第二章海水中的重要元素复习课

A 题型聚焦·专项突破

考点一 活泼的金属单质——钠

题型1 钠与非金属单质的反应

题型2 钠与溶液的反应

考点二 钠的几种化合物　焰色试验（重点）

题型1 氧化钠和过氧化钠

题型2 碳酸钠和碳酸氢钠

题型3 焰色试验

考点三 氯气的性质（重点）

题型1 氯气与单质的反应

题型2 氯水的成分及性质

题型3 氯气和碱的反应

考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验（重点）

题型1 氯气的实验室制法

题型2 氯离子的检验

考点五 物质的量（重点）

题型1物质的量及其单位 

题型2阿伏加德罗常数

题型3摩尔质量

考点六 气体摩尔体积（难点）

题型1气体摩尔体积 

题型2阿伏加德罗定律及其推论 

考点七 物质的量浓度（难点）

题型1物质的量浓度的计算

题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

考点八 以物质的量为中心的有关计算（难点）

题型1化学计量间的换算关系

题型2有关阿伏加德罗常数(N_A)的正误判断

B 综合攻坚·知能拔高

A 题型聚焦·专项突破

考点一 活泼的金属单质——钠

◆题型1 钠与非金属单质的反应

1．下列有关金属的说法正确的是

A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶

B．钠着火时可用水浇灭

C．钠在加热条件下生成氧化钠

D．金属钠的熔点很低，硬度较大

2．做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是

A．B．

C．D．

3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤

根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．①是因为生成了过氧化钠

C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④⑤只发生物理变化

4．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是

A．银白色固体B．钠着火时，可用干燥的沙土灭火

C．钠燃烧后生成白色固体D．可保存在煤油中

◆题型2 钠与溶液的反应

5．将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是

A．钠会熔化成光亮的小球B．烧杯中溶液逐渐变红

C．钠会沉在烧杯底部D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动

6．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是

A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动

B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成

C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出

D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体

7．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是

A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出

B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出

C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、

D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加

8．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是

A．稀盐酸B．C．D．

考点二 钠的几种化合物　焰色试验（重点）

◆题型1 氧化钠和过氧化钠

9．下列对Na₂O和Na₂O₂的叙述中错误的是

A．Na₂O白色固体B．Na₂O₂在呼吸面具中可作氧气的来源

C．都属于碱性氧化物D．都能与水反应形成强碱溶液

10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．是白色固体

C．中阳离子与阴离子的个数之比为2：1

D．是碱性氧化物

11．下列关于和的叙述正确的是

①

②

③

④

⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥

A．①③B．②④C．⑤⑥D．④⑤

◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠

12．关于和的说法错误的是

A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色

B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的

C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多

D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高

13．我国著名的科学家侯德榜改进了索尔维制碱法发明了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．侯氏制碱法Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法

B．向饱和NaCl中先通再通足量，目的是获得更多

C．只有氨盐水可以循环利用

D．过滤的原因是生成物碳酸氢钠的溶解度相对较小

14．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：

C．

D．原混合溶液中与的质量之比为

15．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是

A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同

C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量

D．甲为，可用于治疗胃酸过多

16．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是

A．相同条件下，比的溶解度小

B．不能用澄清石灰水鉴别和溶液

C．向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多

D．除去溶液中的溶液，可采用加热的方法

◆题型3 焰色试验

17．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝

D．用焰色试验可区分与固体

18．生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是

A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl

B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色

C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)

D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色

19．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是

A．该反应中，S作还原剂

B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好

C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝

D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质

20．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：

下列叙述错误的是

A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质

B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色

C．焰色试验是化学反应

D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝

考点三 氯气的性质（重点）

◆题型1 氯气与单质的反应

20．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是

A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体

B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟

C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存

D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应

21．下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是

A．B．C．D．

◆题型2 氯水的成分及性质

22．下列有关氯水成分实验和结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂，久置氯水最终变为稀盐酸

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

23．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势

B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大

C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似

D．若向氯水中加入足量CaCO₃固体，溶液pH减小

24．湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X不可能是

A．饱和溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．浓盐酸

◆题型3 氯气和碱的反应

25．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是

A．溶液比溶液稳定B．漂白液需在阴凉处避光保存

C．通入后的漂白液消毒能力增强D．漂白液的有效成分是和

26．下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是

①工业上将Cl₂通入澄清石灰水中制取漂白粉

②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒

③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同

④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应

⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果

A．2个B．3个C．4个D．5个

27．将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L

B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为10:5:1

C．Cl₂与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变

D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol

考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验（重点）

◆题型1 氯气的实验室制法

28．某研究小组制备Cl₂并收集Cl₂，装置如下图所示。

下列说法不正确的是

A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性

B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体

D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出

29．实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

30．氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是

A．装置D中试剂为无水氯化钙

B．装置B中试剂为饱和食盐水

C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速

D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯

31．在实验室进行氯气的制备、净化和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是

A．AB．BC．CD．D

◆题型2 氯离子的检验

32．一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是

A．氯水具有漂白作用B．氯水可以在光照情况下产生气体

C．氯水具有杀菌消毒作用D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀

33．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是

A．AB．BC．CD．D

34．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．AB．BC．CD．D

考点五 物质的量（重点）

◆题型1物质的量及其单位 

35．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．1mol芝麻所含微粒数约为

D．的摩尔质量就是的相对分子质量

36．的分子中C原子的物质的量是

A．1molB．2molC．4molD．8mol

37．下列说法中正确的是

A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量

B．2mol水的摩尔质量是36g/mol

C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体

D．1mol任何物质中的原子数目都是相同的

38．下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体

B．1mol中含有2molH和1molO

C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

D．1摩尔任何物质都约含有个原子

◆题型2阿伏加德罗常数

39．0.5molKCl中含有K⁺的数目约为

A．0.5B．1C．3.01×10²³D．6.02×10²³

40．设N_A为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是

A．0.25N_AB．0.5N_AC．N_AD．2N_A

41．在标准状况下，如果氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．B．C．D．

42．已知阿伏加德罗常数N_A约为6.02×10²³ mol^-1，一定量的水中含有2N_A个水分子。则该水的物质的量为

A．0.2 molB．0.5 molC．1 molD．2 mol

◆题型3摩尔质量

43．下列叙述中正确的是

A．1 mol H₂O的质量是18 g·mol^-1

B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g

C．SO₂的摩尔质量是64 g·mol^-1

D．HCl的相对分子质量是36.5 mol^-1

44．16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为

A．8 molB．32C．80g/ molD．80g

考点六 气体摩尔体积（难点）

◆题型1气体摩尔体积 

45．下列叙述正确的是

A．22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同

C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

46．下列关于1 mol H₂O的说法正确的是 (N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．摩尔质量是18B．质量是18 g

C．常温常压下体积是22.4 LD．含有的原子数是2N_A

47．标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．B．C．D．个

◆题型2阿伏加德罗定律及其推论 

48．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是

A．左侧充入的气体是

B．左右两侧的体积比是2：1

C．左右两侧的气体密度比是1：2

D．左右两侧的原子个数之比是5：2

49．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是

A．摩尔质量之比

B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比

C．同温同压下，密度之比

D．相同质量时，物质的量之比

50．下列说法不正确的是

A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1

B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11

C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同

D．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5：2

考点七 物质的量浓度（难点）

◆题型1物质的量浓度的计算51．下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是

A．该溶液中为0.10

B．1L该溶液中含有0.10mol 

C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应

D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液

52．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/LB．0.03 mol/L

C．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

53．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为

A．B．C．D．

54．下列溶液中的物质的量浓度最大的是

A．溶液B．溶液

C．溶液D．溶液

◆题型2配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

55．实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是

A．使用托盘天平称量时，应称取固体

B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化

C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低

D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

56．下列关于溶液配制，说法正确的是

A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容

C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低

D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液

57．在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是

A．实验所需氢氧化钠固体的质量为

B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液

C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥

D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大

考点八 以物质的量为中心的有关计算（难点）

◆题型1化学计量间的换算关系58．在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是

A．溶质的质量分数

B．溶液中

C．溶质的物质的量浓度

D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为

59．下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol⁻¹

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

60．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．消耗

C．反应过程中转移电子数目为

D．是氧化剂

61．标准状况下，22.4L由O₂与CO₂组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是

A．该混合气体的密度为1.5625g/LB．O₂与CO₂的质量之比为11：24

C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/molD．O₂与CO₂的物质的量之比为3：1

◆题型2有关阿伏加德罗常数(N_A)的正误判断

62．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下，25.5gNH₃所含的原子数为6N_A

C．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

63．物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78g与足量水反应，转移的电子数为

B．常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g

C．个胶粒的质量为107g

D．若的密度为，则的密度为

64．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molO₂与足量Na在一定条件下反应，转移的电子数目一定为4N_A

B．常温常压下，28gN₂所含有的原子数目为2N_A

C．0.5NH₄Cl溶液中含有的数目为0.5N_A

D．标准状况下，2.24LSO₃中含有的分子数目为0.1N_A

65．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为

B．的中含的数目为

C．在、的条件下，中含有的分子数小于

D．与标准状况下含有相同分子数

66．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/L的NaCl溶液中Na⁺的数目为N_A

B．在标准状况下，22.4LN₂所含原子的数目为N_A

C．32gO₂和O₃的混合气体所含氧原子的数目为2N_A

D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2N_A

B 综合攻坚·知能拔高

1．钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是

A．制取：

B．工业制备：

C．漂白粉生产：

D．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水

2．在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．分子个数：②>①>③>④B．体积：③>②>①>④

C．原子个数：②>③>④>①D．密度：②>③>④>①

3．关于与的性质或用途判断正确的是

A．可以用来做胃药和烘焙糕点

B．常温下，在水中溶解度：

C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率：

D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：

4．下列说法正确的是

A．常温常压下，1molN₂的体积约为22.4LB．15gNO的物质的量为0.5mol

C．N₂H₄中N、H原子的物质的量之比为2：1D．NO₂的摩尔质量为46g

5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

6．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，的溶液中含有的数目为

B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为

C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为

D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为

7．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是

A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热

B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多

D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，且相同条件下，浓度相同的两溶液碱性碳酸钠较强

8．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是

A．H₂在纯净的Cl₂中点燃会立即发生爆炸

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．若发生Cl₂泄漏，可用蘸有NaHCO₃溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移

D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存

9．配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

10．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．AB．BC．CD．D．

11．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是

A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为

B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为

C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度

D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为

12．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是

A．d、e直接混合可制备bB．b可同时转化为a、c

C．a、b与足量反应产物都是D．d与a混合常用于环境消毒

13．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题：

(1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为

(2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数

(3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为

(4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。

①和的混合气体的总物质的量为

②混合气体中的质量分数为(保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为。

(5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取

14．Ⅰ.完成下列问题。

(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。

A．B．C．D．

(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式：、。

Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。

(3)与酸反应的差异。

甲组进行了如下4组实验：

通过实验(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是。

(4)稳定性差异。

乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是(填选项字母)。

A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油

②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为。

③试管b中发生反应的化学方程式为。

15．二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。

(1)配制溶液。

用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为(填序号)，需补充的玻璃仪器是(填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为

A．B．C．D．E．F．

(2)制备，如图。

已知：①溶于水后即转化为和；

②极易溶于水，沸点为。

①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：

②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__，。

③B装置作用为。

④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是。

⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是。