1978年7月(复习冲刺1个月,沉着冷静上考场)

1978年7月1日 星期六 阴 20℃以上

今天是中国共产党成立57年的纪念日。中国共产党之所以能从弱小到强大，从胜利走向胜利，是因为始终有正确路线的指引。

1939年，毛泽东主席在《中国革命和中国共产党》一文中第一次提出了“新民主主义革命”的科学概念。

1948 年4月，毛泽东主席《在晋绥干部会议上的讲话》中，完整地表述了中国共产党的新民主主义革命的总路线内容。这就是：“无产阶级领导的，人民大众的，反对帝国主义、封建主义和官僚资本主义的革命。新民主主义革命总路线反映了中国革命的基本规律，指明了中国革命的对象、动力、领导力量，是新民主主义革命的指导路线。”

社会主义建设总路线是中共中央为加快社会主义建设制定的根本发展方针。 为了加快社会主义建设，尽快摆脱落后面貌，1958年5月，中国共产党第八次全国代表大会第二次会议通过社会主义建设总路线。

社会主义建设总路线：“鼓足干劲，力争上游，多快好省地建设社会主义”。

这条总路线的基本点是：调动一切积极因素，正确处理人民内部矛盾；巩固和发展社会主义的全民所有制和集体所有制，巩固无产阶级专政和无产阶级的国际团结；在继续完成经济战线、政治战线和思想战线上的社会主义革命的同时，逐步实现技术革命和文化革命，在重工业优先发展的条件下，工业和农业同时并举；在集中领导、全面规划、分工协作的条件下，中央工业和地方工业同时并举，大型企业和中小企业同时并举。

从总路线的基本内涵来看，“鼓足干劲”意在发挥人的主观能动作用。“力争上游”，意在奋发进取，赶超世界先进水平，力争走在世界的前列，永不自满。“多”是指经济建设中的产值产量。“快”是指经济发展速度。“好”是指经济发展的质。“省”是指经济发展的成本和效益。“多快好省”体现了经济发展中质和量、速度和效益的统一。

从总路线的基本结构来看，“社会主义”是奋斗目标，“鼓足干劲、力争上游”是实现目标的手段；“多快好省”是实现目标的基本要求。

从总路线的实质来看，既体现了最大限度满足人民经常增长的物质文化需要的社会主义经济社会发展目的和全心全意为人民服务的宗旨，又规定了“鼓足干劲，力争上游，多快好省地建设社会主义”这一实现目的、履行宗旨的途径和手段，在一定程度上反映了社会主义基本经济规律以及与此相关并由此决定和制约的其他经济规律。

1978年7月2日 星期日 雨 20℃以上

今天学习化学第一册第六章（氧化物、酸、碱、盐）。

一、氧化物：属于化合物，构成中只含两种元素，一种为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物。若不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

二、酸性氧化物

碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水。

2NaOH + CO₂= Na2CO₃+ H2O

Ca(OH)₂+ SO₃= CaSO4 + H2O

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如CO₂SO₂。

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。

CO₂+ H2O = H2CO₃  SO3+H2O=H2SO4

酸性氧化物可以与碱发生反应生成盐和水。

一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。

CaO + CO2 = CaCO3     CaO + SiO2（高温）= CaSiO3

三、碱性氧化物：碱跟酸反应生成盐和水，酸跟某些金属氧化物反应，也生成盐和水。2HCl+CuO = CuCl2+H2O   3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O。

氧化铜，氧化铁能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。碱性氧化物的对应水化物是碱，对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱。

K2O+H2O=2KOH    Na2O+H2O=2NaOH

BaO+H2O=Ba(OH)2     CaO+H2O=Ca(OH)2

一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。

CaO+CO2 = CaCO3     CaO+SiO2 (高温) = CaSiO3

碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。

Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O

四、过氧化物：由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢与碱作用也可生成过氧化物，可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。过氧化钠是钠在氧气中燃烧的产物，纯品过氧化钠为白色，一般见到的呈淡黄色是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，具有强氧化性，可漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

五、超氧化物：金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物，称为超氧化物。超氧离子，是分子作为整体获得一个电子后形成，稳定性很差，是很强的还原剂。

六、臭氧化物：大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3、RbO3等。通过臭氧与碱金属氢氧化物反应制备而得其名。碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气。干燥K的氢氧化物与O3反应可生成臭氧化物。6KOH + 4O3 = 4KO3+ 2KOH+H2O + O2，臭氧化钾为橘红色顺磁性晶体，看成氧的固态载体，用作高能氧化剂。在室温下放置，会缓慢分解为超氧化钾和氧气。

1978年7月3日 星期一 雨转阴 20℃以上

今天学习物理第二册（分子物理学和热学）第一章（分子运动论）。

一、分子运动动理论是通过分子组分和运动来解释气体的宏观性质，如压强、温度、体积等。压强是来自以不同速度做热运动的分子之间的碰撞。分子太小不能直接看到。显微镜下花粉颗粒或尘埃粒子做的无规则运动，便是分子碰撞的直接结果。可以作为分子存在的证据。

二、理想气体动理论建立在如下假设之上：（一）气体由大量小粒子组成，称之为分子。分子之间的距离远大于自身的大小。（二）所有分子都具有相同的质量。（三）分子数量巨大，可以进行统计处理。（四）分子做着不息快速的随机运动。（五）分子不断彼此碰撞，或与容器器壁进行碰撞，这些碰撞都是弹性碰撞。（六）除碰撞之外，分子之间的相互作用可以忽略。（七）气体分子平均平动动能只依赖于系统温度。（八）分子与容器器壁的碰撞时间远远小于两次碰撞间隔时间。（九）分子具有质量，会受到万有引力的影响。

1978年7月4日 星期二 雨 18℃以上

今天学习物理第二册（分子物理学和热学）第二章（热和功）。

一、热传递：在没有作功而只有温度差的条件下，能量从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分的过程称为热传递。改变系统内能的两种方式之一，另一种方式为做功。在热传递中，用热量来量度内能改变的多少。热传递分为热对流、热传导、热辐射。这三种传热方式同时并存，增加了过程的复杂性。对于固体热源，当它同周围媒质温度差不很大时（约50°C以下），热源向周围媒质传递的热量Q可由牛顿冷却定律来计算，s为进行热量交换的表面积且在s上热量交换是均匀的，θ是固体的温度，θo是远离热源处的媒质温度，t是进行热交换的时间，α是表面热传递系数。Q =αs（θ-θo）t

二、热做功：指利用热能来完成一定的机械功的过程。热功当量体现了热量和功之间的数量关系，焦耳用实验确定了其关系，1卡（热化学）=4.1840 焦耳，1千卡热量同427千克力·米的功相当，热功当量J = 427千克力·米/千卡 = 4.1840 焦耳/卡。在国际单位制中规定热量、功统一用焦耳作单位。

三、热做功的应用实例：内燃机是靠热做功的设备。它的一个工作循环由四个冲程组成，在压缩冲程中，机械能转化为内能，使气缸内气体温度升高、气压增大。压缩冲程末燃料燃烧，化学能转化内能，使气缸内气体内能、温度、气压进一步增大。进入做功冲程，气缸内气体膨胀推动活塞做功，内能转化为机械能。

四、热机效率：涉及到热做功的有效程度。如热机效率并非与热做功速度直接相关，不是热机效率越高热做功就越快。在做功同样多的情况下，消耗燃料越多，热机效率越低。采用热值高的燃料，也不一定能有效提高热机的效率。

五、热做功相关计算：在实际应用中，常涉及热做功的效率计算问题，如计算汽车以一定功率提速所需时间、需要结合功率、能量、时间等物理量之间的关系进行计算。

六、热传导：不借助于物质的宏观移动，而靠分子、原子、电子等间的相互作用使热量由高温物体传向低温物体（或由物体的高温部分传向低温部分）的宏观过程称为热传导。气、液、固三态物体中都能发生这种传热过程。

1978年7月5日 星期三 多云 20℃以上

今天学习物理第二册（分子物理学和热学）第三章（物体的热膨胀）。

一、物体因温度改变而发生的膨胀现象叫“热膨胀”。压强不变下，大多数物质在温度升高时体积增大，温度降低时体积缩小。在相同条件下，气体膨胀最大，液体膨胀次之，固体膨胀最小。也有少数物质在一定的温度范围内，温度升高时，其体积反而减小。因为物体温度升高时，分子运动的平均动能增大，分子间的距离也增大，物体的体积随之而扩大。温度降低，物体冷却时分子的平均动能变小，使分子间距离缩短，于是物体的体积就要缩小。由于固体、液体和气体分子运动的平均动能大小不同，因而从热膨胀的宏观现象有显著的区别。

二、热膨胀表达式：压力保持不变时，由于温度的改变，造成固体、液体和气体发生长度或体积变化的现象。膨胀的程度用膨胀系数表示。（一）固体低于特征温度时,α随温度强烈变动；高于特征温度时,α实际上是常数。处在室温的许多普通材料，其温度都接近或高于各自的特征温度，其长度随温度变化的规律,可用近似式l＝lo(l+αt)表示，式中lo为零摄氏度(0°C)时的长度，t是摄氏温度。（二）液体是流体，因而只有一定的体积，而没有一定的形状。它的体膨胀遵循Vt=V0（1+βt）的规律，β是液体的体膨胀系数。膨胀系数一般比固体大得多。

（三）气体热膨胀的规律较复杂，当一定质量气体的体积受温度影响上升变化时，压强也可能发生变化。压强不变则一定质量的气体，必然遵循Vt=V0（1+γt）的规律，γ是气体的体膨胀系数。盖-吕萨克定律反映了气体体积随温度变化的规律。可表述为：一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，增加（或减小）的体积等于它在0℃时体积。

1978年7月6日 星期四 晴 23℃以上

今天学习化学第二册第一章（卤族元素）。

一、卤族元素：指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），在自然界都以典型的盐类存在。卤族元素的单质都是双原子分子，物理性质改变很有规律，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，

二、氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃有较强的腐蚀性。氟是非金属性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液反应，先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应。通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是中强酸。是稳定性最强的氢卤酸，氟原子含有较大电子亲和能。皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）。

三、氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO）。次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl溶液是强酸。氯有多种可变化合价。氯可与大多数元素反应。氯气有强氧化性，与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 。

四、液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

五、碘在常温下为紫黑色固体，有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，无空气时为深蓝色。有时需加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子，有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的，氟、氯、溴的毒性、腐蚀性比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐（如碘酸钾KIO3）。卤族元素对人体都不安全。

六、砹（At）极不稳定。砹210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有8.1小时。地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。量少、不稳定、难于聚集，科学家合成砹同位素20种。砹的金属性质比碘明显，可与银化合形成极难还原的AgAt。砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强最不稳定的氢卤酸，腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的。

七、元素性质：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F~I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

八、卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物;而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

1978年7月7日 星期五 多云 23℃以上

今天学习化学第二册第二章（氧族元素）。

一、氧族元素：是元素周期表上的ⅥA族元素。这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等元素。钋为金属，碲为类金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态。当硫、硒、碲处于酸根中时，最高氧化态可达+6。过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。

二、氧（O）：氧气通常是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。固体化合价一般为0和-2。除惰性气体的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素加热时可生成氧化物。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一。干燥空气中含有20.946%体积的氧。水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。

三、硫（S）：通常为淡黄色晶体，单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是已知最重要的晶状硫，都是由S8环状分子组成。（一）硫单质：导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水，易溶于二硫化碳。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。硫的化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（溴和碘除外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。（二）硫化合物：1.二氧化硫（SO2），无色气体，有强烈刺激性气味，主要污染物之一。许多工业生产过程中会产生二氧化硫。二氧化硫溶于水中会形成亚硫酸，若把SO2进一步氧化，会生成硫酸。2.铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4（浓）→ CuSO4+SO2↑+ 2H2O。

3.二氧化硫和碱性氧化物反应生成盐。SO2有还原性，可以和氧化性物质如氯气反应：SO2+Cl2=SO2Cl2。有水存在时SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

四、硒（Se）：在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。红色和黑色两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/立法厘米，后者密度4.28克/立方厘米。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物，与硫能形成多硫化物。

五、碲（Te）：有结晶形和无定形两种同素异形体。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6.25克/立方厘米，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5。不溶于同它不发生反应的所有溶剂。无定形碲（褐色），密度6.00克/立方厘米，熔点449.5±0.3℃，沸点989.8±3.8℃。碲在空气中燃烧带有蓝色火焰，生成二氧化碲。可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液，易传热和导电。

六、钋（Po）：密度9.4克/立方厘米。熔点254℃，沸点962℃。所有钋的同位素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：α-Po为单正方体；β-Po为单菱形体。在约36℃时，发生α-Po转化为β-Po的相变。物理性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化合物易于水解并还原。化合价有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。

1978年7月8日 星期六 晴 25℃以上

今天学习化学第二册第三章（元素周期律）。

一、元素周期律：元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。同种元素，阳离子半径<原子半径<阴离子半径同周期内，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小。同主族内离子半径逐渐增大。具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

二、主要化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）。第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，OF2除外）元素除外。最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）。

三、变化规律：金属性、氧化性、还原性、稳定性：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。（一）单质氧化性越强，还原性越弱，简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强。（二）单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定。（三）最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。

四、非金属性、金属性规律：同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。（一）单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱。（二）单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应。（三）最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

五、补充说明：（一）为达到稳定状态，不同的原子选择不同方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由显金属性向显非金属性逐渐变化。（二）同一族元素中，周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。

六、元素周期表：元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。元素周期表则是元素周期律的表现形式。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实。人们在元素周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，对物质结构理论的发展起了推动作用。

1978年7月8日 星期六 晴 25℃以上

今天学习化学第二册第四章（氮族元素）。

一、氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi和镆Mc。这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。氮族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，元素的非金属性也逐渐减弱。气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH3> PH3> AsH3）。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO3> H3PO4>H3AsO4）随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。

二、氮氧化合物：（一）NO物理性质：无色无味有毒气体，密度略大于空气，难溶于水。化学性质：2NO+O₂= 2NO2（二）NO2物理性质:红棕色有刺激性气味，有毒，密度大于空气。化学性质：3NO2+ H2O = 2HNO3+NO

三、铵盐：NH3+ HCl→NH4Cl （氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生）。

NH4HCO3→NH3↑+ H2O + CO2↑ NH4+ OH⁻→NH3↑+ H2O 检验铵根离子。

四、硝酸制备：4NH3+ 5O2（催化剂）→4NO + 6H2O  2NO + O2→2NO2，

3NO2+ H2O → 2HNO3+ NO↑

1978年7月9日 星期日 晴 25℃以上

今天学习化学第二册第五章（硅和硅的化合物）。

一、硅：元素周期表第三周期第4族非金属元素，元素符号Si，原子序数14，相对原子质量28.0855，密度2.4g/cm³，熔点1414℃，沸点2355℃，元素周期表上IVA族的类金属元素。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。 

二、硅的化合物：硅在自然界中分布极广，一般很少以单质的形式出现，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，地壳中约含27.6%，是地壳中仅次于氧的第二丰富元素。主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，被广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。

三、硅的用途：（一）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体，掺入微量的第VA族元素形成n型和p型半导体结合在一起就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。（二）金属陶瓷：宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割。（三）有机硅化合物：含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其中以硅氧键(-Si-0-Si-)组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多应用最广的一类。（四）金属硅：（结晶硅），作为非铁基合金的添加剂。金属硅的附加产品包括硅微粉，边皮硅，黑皮硅，金属硅渣等。其中硅微粉也称硅粉、微硅粉或硅灰，广泛应用于耐火材料和混凝土行业。（五）硅铝合金：是一种强复合脱氧剂，在炼钢过程中代替纯铝可提高脱氧剂利用率，并可净化钢液，提高钢材质量。硅铝合金密度小，热膨胀系数低，铸造性能和抗磨性能好，用其铸造的合金铸件具有很高的抗击冲击能力和很好的高压致密性，可大大提高使用寿命，常用其生产航天飞行器和汽车零部件。（六）硅铜合金具有良好的焊接性能，在受到冲击时不易产生火花，有防爆功能，可用于制作储罐。（七）钢中加入硅制成硅钢片，能大大改善钢的导磁性，降低磁滞和涡流损失，可用其制造变压器和电机的铁芯，提高变压器和电机的性能。

1978年7月10日 星期一 多云 25℃以上

今天学习物理第三册（电学）第一章（静电学）。

一、静电学是研究“静止电荷”的特性及规律的一门学科，是电学的领域之一。静电是指静电荷，是称呼电荷在静止时的状态，而静止电荷所建立的电场称为静电场，是指不随时间变化的电场。该静电场对于场中的电荷有作用力。

二、静电学是库仑定律：一个点电荷Q作用于另一个点电荷 q 的静电力 F，可以用库仑定律计算出来。点电荷是理想化的带电粒子。在这裏，称点电荷Q为源点电荷，称点电荷 q为检验电荷。静电力的大小跟两个点电荷之间的距离的平方成反比，跟 q 、Q 的乘积成正比，作用力的方向沿连线，同号电荷相斥，异号电荷相吸：电场 E 为作用于检验电荷 q的静电力F 除以 q，E=F/q

三、摩擦起电：人类发现琥珀摩擦後，能够吸引轻小物体的静电现象。丝绸或毛料摩擦时，产生小火花。雷电是大自然中，因为云层累积的正负电荷剧烈中和产生的电光、雷声、热量。库仑定律专门描述静电力的物理性质。在氢原子内，电子与质子彼此相互作用的静电力超大於万有引力，静电力的数量级大约是万有引力的数量级的40倍。一个物体内部的电荷，因为受到物体以外的电荷的影响，而重新分布，称此现象为电荷感应。将一个带负电荷的物体A移至另一个物体B附近时，物体B内部离物体A较近的区域会带有较多的正电荷。由于正电荷与负电荷相吸引，两个物体会感受到吸引力的作用。

四、接触起电：两种不导电物体，经过接触、分开，也会产生静电。摩擦增加了两块表面的附着接触。绝缘体，不导电的物体，是起电（产生静电）和保留电荷的优良材料。例如，橡胶、塑胶、玻璃等等。导电物体也会生成静电。由于导电物体很容易流失电荷，必须在外面特别包上一层绝缘体，才能保留住电荷。

五、电荷中和：自然的电荷中和现象最常发生于低湿度的季节。这现象偶尔会造成一些困扰。因为工作原由，必须直接接触到集成电路电子元件，或处于易燃气体附近，应小心地避免累积静电和突然放电。

1978年7月11日 星期二 雨 21℃以上

今天学习物理第三册（电学）第二章（直流电）。

一、直流电（DC），恒定电流是直流电的一种，是大小和方向都不变的直流电，1747年，美国的富兰克林根据实验提出电荷守恒定律，并且定义了正电和负电的术语。恒定电流是指大小（电压高低）和方向（正负极）都不随时间而变化，比如干电池。脉动直流电是指方向（正负极）不变，但大小随时间变化，如把50Hz的交流电经过二极管整流后得到的就是脉动直流电，半波整流得到的是50Hz的脉动直流电，如果是全波或桥式整流得到的就是100Hz的脉动直流电，只有经过滤波以后才变成平滑直流电。

二、直流电路，由直流电源和电阻构成的闭合导电回路，形成恒定的电场。电源外，正电荷经电阻从高电势处流向低电势处，电源内，靠电源的非静电力作用克服静电力，再从低电势处到达高电势处，如此循环构成闭合的电流线。

三、测量直流电路中电流、电压、电阻、电源电动势等物理量的仪表称为直流仪表。常用的有灵敏电流表（G表），电流表，伏特计，电桥，电势差计等。

四、直流电源：有化学电池，燃料电池，温差电池，直流发电机等。利用直流电，还可以进行水的电解实验。将负极插入水中，可以使水电解为氢气，正极则使水电解为氧气。

五、直流电是许多低电压应用中常见的，大多数汽车应用使用直流发电机，采用了整流产生直流电。通过使用一个DC-DC转换器，可以使高直流电压，如48V至72V DC转化为36V，24V，18V，12V或5V，以提供不同的负载。 

1978年7月12日 星期三 雨 30℃左右

今天学习物理第三册（电学）第三章（交流电）。

一、交流电（AC）：指大小和方向都发生周期性变化的电流，因为周期电流在一个周期内的运行平均值为零，称为交变电流或简称交流电。通常波形为正弦曲线。交流电可以有效传输电力。生活中使用的市电就是具有正弦波形的交流电。电流随时间有规律的变化，正弦交流电三个要素：最大值、周期和相位。在交流电路中使用的元件不仅有电阻，而且有电容元件和电感元件。

二、交流电的频率：是指单位时间内周期性变化的次数，单位是赫兹（Hz），与周期成倒数关系。日常生活中的交流电的频率一般为50赫兹，而无线电技术中涉及的交流电频率一般较大，达到千赫兹（KHz）甚至兆赫兹（MHz）的度量。

三、交流电升降压容易的特点适合实现高压输电。使用结构简单的升压变压器即可将交流电升至几千至几十万伏特，从而使电线上的电力损失极少。在城市内一般使用降压变压器将电压降至几千伏以保证安全，在进户之前再次降低至市电电压（220V）。一般交流电为三相交流电，电缆有三条火线和一条公共地线。

四、交流电路中的电阻：纯电阻电路是最简单的一种交流电路。白炽灯、电炉、电烙铁等的电路都可以看成是纯电阻电路。

五、交流电路中的欧姆定律：在交流电路中，电压、电流的峰值或有效值之间关系和直流电路中的欧姆定律相似，其等式为U=IZ或I=U/Z，式中Z、U都是交流电的有效值，Z为阻抗。

六、交流电功率：在交流电中电流、电压都随时间而变化，因此电流和电压的乘积所表示的功率也将随时间而变化。交流电功率可分为：瞬时功率、有功功率、视在功率以及无功功率。（一）瞬时功率（Pt）。由瞬时电流和电压的乘积所表示的功率。Pt=i(t)·u(t)，随时间而变。任意电路i与u之间存在着相位差i（t）=Imsinωt，u（t）=Umsin（ωt+φ）。（二）有功功率：指将电能转换为其他形式能量，例如机械能、光能、热能的电功率。功率在一个周期内的平均值叫做有功功率。有功功率是保持用电设备正常运行所需的电功率，也就是将电能转换为其他形式能量的电功率。有功功率以P表示，单位主要有瓦（W）、千瓦（kW）、兆瓦（MW）。（三）视在功率（S）。在交流电路中，电流和电压有效值的乘积叫做视在功率，即S=IU。它可用来表示用电器本身所容许的最大功率。（四）无功功率（Q）。在交流电路中，电流、电压的有效值与它们的相位差φ的正弦的乘积叫做无功功率，即Q = IUsinφ。它和电路中实际消耗的功率无关，而只表示电容元件、电感元件和电源之间能量交换的规模。

七、两个（或多个）有互感耦合的静止线圈的组合叫做变压器。变压器通常用法是一个线圈接交变电源而另一线圈接负载，通过交变磁场把电源输出的能量传送到负载中。接电源的线圈叫做原线圈，接负载的线圈叫做副线圈。原、副线圈所在的电路分别叫做原电路及副电路。变压器可分为铁心变压器及空心变压器两大类。铁心变压器是将原、副线圈绕在一个铁心上，利用铁心的高μ值加强互感耦合，广泛用于电力输配、电工测量、电焊及电子电路中。空心变压器没有铁心，线圈之间通过空气耦合，可以避免铁心的非线性、磁滞及涡流的不利影响。 

八、交流电整流：将交流电变成直流电的过程。整流可分为半波整流、全波整流、桥式整流等几种形式。通常的整流装置都是利用电子管和晶体二极管的单向导电的性能来整流。

九、三相交流电：家庭用电均为单相交流电，然而电流的大规模生产和分配以及大部分工业用电，则都是以三相交流电路的形式出现。高压输电线，通常是四根线（称为三相四线，其中有一条线为中线）。本质上还是三根导线载负着强度相等、频率相同、而相互间具有120度相位差的交流电。

十、三相交流发电机：由定子和转子两部分组成。转子是一个电磁铁。定子里有三个结构完全相同的绕组，这三个绕组在定子上的位置彼此相隔120°，三个绕组的始端用A、B、C来表示，末端用X、Y、Z来表示。当转子匀速转动时，在定子的三个绕组中就产生按正弦规律变化的感应电动势。因为转子产生的磁场是以一定的速度切割三个绕组，所以三个绕组中交变电动势的频率相同。

十一、单相交流电：在电路中只具有单一的交流电压，在电路中产生的电流，电压都以一定的频率随时间变化。比如在单个线圈的发电机中在线圈中只产生一个交变电动势e=Emsinωt，这样的交流电便是单相交流电。

十二、电磁场：任何随时间而变化的电场，都要在邻近空间激发磁场，因而变化的电场总是和磁场的存在相联系。当电荷发生加速运动时，在其周围除了磁场之外，还有随时间而变化的电场。随时间变化的电场是时间的函数，所激发的磁场也随时间变化。故充满变化电场的空间，同时也充满变化的磁场。二者互为因果，形成电磁场。

1978年7月13日 星期四 阴 30℃左右

今天学习化学第三册第一章（金属）。

一、金属：是具有光泽（即对可见光反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的特质跟金属晶体内含有自由电子有关。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的称为重金属。

二、构成：由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性，常见的金属且金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属。元素周期表中金属元素共90种。

三、原子结构：除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

四、晶体结构：根据原子在物质内部的排列方式，可将固态物质分为两大类：晶体，内部原子呈规则排列的物质，如固态金属。非晶体，内部原子无规则排列的物质。如松香、玻璃等。金属的晶体结构：是指金属材料内部的原子的排列规律。它决定着材料的显微组织特性和材料的宏观性能。

五、金属单质：金属原子间的结合键称为金属键。带负电的自由电子与带正电的的金属正离子之间产生静电吸力，使金属原子结合在一起，这就是金属键结合的本质。金属是良好的导电性和导热性，强度高，具有塑性，有固定熔点。

六、合成金属：指具有相同组元，而成分比例不同的一系列合金。如各种碳素钢。合金中有两类基本的相结构，固溶体和金属化合物。

七、金属化合物：（一）一般都具有复杂的晶格结构，熔点高，硬而脆。在合金中，金属化合物的多少、形态、大小、分布等对合金的性能有不同的影响。

（二）种类：1.正常价化合物，符合正常的原子价规律，成分固定并有严格分子式的金属化合物。2.电子化合物，不遵守原子价规律而服从电子浓度规律。其晶体结构主要取决于电子浓度。3.间隙化合物，一般是由原子半径较大的过渡族金属元素和原子半径较小的非金属元素组成的化合物。

九、分类：（一）常见金属：如铁、铝、铜、锌等。（二）稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。（三）轻金属：密度小于4500千克/立方米，如钛、铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。（四）重金属：密度大于4500千克/立方米，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。（五）贵金属：价格比常用金属昂贵，丰度低，提纯难，如金、银及铂金属。（六）准金属：性质介于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼。（七）稀有轻金属：如锂、铷、铯。（八）稀有难熔金属：如锆、钼、钨等。（九）稀有分散金属：如镓、铟、锗、铊。（十）稀土金属：如钪、钇、镧系金属。（十一）放射性金属：如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍。

1978年7月14日 星期五 晴 30℃左右

今天学习化学第三册第二章（碱金属）。

一、碱金属指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。金属性很强的元素，单质是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素。其余属轻稀有金属元素，含量十分稀少。

二、作用：（一）锂离子可以引起肾上腺素及神经末梢的胺量降低，能明显影响神经递质的量。（二）人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入（1~2）克钠盐。（三）钾离子：钾也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。 

三、物理性质：碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金（汞齐）。

四、化学性质：碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。

与水反应：2Li+2H2O = 2LiOH+H2

2Na+2H2O = 2NaOH+H2    2K+2H2O = 2KOH+H2

与氧气反应：4Li+O₂ = 2Li2O   4Na+O₂ = 2Na2O

2Na+O₂ = Na2O₂  R+O₂ = RO2   R=K、Rb、Cs

与卤素（X）反应：2R+X₂ = 2RX

与氢气（H₂）反应：2R+ H₂ =（高温）2RH

与硫反应：2R+S = R2S  （反应发生爆炸）

与磷反应：3R+P = R3P

锂与氮气反应：6Li+ N2 = 2Li3N

1978年7月15日 星期六 阴 30℃左右

今天学习化学第三册第三章（碱土金属）。

一、碱土金属：指ⅡA族的所有元素，铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）。碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由玛丽-居里和皮埃尔-居里在沥青矿中发现。钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，单质和化合物用途较广泛。碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，溶于水显较强的碱性，溶解度较小。在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在。

二、物理性质：碱土金属的单质为银白色（铍为灰色）固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。碱土金属的硬度略大于碱金属，其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。碱土金属的导电性和导热性能较好。

三、化学性质：碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。与其他元素化合时，生成离子型的化合物。但Be和Mg离子具有较小的离子半径，容易形成共价键的化合物。钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质，随着它们原子序数的递增而有规律地变化。碱土金属的离子为无色，其盐类大多是白色固体，碱土金属的盐类溶解度比较小。碱土金属在空气中加热时，发生燃烧，产生耀眼的火光，形成氧化物。碱土金属在高温火焰中燃烧产生特征颜色，可用于这些元素的鉴定。与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。铍表面生成致密的氧化膜，在空气中不易被氧化，跟水也不反应。钙、锶、钡等更易被氧化，生成的氧化物疏松，内部的金属会继续被氧化，所以钙、锶、钡等金属要密封保存。

四、单质的主要反应

与氧气反应Mg+O2→MgO2   与卤素反应Mg+X2→MgX2

与水反应Mg+ 2H2O→Mg(OH)2+ H2↑ 与酸反应：2H + Mg→Mg + H2↑

五、碱土金属元素：（一）铍Be，原子的价电子层结构为2s，原子半径为89pm，Be离子半径为31pm，Be的电负性为1.57。铍由于原子半径和离子半径特别小，电负性又相对较高，所以铍形成共价键的倾向较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。（二）镁Mg，是一种轻质有延展性的银白色金属。在地壳中含量第七。密度1.74克/立方厘米，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合。（三）钙Ca，元素原子量40.08，银白色的轻金属，质软。密度1.54克/立方厘米。熔点839±2℃。沸点1484℃。化合价+2。电离能6.113电子伏特。化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气中其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。钙元素在自然界分布广，以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石等。（四）锶Sr，元素原子量87.62，银白色软金属。密度2.6克/立方厘米。熔点769℃。沸点1384℃。化合价+2。第一电离能5.695电子伏特。化学性质活泼，空气中加热时能燃烧;易与水和酸作用而放出氢。到熔点时即燃烧而呈红色火焰。锶是碱土金属中丰度最小的元素。主要的矿物有天青石和碳酸锶矿。可由电解熔融的氯化锶而制得。用于制造合金、光电管等。质量数90的锶是一种放射性同位素可作β射线放射源，半衰期25年。（五）钡Ba，元素原子量137.3，银白色金属，略具光泽，有延展性。密度3.51克/立方厘米。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化物BaO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢;溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。（六）镭Ra，元素原子量226，密度6.0克/立方厘米（20℃）。熔点700℃，沸点约1140℃。银白色有光泽的软金属。在空气中不稳定，易与空气中氮和氧化合。与水作用放出氢气，生成氢氧化镭Ra（OH）2。溶于稀酸。化学性质与钡相似。镭有13种同位素。镭存在于多种矿石中，但含量极稀少。

1978年7月16日 星期日 雨 30℃左右

今天学习化学第三册第四章（铝、铁）。

一、铝：（一）物理性质：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。（二）化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。熔融的铝能与水猛烈反应。高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属，铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

（三）有关化学方程式

2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑  2Al + 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+ 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑

Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O

Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

（四）主要用途：因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。

1.铝的密度很小，仅为2.7g/cm³，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。2.铝的导电性仅次于银、铜，导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性3.铝是热的良导体，导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料等。4.铝有较好的延展性(仅次于金银)，在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。还可制成铝丝、铝条。5.铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。6.铝粉具有银白色光泽，常用来做涂料，以保护铁制品不被腐蚀。7.铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物。8.铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛等按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷。9.铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜。10铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、大型建筑室内的天花板等也采用铝。11.铝在温度低时，强度反而增加而无脆性，是理想低温装置材料，如冷藏库、冷冻库的生产装置。

二、铁：（一）铁是一种金属元素，原子序数26，位于周期表第四周期，第VIII族。纯铁是银白色有光泽的金属，密度7.86 g/cm³，熔点1539℃。除了有导电性、导热性、延展性外，具有铁磁性。铁在地壳中是含量第四丰富的元素，主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）等。常见的铁矿还有褐铁矿和菱铁矿。常见的炼铁技术有高炉炼铁法、直接还原铁和熔融还原法，根据含碳量不同铁可分为生铁、熟铁和钢。（二）物理性质：铁是一种银白色的金属，有良好的延展性，铁的性质会因掺杂了痕量的其它元素而发生变化。铁的纯度越高磁导率越大，降低了铁的滞后损失。以铁和钴为基体的钢或合金可以用来制造永磁体，如铁和铁磁性金属镍所制的合金FeNi和FeNi3都有很高的磁导率。铁-钴-镍系的永磁合金和铁氧体磁性材料属于第一代合成的永磁体，第二代永磁合金是稀土钴系合金，如SmCo5和Sm2Co17等，第三代永磁合金是Nd-Fe-B系合金。

（三）化学性质：铁能在高温下吸收氢生成固溶体。在温度高于800℃时铁能与少量氮反应，但反应速度很慢，在温度超过400℃时很容易与氨气反应，生成Fe2N。铁容易和大多数非金属在适当高温下反应生成二元化合物。铁与氧的反应决定于反应条件，块状铁在温度超过150℃时在干燥空气中就开始氧化，在过量氧气中生成的主要产物是三氧化二铁Fe2O3和四氧化三铁Fe3O4，高于575℃和低氧空气中主要氧化产物为氧化亚铁FeO。铁与硫或磷反应时放出大量热，分别生成硫化亚铁FeS和磷化铁Fe3P。卤素则可在较低温度（-200℃）与铁反应，氟、氯和溴与铁反应生成Fe(Ⅲ)化合物FeX3，而碘则只生成Fe(Ⅱ)化合物碘化亚铁FeI2。单质铁在酸性溶液中是一种还原剂，在碱性溶液中还原性更强。可以从稀酸水溶液中置换出氢气，能从铜盐溶液中置换铜，本身则转化成铁盐。铁在高于500℃时可以快速地同水蒸气反应放出氢气，温度低于570℃时生成的氧化物是Fe3O4，而高于此温度时生成的氧化物是FeO。（四）铁有34个同位素，四种是稳定的同位素，54Fe（丰度5.845%），56Fe（丰度91.754%），57Fe（丰度2.119%）和58Fe（丰度0.282%）。（五）工业用途：铁的最重要用途是冶炼钢和合金，铁是特种合金钢的重要组成部分，纯铁可用氢还原纯氧化铁或氢氧化铁来制备。（六）铁的氧化物与氢氧化物是无机颜料的核心成分，具有稳定性高、无毒和色彩丰富的特点。常见的含铁颜料有：氧化铁红（Fe2O3），氧化铁黑（Fe3O4）。（七）铁是人体中必需的痕量元素中含量最高，约占人体总重量的0.006%。铁在人体内主要分布于血红细胞中。

1978年7月17日 星期一 雨 30℃左右

今天学习化学第三册第五章（阿佛伽德罗定律）。

一、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

二、适用范围：理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温低压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。

三、阿伏加德罗定律推论：（一）同温同压时V1/V2 = n1/n2  ρ1/ρ2＝M1/M2   （二）同质量时V1/V2 = M2/M1  p1/p2=M2/M1 （三）同温同体积时p1/p2 = n1/n2

（四）同温同压同体积时ρ1/ρ2= M1/M2＝m1/m2。P压强、V气体体积、n物质的量、M物质的摩尔质量、m物质的质量。n= m/M。ρ= m/v（ρ气态物质的相对密度）。

四、相对密度：在同温同压下，气体的相对密度D=ρ1 /ρ2 = M1/M2。D为气体1对气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。

1978年7月18日 星期二 阴 30℃左右

今天学习物理第四册（光学）。

一、光的传播：（一）光沿直线传播的前提是在同种均匀介质中。光的直线传播不仅是在均匀介质，而且必须是同种介质。可以简称为光的直线传播，而不能为光沿直线传播。光在两种均匀介质的接触面上发生折射，光就不是直线传播。当光遇到另一介质时方向会发生改变，改变后依然缘直线传播。在非均匀介质中，光一般是按曲线传播。光亮度较暗时，由发光体到照明参照物的光会扩大，距离越远，扩散的越大，由最初的形状扩散到消失为止。光传播的方向与光的亮度、光与照明参照物的距离有关。（二）频率范围为:3.9×1014--7.6×1014赫之间。光应包括频率低于3.9×1014赫的红外线和频率高于7.6×1014 赫兹的紫外线。发射光的物体叫做光源。太阳是人类最重要的光源。可见光源有热辐射高压光源、气体放电光源等。光源分自然光、人造光。（三）光在同种均匀介质中沿直线传播。在几何光学中，以一条有箭头的几何线代表光的传播方向，叫做光线。光线的方向代表光能的传递方向。（四）光在真空中的传播速度：30万千米/秒。

二、光学仪器：（一）由单个或多个光学器件组合构成。光学仪器主要分为两大类，一类是成实像的光学仪器，如幻灯机、照相机等。另一类是成虚像的光学仪器，如望远镜、显微镜、放大镜等。（二）仪器分：1.光学计量仪器：如数字化影像测量仪、激光测厚仪、量具、光学影像投影仪、全自动影像测量仪、工具显微镜、三坐标测量仪、全自动光学测量仪。2.光学检测仪器：光学检测仪、X射线检查、数码光学检查仪。3.显微仪器：显微镜、偏光显微镜生物显微镜、荧光显微镜。4.机器视觉器件：工业相机、视觉光源与镜头图像采集卡。5.光学机具：适配器、调整镜架。6.光学测绘仪器：水准仪、电子经纬仪。7.光学元件：偏振镜、光学镜片、滤色镜、棱镜光学试验仪器、干涉仪、分光计、测定仪、色相分析仪、光谱分析仪、质谱仪、色谱仪。8.天文望远镜、放大镜。9.红外热像：夜视仪、红外热成像仪。10.镜头：变焦物镜、照相物镜、金相物镜、金相目镜。

三、光度：（一）指从恒星表面以光的形式辐射出的功率。恒星表面温度有高有低。恒星表面的温度越低，它的光越偏红，温度越高，光则越偏蓝。表面温度越高，表面积越大，光度就越大。光度有时用所有波长的电磁辐射总量表示，叫做热光度。光度是光源发光强度和光线在物体表面的照度以及物体表面呈现的亮度的总称。在摄影中，光度与曝光直接相关。摄影所用光源有两种，一是自然光源，从太阳的照射而获得。二是人造光源，即各种照相所用灯光。（二）与光度有关的元素：L是光度，N是参与互动的数目。ρ是在每一束粒子束内的粒子密度。σ是全部的有效截面积。dΩ是微分的立体角。光度L=ρv。

四、光的波动：在1660年代，胡克发表了光波动理论。认为光线在名为发光以太的介质中以波的形式四射，并且由于波并不受重力影响，假设光会在进入高密度介质时减速。光的波理论预言了1800年托马斯杨发现的干涉现象以及光的偏振性。衍射实验展现了光的波动性特征，还提出颜色是由光波波长不同所致。

五、光的量子性：是指光同时具有波动性和粒子性，即光子既是电磁波又是粒子，揭示了光的本质属性。根据量子理论，光不仅表现出波动性，还表现出粒子性。这种双重性质被称为光的波粒二象性。光的波动性主要体现在干涉和衍射现象中，而其粒子性则在光电效应和康普顿散射等实验中得到了证实。

1978年7月19日 星期四 多云 30℃左右

今天学习化学第四册（有机化学）。

一、有机化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为这样的物质一定要由生物（有机体）才能制造。在1828年德国化学家弗里德里希-维勒，在实验室中首次成功合成尿素，此后有机化学扩大为烃及其衍生物的化学。

二、烃：（一）只含有碳氢两元素的有机物叫作烃，又称碳氢化合物。烃分子里氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物叫烃的衍生物。（二）分类：1.饱和链烃：碳原子跟碳原子都以单键结合成开链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用而达到最高，这样的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃，饱和脂肪烃。烷烃 CnH2n+2 （n≥1），最简单的饱和链烃为甲烷（CH4），沼气的主要成分。2.不饱和链烃：是分子中含有碳碳双键或叁键的烃类化合物。不饱和烃中有双键的叫“烯烃”，链状单烯烃分子通式为CnH2n。有三键的为“炔烃”。还有芳香烃，指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)。不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，易发生亲电取代反应和亲电加成反应。

三、烃的衍生物：（一）指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的有机化合物，性质主要由官能团决定‌，包括卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等类别。‌‌烃的衍生物是通过烃分子中的一个或多个氢原子被卤素（如Cl）、含氧基团（如羟基-OH、羧基-COOH）等取代而形成的化合物。这种取代不仅改变分子结构，还引入官能团，使其具有与母体烃完全不同的化学性质。例如，乙烯与HCl加成生成氯乙烷（CH3CH2Cl），而非通过取代反应。‌‌（二）根据取代基类型，主要分为以下类别：1.‌卤代烃‌（如CH3Cl），含卤素原子，可发生水解或消去反应。‌‌2.‌醇类‌（如乙醇C2H5OH），羟基直接连接烷基，可氧化为醛或酮，发生酯化反应。‌‌3.‌酚类‌（如苯酚），羟基直接连接苯环，具有弱酸性和显色反应。‌‌4.‌醛与酮，含醛基或酮基，易被氧化或发生加成反应。‌‌5.‌羧酸与酯‌（如乙酸CH3COOH），羧酸可中和强碱，酯可水解生成酸和醇。‌‌（三）主要反应类型：1.取代反应，化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，通式R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）。2.加成反应，是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。3.聚合反应，是把低分子量的单体转化成高分子量的聚合物的过程，聚合物具有低分子量单体所不具备的可塑、成纤、成膜、高弹等重要性能，可广泛地用作塑料、纤维、橡胶、涂料、黏合剂等用途。4.消除反应，指一种有机化合物分子和其他物质反应，失去部分原子或官能基的有机反应。反应后分子会产生多键，为不饱和有机化合物。消除反应可使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度。5.酯化反应，主要是是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。广泛应用于有机合成等。6.水解反应，指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的酯化反应H⁺加到其中的一部分，而羟基（-OH）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。7.去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。还原反应就是物质得到电子或电子对偏近的反应。

四、碳水化合物（一）由碳、氢、氧三种元素组成，化学式为（C-H₂O）x，且 x>3。碳水化合物是单糖的聚合物和衍生物，按聚合度分为单糖（如葡萄糖、果糖）、寡糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。（二）所有的碳水化合物都是单糖的的聚合物和衍生物。1.单糖：糖的基本单位，不能再行水解。自然界中的单糖以四、五或六个碳原子最为普遍，食品中以戊糖和己糖较多，己糖中最重要的有三种：葡萄糖、果糖、半乳糖。2.双糖：由两个单糖分子通过糖苷键连接而成。如蔗糖、乳糖、麦芽糖。3.寡糖：由3到10个单糖分子组成。4.多糖：由许多单糖分子组成的大分子。如淀粉。（三）化学性质：1.单糖中醛基和酮基形成的性质－醛基的氧化还原。2.单糖中羟基形成的性质－羟基的取代、成酯、成醚、氧化及脱氧反应。3.由糖苷键与单糖之间的分子间力形成的性质－多糖的结构。（四）植物、某些细菌和藻类通过光合作用合成碳水化合物。

五、含氮的有机化合物：（一）指分子中含有碳-氮键的有机化合物，包括胺类，氮杂环，腈，硝基化合物等。（二）化学性质：各类有机含氮化合物的化学性质各不相同。一般都具有碱性，并可还原成胺类化合物。（三）含氮有机化合物的还原：还原硝基化合物常用的方法有活泼金属还原法、硫化物还原法、催化氢化法、复氢化物还原法以及CO选择性还原。

1978年7月20日 星期四 晴 30℃左右

全国统一高考今天开始，83师参加高考的有11人：我和于小玲参加了理科考试。周继平、杨帆、罗书田、程峰、王仁富、刘明智等9人参加了文科考试。

文科考场设在运城中学，理科考试分别设在东风路学校和红旗璐学校。

考试时间：上午从8点至10点30分。下午从2点30分至5点。

上午考政治：一、解释名词 二、问答题 三、简述题 四、论述题。

下午文科考历史。理科考物理：一、填空 二至七题大多是看图解题。

1978年7月21日 星期五 阴 30℃左右

上午考数学（7题，计算和解题）。下午文科考地理。理科考化学：一、填空。二、问答。三、相关问题解释。四、实验题。五、实验步骤题。 六、溶液浓度计算。

1978年7月22日 星期六 雨 30℃左右

上午考语文：一、加标点符号 。二、填空（加1个字）。 三、填入关联词。 四、修改病句 。五、作文《速度问题是一个政治问题》。 六、文言文阅读。

下午考英语（不列入总分）：一、选择法填空。 二、句型转换。 三、汉语译英语。 四、短文填空。 五、阅读英语短文后回答问题。

1978年7月23日 星期日 阴 30℃左右

今天上午在83师炮团服役的陈大哥来连队看我，他是沁水老乡柳荫堂的女婿，浙江人。聊天中我谈到了参加高考的情况，他告诉我，我姑姑张素风生病了。

他走后，我到师部服务社买了一罐可可乳精，骑上借来的自行车去看望姑姑。我一直守候到下午5点，见姑姑状态有所好转，才告辞返回连队。

1978年7月24日 星期一 雨 30℃左右

今天上午，参加高考的战友杨帆、王仁富、刘明智，考试结束后要各自返回连队。于是，我借来自行车分别帮他们把行李送到车站。天下着雨，雨衣不够大，遮住了行李，遮不住人。三趟返回后，身上淋湿了。但是战友的行李没有淋湿，

1978年7月25日 星期二 阴 30℃左右

文摘：中国和阿尔巴尼亚在新中国成立后建立了外交关系，中国曾多次给予阿尔巴尼亚经济援助。然而，随着时间的推移，中国发现阿尔巴尼亚在使用这些援助物资时存在浪费情况，这不仅白白浪费了钱，也拖累了中国的经济发展。

十年文革结束后，中国开始改变文革时的极左政策，内政外交都有了一些变化。阿尔巴尼亚劳动党对中国内政外交的变化不认同，中阿在意识形态分歧越来越大。1978年7月，阿尔巴尼亚领导人霍查称“中国是最危险的敌人，比苏联更危险，因为中国打着反修的旗帜，而实际上是真正的修正主义”。

1978年7月，在阿尔巴尼亚发表批判“三个世界”理论一周年之际，中方对阿尔巴尼亚发去了照会，宣布我方将撤回专家，停止对阿成套项目，一般物资、军事装备和现汇的援助。中国政府终止了对阿尔巴尼亚的经济援助，把省下来的钱和物资都用来发展国内经济，改善人民的生活。

1978年7月26日 星期三 晴 30℃左右

高考结束了，但是学习不能就此停步。古人说“学无止境，勤则可达，志存高远，恒亦能成。”古时候，勤学有“达而全”之说，即只有不懈地学习，才能达到完整、全面的知识掌握。志存高远，精勤求学。为人处事，要锤炼品格、诚实守信，要知行合一、提升自我。

1978年7月27日 星期四 晴 30℃左右

学习笔记：经济基础是社会生产力和生产关系的总和，包括生产资料所有制形式、劳动关系以及生产和分配的方式等。上层建筑是在经济基础上形成的，包括政治制度、法律制度、文化制度、意识形态。经济基础是社会的物质基础，决定了社会的性质和发展方向。包括生产力和生产关系。生产力指人们在生产过程中所创造的物质财富的能力，包括科学技术水平、生产设备和工具等。生产关系指人们在生产过程中所形成的相互关系，包括生产资料所有制形式和劳动关系。

1978年7月28日 星期五 晴 30℃左右

学习笔记：阶级和阶级斗争

阶级就是一些集团，由于它们在一定社会经济结构中所处的地位不同，其中一个集团能够占有另一个集团的劳动。阶级斗争指社会中不同阶级之间为争夺利益而进行的斗争，它是马克思主义的基本观点之一，是社会中不同阶级之间因利益分配不均而产生的矛盾和冲突，也是推动社会变革和进步的重要力量。马克思主义认为，阶级斗争是社会发展的动力，是实现社会主义和共产主义的必然趋势。

阶级斗争学说是马克思主义唯物史观的核心内容，关于阶级斗争在现代社会中的作用问题，最初是由一些资产阶级思想家提出的。马克思主义继承并批判了前人的理论，从而形成了具有独特特色的马克思主义阶级斗争理论。马克思主义阶级斗争理论的创新之处，在于它将生产力的发展、社会经济的形态、生产方式与交换方式等因素融入了对阶级及其斗争的评价之中。在阶级分析过程中，马克思强调阶级的产生、变化、发展和消亡是由生产力发展水平所决定的，这一理论发展，将资产阶级的阶级斗争学说推进到了科学阶段。

阶级斗争的根源归根结底在于经济利益，一切阶级斗争都是围绕着物质利益而进行的。在资本主义社会以前，资产阶级的历史学家叙述过阶级斗争的历史发展，资产阶级经济学家对各个阶级也做过经济上的分析，但他们的阶级斗争学说的理论基础是唯心史观，不懂得经济利益、财产关系形成的根源，反对和抹煞无产阶级与资产阶级的阶级斗争。真正科学的阶级斗争理论是马克思创立的，他证明了阶级的存在仅仅同生产发展的一定历史阶段相联系；阶级斗争必然要导致无产阶级专政。这个专政是达到消灭一切阶级和进入无阶级社会的过渡。

1978年7月29日 星期六 晴 30℃左右

今晚到师部大礼堂看电影《祝福》。原著为鲁迅写的小说《祝福》，夏衍改编成剧本，桑弧导演，白杨主演，该片通过祥林嫂一生悲惨遭遇，反映了辛亥革命以后中国的社会矛盾，揭露富人对劳动妇女的摧残，揭示封建礼教吃人的本质。

辛亥革命前后，居住在浙东山村里的祥林嫂（白杨饰），丈夫祥林早年去世，一家人生活举步维艰。婆婆为了还清债务，给二儿子阿根娶亲，在中人卫老二（管宗祥饰）的怂恿下偷偷将媳妇卖给贺老六。阿根将此事告诉嫂子，祥林嫂得知后，连夜逃走到了鲁镇。在阮大嫂的介绍下，到鲁四老爷（李景波饰）家当了女佣。没过多久，祥林嫂还是被抓回去，带到山坳里成亲。拜堂时，祥林嫂一头撞在了香案上，昏了过去。她醒来后，被贺老六（魏鹤龄饰）的老实、真诚打动，留了下来，一年后生下儿子阿毛。

好景不长，两年后的冬天，卫老二来逼债，贺老六因为卧病在床，无力还债，卫老二乘机唆使贺老大霸占老六的几间房，并商量等老六死后，再把祥林嫂转卖。贺老六与卫二发生争执，被打得奄奄一息。这时，外面有人高喊“狼来了”，祥林嫂赶紧冲出去找阿毛，最后在山上只找到了一只小鞋，祥林嫂哭得死去活来。被搀回家后，贺老六已断气，她走投无路，只得又到鲁四老爷家帮佣。但鲁四老爷等人认为祥林嫂克夫克子，是个晦气女人，每逢祭礼拜神时，都不让她沾手。祥林嫂受到重重打击，变得很木讷，经常向人念叨阿毛的事，旁人经常讥笑她。

听人说在庙里捐条门槛供万人踏过可以洗脱罪过，祥林嫂拿出10吊钱捐了一条门槛。人们依然歧视她，鲁四老爷还因她碰了供品而横加责骂，并将她赶了出去，祥林嫂从此乞讨为生。在除夕夜，可怜的祥林嫂在天寒地冻中悲惨地死去。

1978年7月30日 星期日 晴 30℃以上

今天返回东郭侦察集训队，上个月24日到师部参加高考初选的测试。27日入选后和其他11名战友在师部集中进行考前复习。这个月20日至22日参加了全国统一高考，前后已经过去了一个多月。队长郭和根告诉我，侦察集训队下个月转入复训，准备迎接28军和北京军区有关部门的考核。

1978年7月31日 星期一 晴 30℃以上

学习笔记：人类社会从低级向高级发展的几种社会形态

人类社会从低级向高级发展有原始社会、奴隶社会、封建社会、资本主义社会、社会主义社会和共产主义社会这六种社会形态。人类社会发展的五种社会形态是根据生产关系不同性质划分的。

原始社会（约前170万年–公元前21世纪）是人类从猿类分化出来之后所建立的第一个共同体，也就是人类历史的第一阶段。从有原始人类文明开始到夏王朝的建立。这个阶段是人类的蒙昧时期，生产力低下，人们以氏族的方式散居的，没有大一统的社会秩序。奴隶社会随着私有制的产生，社会上出现了剥削阶级和被剥削阶级，原始社会开始解体，奴隶社会产生。

封建社会是指实行封建制度的社会状态。马克思主义史学家的封建社会是指地主或领主占有土地并剥削农民或农奴的社会形态，西方学者的封建社会指由共主或中央王朝给王室成员、王族和功臣分封领地，是一种国家管理制度而不是一种社会，属于政治制度范畴。

资本主义社会是人类社会历程中的一个阶段。资本主义就是生产资料私有制和雇佣关系。资本家通过雇佣关系剥削劳动者的剩余价值。以资本家占有生产资料和剥削雇佣劳动为基础的社会制度。

社会主义社会是指经过无产阶级革命，建立了无产阶级专政的社会形态。生产资料的公有制成为基本的经济制度。生产资料不再由私人拥有，而是由全体公民或集体共同所有。广大劳动人民为主体的人民民主专政的政治制度已经初步建立。国家是在无产阶级领导下，为广大劳动人民的利益服务的工具。在社会主义社会中，劳动者的权利得到充分保障，每个人的劳动成果都能够得到公平的回报。

强调全民的社会责任和道德规范，培养人们的善良品质、乐于助人的精神，以及对社会主义事业的理解和支持。

共产主义社会是指在高度发达的社会生产力和最广大共识范围的基础上，实行各尽所能、按需分配原则的劳动者有序自由联合的社会经济形态。