第三单元复习讲义

复习讲义

█知识点一物质都是由微观离子构成

1.构成物质的微粒有：、、。①大多数物质由构成；

②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由构成；

③一些物质是由构成的。

例如：水由水构成，铁由构成，氯化钠由构成。

2.物质的宏观组成和微观构成关系

效果检测

1．（2025年山东省青岛市中考化学真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（）

A．物质都是由①组成的B．②由质子和中子构成

C．氯化钠由③直接构成D．可从宏观、微观两个视角认识物质

2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质由分子构成的是（）

A．铁B．氮气C．水D．氯化钠

█知识点二微粒的性质

1.微粒（如分子）的性质

（1）分子极小，其和都很小。

（2）分子在。

①特征：，，。

②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

③实验：分子运动实验的证明

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

解释实验3中A烧杯变红原因：。

（3）分子间有①分子间间隔大小

一般情况下，气体物质分子间的间隔相对，固体和液体物质分子间的间隔相对。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间间隔受温度和压强的影响

A.温度升高，分子间隔，温度降低，分子间隔。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）

（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热。）

B.压强增大，分子间隔，压强减小，分子间隔。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意：分子的大小改变，物质体积的变化是）

（4）同种分子构成的物质化学性质，不同种分子构成的物质化学性质。

氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。

效果检测

1．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，结合所学知识，用分子的观点回答下列问题：

（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气(空气中包含多种气体分子)，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明。

（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯B中液体变红，说明，烧杯C的作用是。

（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，浓盐酸与浓氨水均具有的性质是；观察到玻璃管内产生白烟是发生了(填“物理”或“化学”)变化。

2．用分子的特征解释下列事实：

（1）打气筒能将空气压入足球内

（2）食醋在空气中放置 一段时间后，醋的酸味会变淡

（3）酒精温度计的液柱随温度的升降而升降

（4）一滴水中有约10²¹个水分子

（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液体的体积小于40ml

（6）湿衣服晾干了

（7）酒香不怕巷子深

█知识点三分子原子

1.分子

①概念：由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的性质，不能保持物质的性质。

物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

2.分子的构成

分子由构成

3.化学变化的实质

化学反应的微观实质：，。

例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：

4.原子：原子是中的最小粒子。

5.微观角度认识物质的组成和变化实质 

6.分子和原子的比较

效果检测

1．（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是（）

A．B．

C．D．

2．（24-25九年级上·湖北荆门·期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是

A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快（）

B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大

C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同

D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变

█知识点四原子的结构

1.原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在上 ，原子核由和构成。

电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，（如氢原子无中子）。

（1）原子核带电，（即）与（数值上等于核外电子数），电性，所以原子电性。

（2）原子中的等量关系： ===原子序数

（3）卢瑟福α粒子散射实验的解释

一束带正电的α粒子轰击金箔：

大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。

一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，

说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。

极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。

2.原子核外电子排布

1.核外电子排布规律

（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳个电子，第2层最多容纳个电子。

最外层电子数不超过个（只有1层的，电子不超过个）（每层最多容纳电子数2n²个，n为）

（3）原子结构示意图

（4）原子结构排布规律：

每一横排，相同，最外层电子数从左到右依次；

除稀有气体外，每一纵列，相同，电子层数从上到下依次。

3.原子结构和元素的化学性质关系

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

原子最外层电子数，化学性质一般。

注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。

效果检测

1．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）中国空间站梦天实验舱成功发射，梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间（）

冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是

A．锶位于元素周期表的第二周期B．锶原子的中子数为 38

C．锶原子最外层有 2 个电子，比较容易失去D．锶的相对原子质量为 87.62g

2．（上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为。Mg原子易(选填“得到”或“失去”)最外层的(选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带(选填“正”或“负”)电荷的离子。

█知识点五离子（原子团）相对原子质量 

1.定义：叫离子。

2.形成过程：

阳离子：阴离子：

3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程

形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。

金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。

4.需要掌握的离子符号

氢离子；银离子；锌离子；铜离子；

铁离子；亚铁离子；氢氧根离子；硝酸根离子；

碳酸根离子；硫酸根离子；、铵根离子

5.离子符号的意义：

6.原子和离子的区别和联系

7. 相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10^-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

“相对原子质量”是一个，单位为“ 1 ”，可。

相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，

故近似算法：≈+

效果检测

1．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（）

A．①在化学反应中容易得到电子B．②性质稳定

C．③易形成阴离子D．④是Mg²⁺的结构示意图

2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10^-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10^-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（）

A．11B．56

C．127D．211

█知识点六元素元素周期表

1.定义：元素是(即)相同的一类原子的总称。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本区别是不同；质子数决定元素的，同种元素的原子质子数一定。

（2）质子数，中子数的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类。（如钠原子Na、钠离子Na⁺属于同种元素）

（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲，不讲。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？

错误，如水分子H₂O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。

3.元素的含量分布

地壳中前五位：、、、、； 生物体内前五位：、、、、。

4.元素符号的意义

（1）宏观：

（2）微观：。

（3）特殊：，。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

（4），：。

如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。

5.元素与原子的比较

6.元素周期表

（1）发现了元素周期律并制作了元素周期表。

（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。===

（3）元素周期表：

有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个（共个周期），

每一个纵行叫一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共个族）。

排列规律：每周期从左往右依次为、、（第七周期例外）

（4）元素周期表每一格包含的信息：

效果检测

1．（2025·宁夏银川·一模）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（）

A．锂在周期表中位于第二周期B．铝的中子数为13

C．锂、铝两种元素都是金属元素D．铝原子失去电子成为Al³⁺

2．（2025·四川自贡·模拟预测）如图是元素周期表中部分元素的信息。

（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是。

（2）青霉素(化学式为C₁₆H₁₈N₂O₄S )是一种能够治疗人类疾病的抗生素。

①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 (填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是。

②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式。

（3）请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是。

█考点一分子、原子、离子

【例1】（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。

（1）①2H₂O；②Mg²⁺；③Ar；④H₂；⑤Hg；⑥N；⑦3O

以上只有微观意义的是(填序号)

（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母)

A．甲的原子结构示意图为

B．乙和丙为同种元素

C．丙为相对稳定的结构

（3）回答有关以下微粒的问题

①a表示的粒子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。

②写出b与d构成的化合物的化学式。

③c表示的微粒所对应的元素在第周期。

【变式1-1】（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）

A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变

B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

C．分子、原子、离子都可以直接构成物质

D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子

【变式1-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（）

A．原子，分子不带电，离子带电B．原子不能直接构成分子

C．原子得失电子变成离子D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

█考点二粒子结构示意图

【例2】（2025·新疆·三模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：

（1）图中各元素都属于元素周期表的第周期。

（2）硼原子结构示意图中的、硼元素属于(填“金属”或“非金属”)。

（3）图中与镁元素化学性质相似的是(填元素符号)。

（4）氧原子在化学反应中通常易(填“得到”或“失去”)电子、形成 (填“阴”或“阳”)离子。

（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。

A．质子数B．中子数

C．电子层数D．最外层电子数

【变式2-1】（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）下列说法中，错误的是

A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个

B．任何原子核中都有质子和中子

C．钠离子的结构示意图为

D．原子是由原子核和核外电子构成的

【变式2-2】（24-25九年级上·重庆长寿·期中）对于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子的判断，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④所含的质子数相等

A．①③④B．②③

C．①④D．③④

█考点三元素周期表

【例3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。

（1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。

A．同一周期中各元素原子的电子层数相同

B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加

C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同

（2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是(填元素名称)，该元素处于第周期。

（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们(填“是”或“不是”)同位素。

【变式3-1】（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息（）

A．碳元素只能形成二种单质

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．一个钨原子的质量为183.84g

D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加

【变式3-2】（2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A．镓元素在周期表中位于第三周期B．Ga只可以表示镓单质

C．图中X的数值是8D．镓元素的相对原子质量是69.72g

█考点四结构决定性质的思想

【例4】（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答：

（1）上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是  ，化学性质相似的是 。

（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。

（3）E 的化学性质(填“活泼”或“不活泼”) 。

【变式4-1】（2023·四川雅安·一模）有关元素的说法中正确的是（）

A．汞的相对原子质量是200.6g

B．①④具有相似的化学性质

C．①③具有相似的化学性质

D．汞的质子数为80，且该元素为非金属元素

【变式4-2】（24-25九年级上·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为。

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是。

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

1．（2025·河北·模拟预测）干冰升华吸热，在生活生产中有广泛用途。干冰升华过程中，其分子发生的变化为（）

A．间隔增大B．种类改变

C．数目改变D．体积变大

2．（24-25九年级下·广东云浮·期中）保持氢气化学性质的最小粒子是（）

A．HB．H⁺C．H₂D．2H

3．（2025·湖南长沙·二模）硒元素是人体必须的微量元素，有防癌、抗癌的作用。根据如图信息，判断下列说法合理的是（）

A．硒元素属于金属元素

B．硒原子易失去电子

C．硒原子核内有34个质子

D．硒原子的相对原子质量为

4．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是（）

A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段

B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字

C．该操作说明原子是最小粒子不能再分

D．上述操作中只发生了物理变化

5．从以下微观示意图中得到的结论正确的是（）

A．变化：Ⅰ是物理变化

B．分类：①是纯净物，②是混合物

C．结构：②③分子结构相同

D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同

6．下面关于分子和原子的叙述正确的是（）

A．物质只能由分子构成B．分子和原子都在不停运动

C．分子的质量比原子大D．苯与硅都是由分子构成的

7．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）下列说法错误的是（）

A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B．钠离子核外有两个电子层

C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是

8．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（）

A．元素、原子、分子B．原子、元素、分子

C．元素、分子、原子D．分子、元素、原子

9．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（）

A．B．C．D．

10．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M²⁺离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（）

A．nB．n+2C．D．

11．（24-25九年级上·全国·单元测试）下列有关粒子的说法中正确的是（）

A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B．原子得到电子后带正电荷

C．原子是化学变化中的最小粒子

D．原子核都是由质子和中子构成的

12．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（）

A．硫元素属于非金属元素

B．硫原子的核外电子数为16

C．硫元素位于元素周期表第三周期

D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a

13．（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（）

A．B．C．D．

14．（2025九年级·贵州·一模）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）

A．B．

C．D．

15．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（）

A．2AlB．2Al³⁺C．Al³⁺D．2Al²⁺

16．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）保持水的化学性质的微观粒子是（）

A．氢原子B．水分子C．水原子D．氧原子

17．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的R^n-离子，则R原子的核内中子数（）

A．m+n+xB．m-n+x

C．m+n-xD．m-n-x

18．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（）

A．微观粒子中有氢分子B．微观粒子模型均为原子

C．微观粒子结构均未改变D．微观粒子数目均未改变

19．（24-25九年级上·甘肃庆阳·期中）下列有关分子、原子、离子说法不正确的是（）

A．阳离子一定带正电荷

B．分子最大，原子次之，离子最小

C．原子得到或失去电子变成离子，离子也能变成原子

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

20．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是（）

A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

B．地壳中含量最多的元素是氧元素

C．不同种元素的本质区别是质子数不同

D．元素的种类由原子的最外层电子数决定

21．（2025·陕西西安·模拟预测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：

（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是。

（2）图2中选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。

（3）图2中表示相对稳定结构的选项有。

（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为。

（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为。

22．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。

【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。

②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。

【实验方案一】如图1所示。

（1）观察到的实验现象是；微观解释是。

【实验方案二】如图2所示。

图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

（2）进行操作b时观察到的现象是。

（3）由此可以得到的实验结论是①；②。

【实验方案三】如图3所示。

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。

【实验结论】

（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。(写出一点即可)。

23．完成下列问题。

（1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为。

（2）一个中所含电子数为。

（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。(写出计算过程)。