九年级化学上册前三单元重点复习文章
- 2026-10-06 03:16:27
九年级化学上册前三单元重点复习文章绪言：化学是什么 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 化学研究的对象不是笼统的“物质”，而是物质在特定层次上的性质、组成和结构。比如水能够解渴，这属于生活常识；水是无色液体、能够溶解食盐、通电后能够分解，这些才属于化学研究的问题。 物质是由元素组成的。氧气、二氧化碳、水等具体物质是“物质”，氧、碳、氢等则是“元素”。元素是一类原子的总称，不能脱离物质单独存在。 物质的性质分为两类。物理性质是不经过化学变化就能够表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。 在描述性质时，常使用“能够、可以、容易、会、具有”等词语。例如，“纸能够燃烧”是化学性质，“纸已经燃烧”则是化学变化。学习时要注意区分：性质是物质具有的本领，变化是性质的具体表现。 化学变化的基本特征是有其他物质生成。化学变化通常伴随放热、吸热、发光、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象，但这些现象只能帮助判断，不能作为化学变化的根本依据。只有确认生成了与原来不同的新物质，才能确定发生了化学变化。 物理变化和化学变化的判断标准是是否有新物质生成。化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。 化学是一门以实验为基础的科学。学习化学不能只背结论，而要从实验事实出发，观察现象、分析证据、得出结论。
物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，分子本身没有变化。例如水结冰、玻璃破碎、铁水凝固。 化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。例如蜡烛燃烧、食物腐烂、铁生锈、石灰石遇到盐酸产生气泡。 判断变化类型时，应重点分析是否生成新物质，不要被“爆炸、发光、变色”等表面现象干扰。灯泡发光、电热水壶烧水属于物理变化；火药爆炸属于化学变化。 物理性质可以直接观察或通过仪器测定，不依赖化学变化。例如氧气是无色气体、酒精有气味、铜的密度比铝大。 化学性质必须在化学变化中才能表现。例如“镁条能够燃烧”属于化学性质，“镁条燃烧发出强光”属于化学变化。 “木炭燃烧”是化学变化，“木炭具有可燃性”是化学性质；“水蒸发”是物理变化，“水具有挥发性”是物理性质。 描述性质时常用“能、会、可以、容易、不易”等词；描述变化时直接说明正在发生或已经发生的过程。 蜡烛燃烧时，石蜡先熔化，这属于物理变化；石蜡蒸气燃烧，这属于化学变化。 蜡烛火焰一般分为三层：外焰、内焰和焰心。外焰与空气接触最充分，温度最高，因此加热时通常把被加热物质放在外焰位置。 检验燃烧产物时，干冷烧杯罩在火焰上方，内壁出现水雾，说明生成了水；迅速倒转烧杯并加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生白烟。白烟不是水蒸气，而是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，能够被点燃。因此，蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性。 常见错误是把“白烟”写成“白雾”。烟是固体小颗粒分散形成的，雾是小液滴分散形成的。白烟属于固体，不是气体，也不能写成二氧化碳。 呼吸过程中，人体吸入氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，属于化学变化。对气体进行检验时，比较的是相同条件下的实验现象。 检验二氧化碳使用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊。检验氧气使用带火星的木条，现象是木条复燃。空气中氧气浓度较低，带火星的木条通常只能继续燃烧，一般不会复燃。 实验结论是：与空气相比，人体呼出气体中氧气含量较低、二氧化碳含量较高、水蒸气含量较高。 不能把结论写成“呼出气体中没有氧气”。呼出气体中氧气含量减少，但仍含有氧气。 量筒用于量取液体体积，不能加热，也不能用作反应容器。 烧杯可以加热，但直接加热容易造成受热不均，通常需要垫上陶土网。 试管可以直接加热，但加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一，并且要不时移动试管或上下振荡，使受热均匀。 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。使用时不能倒持，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方。 酒精灯是常用加热仪器。不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。 实验室中的药品不能用手接触，不能直接闻气味，也不能尝味道。 取用固体药品一般使用药匙或镊子。粉末状药品可以使用药匙或纸槽送入试管底部；块状固体应先把容器横放，把药品放在容器口，再缓慢竖立容器，防止打破试管底部。 取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，瓶口应紧挨容器口，倒完后立即盖好瓶塞。 如果没有说明用量，液体通常取1～2 mL，固体只需盖满试管底部即可。 用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。 托盘天平一般用于粗略称量。称量前先调节平衡，称量时遵循“左物右码”。砝码应用镊子夹取，不能用手直接拿取。 称量具有腐蚀性的药品或容易潮解的药品时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上。 加热试管中的液体时，应先使试管均匀受热，再集中加热；试管口不能对着自己或他人；试管应倾斜，与桌面大约成45°。 给试管中的固体加热时，试管口一般略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。 使用酒精灯时，应用外焰加热。可以直接加热的仪器包括试管、蒸发皿等；烧杯、烧瓶等加热时一般需要垫陶土网。 连接玻璃导管和橡胶管时，应先把玻璃导管口润湿，然后边旋转边插入。 检查装置气密性的一般方法是：把导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
空气是一种混合物，主要成分是氮气和氧气。 按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。 体积分数不能写成质量分数。氮气约占78%，不能写成78克。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，属于混合物，化学性质很不活泼。通电时，不同稀有气体能够发出不同颜色的光。 氮气是无色、无味的气体，不支持燃烧，也不能供给呼吸。氮气化学性质不活泼，因此可用于食品防腐和作为保护气。 拉瓦锡通过实验证明，空气由氧气和氮气组成，并测得氧气约占空气总体积的五分之一。 红磷燃烧实验中，红磷在密闭容器内燃烧，与空气中的氧气反应。实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水进入容器，进入水的体积约占容器内空气总体积的五分之一。 红磷燃烧的文字表达式是： 红磷＋氧气 → 五氧化二磷 该实验只能证明氧气约占空气体积的五分之一，不能证明空气由五分之一体积的氧气和五分之一体积的氮气组成。 实验结束后，如果测得氧气体积分数明显偏小，常见原因包括：红磷量不足，装置气密性不好，未冷却到室温就打开弹簧夹，容器内的氧气没有完全反应。 如果测得氧气体积分数偏大，常见原因包括：点燃红磷后塞紧瓶塞过慢，止水夹没有夹紧，导致气体受热膨胀逸出。 燃烧结束后，容器内剩余气体主要是氮气，不能简单写成“剩余气体全部是氮气”。这些气体还具有不支持燃烧、不易溶于水的性质。 不能用木炭、硫代替红磷。因为木炭和硫燃烧后分别生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应前后容器内气体体积变化不明显，水不能顺利进入容器。 混合物由两种或多种物质组成，没有固定的组成，各成分仍保持原来的性质。例如空气、海水、溶液、矿石。 纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质。例如氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水、氯酸钾。 区分混合物和纯净物的关键是组成是否只有一种物质，而不是看外观是否纯净或名称是否包含“纯”字。 冰和水混合仍然是纯净物，因为它们都由水分子构成。洁净的空气仍然是混合物。 常见错误是看到“洁净”“清澈”就判断为纯净物。物质的纯净与否取决于组成，不取决于外观是否干净。 氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性。 “氧气具有可燃性”是常见的严重错误。氧气可以支持燃烧，是常见的助燃剂，但氧气本身不会燃烧。 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式是： 碳＋氧气 → 二氧化碳 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体，并放出热量。 硫燃烧的文字表达式是： 硫＋氧气 → 二氧化硫 集气瓶底部预先放少量水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 铁在空气中只能发红，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 铁燃烧的文字表达式是： 铁＋氧气 → 四氧化三铁 集气瓶底部应预先铺一层细沙或放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 铁丝不能换成铁丝粉。铁丝过粗或表面有铁锈、油污时，可能无法燃烧。 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 镁燃烧的文字表达式是： 镁＋氧气 → 氧化镁 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，发出白光，放出热量；瓶壁出现水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 蜡烛燃烧属于化学变化，生成了水和二氧化碳。 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 判断化合反应时，只要反应物有两种或多种，生成物只有一种，就属于化合反应，不必依赖是否“燃烧”或是否“剧烈”。 例如： 碳＋氧气 → 二氧化碳 铁＋氧气 → 四氧化三铁 硫＋氧气 → 二氧化硫 都属于化合反应。 物质与氧发生的反应属于氧化反应。氧气是常用的氧化剂，具有氧化性。 氧化反应不一定需要氧气参加，也不一定属于化合反应。 缓慢氧化是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，例如食物腐烂、金属生锈、呼吸作用、酒和醋的酿造。 燃烧、爆炸和缓慢氧化都属于氧化反应，但反应速率和现象不同。 实验室制取气体的一般思路是研究反应原理、选择实验装置、验证气体性质，最后收集气体。 高锰酸钾是暗紫色固体。加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 文字表达式是： 高锰酸钾 → 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 发生装置使用固体加热型装置。试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流。 试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 导管不能伸入试管过长，否则不利于气体排出。 氯酸钾是白色固体。在二氧化锰催化和加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。 文字表达式是： 氯酸钾 → 氯化钾＋氧气 该反应中，二氧化锰起催化作用，是催化剂。 过氧化氢溶液俗称双氧水。在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气。 文字表达式是： 过氧化氢 → 水＋氧气 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，可以使用锥形瓶、分液漏斗和导管等仪器。 催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢。 在初中阶段主要讨论加快反应速率的正催化剂。 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，但物理性质可能改变。 催化剂不能改变生成物的质量。 催化剂具有选择性。二氧化锰能够加快过氧化氢和氯酸钾的分解，但不能催化所有化学反应。 “二氧化锰是催化剂”这种说法是片面的。二氧化锰只有在特定反应中才起催化作用，必须说明具体反应。 氧气不易溶于水，可以使用排水法收集。排水法收集的氧气比较纯净。 氧气密度比空气略大，可以使用向上排空气法收集。导管应伸到集气瓶底部，便于排尽空气。 验满时，把带火星的木条放在集气瓶口。如果木条复燃，说明氧气已经收集满。 检验氧气时，把带火星的木条伸入集气瓶内。如果木条复燃，说明瓶内气体是氧气。 验满与检验的位置不同：验满放在瓶口，检验伸入瓶内。 排水法收集氧气时，应等到导管口连续、均匀冒出气泡后再开始收集。开始排出的气体主要是空气，不能立即收集。 实验结束后，如果先熄灭酒精灯，后移出导管，可能导致水沿导管倒吸入热试管，使试管炸裂。正确顺序是：先移出导管，后熄灭酒精灯。 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 实验室制取氧气的三个反应，生成物都有两种或多种，反应物都只有一种，因此都属于分解反应。
电灯发光、干冰升华、盐酸挥发都没有新物质生成，属于物理变化。 “镁能够燃烧”是化学性质，“镁燃烧”是化学变化。 灯泡通电发光、电炉发热属于物理变化。 红磷燃烧产生白烟，不是白雾；蜡烛熄灭产生白烟，也不是白雾。 “氧气具有可燃性”是错误的。正确表述是：氧气具有助燃性。 氮气通常用作保护气，但在一定条件下仍能够发生化学反应。 它们不是质量分数，也不能写成78克、21克。 红磷燃烧后进入容器中的水是液体，其体积只能反映被消耗氧气的体积，不能直接用于计算质量分数。 红磷量不足，容器内的氧气不能充分反应，进入容器的水会减少。 因为二者燃烧都生成气体，容器内压强变化不明显。 催化剂不能增加生成氧气的质量，也不是反应必须使用的物质。 但催化剂可能会磨损、结块，物理性质可能改变。 验满放在集气瓶口，检验伸入集气瓶内。 应先排出装置内的空气，等到气泡连续、均匀冒出后再收集。 顺序颠倒可能引起倒吸，使试管炸裂。 不能写成氧化铁。 红磷、碳、硫燃烧时的“白烟”和“气体”不能简单视为实验后留在瓶内的单一固体产物。
第一步，合上书，用自己的话解释物理变化、化学变化、物理性质、化学性质，并各举三个例子。 第二步，默画蜡烛火焰、红磷燃烧实验和实验室制取氧气的装置图，标注仪器名称、导管位置和关键操作。 第三步，完整默写三个制取氧气的文字表达式，以及碳、硫、磷、铁、镁燃烧的文字表达式。 第四步，回答三个问题：为什么红磷要过量？为什么铁燃烧时瓶底要放水或细沙？为什么不能用木炭代替红磷？ 第五步，做下面的自测题。凡是有题目答错的，就回到对应概念重新举例，不要只抄答案。
第一单元：走进化学世界
物理变化与化学变化
物理性质与化学性质
物质的变化与性质
对蜡烛及其燃烧的探究
对人体吸入和呼出气体的探究
常用化学实验仪器
药品的取用
量筒与托盘天平
物质的加热
仪器的连接与洗涤
第二单元：空气和氧气
空气的成分
空气中氧气含量的测定
混合物与纯净物
氧气的性质
碳在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
化合反应
氧化反应
氧气的实验室制取
高锰酸钾制氧气
氯酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
催化剂
氧气的收集
分解反应
几个最重要的易错点
1. 化学变化一定有新物质生成
2. 性质是本领，变化是过程
3. 有发光放热现象不一定是化学变化
4. 烟是固体，雾是小液滴
5. 氧气助燃，但不能燃烧
6. 氮气化学性质不活泼，但不能说不能反应
7. 78%和21%是体积分数
8. 空气中氧气含量的测定不能写成质量分数
9. 红磷必须过量
10. 不能用木炭、硫代替红磷
11. 催化剂只能改变化学反应速率
12. 催化剂反应前后质量和化学性质不变
13. 验满和检验的位置不同
14. 排水法不能一产生气泡就收集
15. 加热固体结束时要先移导管后撤酒精灯
16. 铁燃烧生成的是四氧化三铁
17. 五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫常温下是气体或后续扩散
推荐复习顺序
自测题
下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 铁锅生锈 D. 矿石粉碎 下列属于化学性质的是 A. 酒精有气味 B. 铜能导电 C. 木炭具有可燃性 D. 食盐能溶解 量取一定体积液体时，仰视读数，结果会 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 空气中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 红磷燃烧后，进入容器内水的体积约为空气体积的 A. 1/5 B. 4/5 C. 21% D. 78% 蜡烛熄灭后的白烟是 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 石蜡固体小颗粒 D. 氧气 下列物质属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 大理石 关于氧气，下列说法正确的是 A. 氧气具有可燃性 B. 氧气能够支持燃烧 C. 氧气易溶于水 D. 氧气是无色有刺激性气味的气体 铁在氧气中燃烧的主要现象是 A. 发出淡蓝色火焰 B. 火星四射，生成黑色固体 C. 产生大量白烟 D. 生成刺激性气味气体 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放棉花是为了 A. 加快反应速率 B. 防止高锰酸钾粉末进入导管 C. 吸收有害气体 D. 防止试管炸裂 催化剂在化学反应前后一定不变的是 A. 物理性质 B. 化学性质和质量 C. 性质和质量 D. 颗粒大小 检验氧气应使用 A. 带火星的木条伸入瓶内 B. 带火星的木条放在瓶口 C. 澄清石灰水 D. 燃着的木条伸入瓶内 下列反应属于分解反应的是 A. 碳＋氧气→二氧化碳 B. 铁＋氧气→四氧化三铁 C. 过氧化氢→水＋氧气 D. 蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳 红磷燃烧实验中，导致测得氧气体积分数偏小的原因是 A. 红磷过量 B. 装置气密性良好 C. 未冷却到室温就打开弹簧夹 D. 导管内原本没有空气 加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后正确操作是 A. 先撤酒精灯，后移导管 B. 先移导管，后撤酒精灯 C. 同时移导管和撤酒精灯 D. 关闭导管的止水夹后撤酒精灯
参考答案
C。铁锅生锈生成了新物质。 C。可燃性在化学变化中表现，属于化学性质。 B。仰视时视线低于凹液面最低处，读数偏小。 B。氮气约占空气体积的78%。 A。氧气约占空气体积的五分之一。 C。白烟是石蜡固体小颗粒，不是二氧化碳。 B。冰和水都由水分子构成，属于纯净物。 B。氧气支持燃烧，但不具有可燃性。 B。铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。 B。放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。 B。催化剂反应前后质量和化学性质不变。 A。检验氧气时，带火星的木条应伸入瓶内。 C。一种反应物生成两种生成物，属于分解反应。 C。气体未冷却，压强偏大，进入的水偏少。 B。先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。
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