. 石墨具有优良的导电性，可作铅笔芯

C. 一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属

D. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯

7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及砷原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.图中x=5

B.硒原子的质子数为34

C.砷元素属于非金属元素

D.三种元素本质区别是相对原子质量不同

8. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是

A. 能把自来水变成纯净物

B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率

C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅

D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁

A. 该黑砂中可能含有Fe₃O₄

B. 木炭仅作为燃料提供热量

C. 往通风道中鼓风能提高炉温

D. 增加大鉴炉高度能提高铁的产量

10. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g 硝酸钾固体加入盛有50g 水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 

B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g 

C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液

D. 由20℃升温至40℃,烧杯中溶液溶质质量分数变大

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第二部分非选择题(共40分)

本部分共包括4小题。

11. (10分)实验是学习化学的重要途径。

I. 认识及调控化学反应

(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。

①制取氧气的化学方程式为。

②该反应较烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器(填标号)。

③若用F 装置收集氧气，气体应从(填“ a”或“ b”)端通入。

(2)酸和碱的中和反应

图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。

①为了控制二者恰好完全反应，X 溶液为。

②判断二者恰好完全反应的现象是，此时溶液中溶质是(除酚酞外)。

③从微观角度分析，该反应的实质是。

Ⅱ. 验证金属化学性质

某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

(3)实验1中观察到的现象是。

(4)实验2中得到的结论是。

(5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为(写一组即可)。

12.(11分)甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。

I. 天然气——家庭常用燃料

(1)天然气、煤和都属于化石燃料。

(2)天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是。

Ⅱ.沼气提纯——制备车用压缩天然气

沼气中还含有二氧化碳、硫化氢(H2S)等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。

(3)脱硫处理

①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为,属于反应(填基本反应类型)。

②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。

该反应过程中，涉及的化合物有( 填化学式);反应中元素化合价升高的是；参加反应的A 与 B 分子个数比为。

(4) 脱碳处理。 常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2),使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是。

(5)加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是。

Ⅲ.深海取火——十五届全运会火种

第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。

(6)深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是。

(7) 火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是( 写一点 )。

13.(8分)阅读下面文章。

纳米CaCO₃是指粒径尺寸在1~100nm 范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用 于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。

目前纳米CaCO₃的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是CO₂与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成CaCO₃, 其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在 CaCO₃颗粒上的离子，制取成本较高。

制备纳米CaCO₃的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的CaCO₃ 固体，各自加热，

结果如图一所示。

(1)文中提到的制备纳米CaCO₃的化学方法有(写一种)。

(2)写出以氯化钙为原料， 用复分解法制备纳米CaCO₃时，需用水洗涤残留在CaCO₃表面的 阴离子的符号：。

(3) 根据图1分析：

①表示纯净的CaCO₃固体在温度升高时残留率变化的曲线为( 填“a”  或“b”)。

②曲线 a 在260～400℃时残留率下降，原因是。

(4) 碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答：

①反应池I中发生反应的化学方程式为。

②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是。

③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议。

(5)文中提到纳米CaCO₃可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途是。

14 .(11分 )某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。

【初识标签】

(1) 碳酸氢铵属于(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。

(2)由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是( 写 一条 )。

【查阅资料】

①碳酸氢铵受热分解生成氨气 (NH₃) 、 二氧化碳和水；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 

【定性研究】

(3)碳酸氢铵的性质

(4)实验2中发生反应的化学方程式为：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=+2H₂O+2CO₂↑, 请将横线处内容补充完整。

【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定

小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮! 

已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。

(5)连接A 、B 、C 三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是 (填标号)。    

(6)取20g 碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A 中发生反应的化学方程式为 , 为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量。

(7)B 、C 装置反应前后质量变化如右表格所示，据此计算，该化肥样品 中碳酸氢铵的质量为g。

(8)通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是。

【反思与应用】

(9)若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是(填标号)。

A. 装置A 中有氨气残留           

B. 装置B 中试剂量不足

C. 装置C中试剂量不足            

D. 装置C 中碱石灰失效

(10)为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题。

供稿：出峡飞舟

审核：昌图县杨智超初中化学名师种子工作室

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